فایل ورد کامل تحقیق درمورد شیمی کروم

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل تحقیق درمورد شیمی کروم دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل تحقیق درمورد شیمی کروم  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل تحقیق درمورد شیمی کروم،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل تحقیق درمورد شیمی کروم :

با دانلود تحقیق در مورد شیمی کروم در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق شیمی کروم را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق شیمی کروم ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد شیمی کروم

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:۴۲ صفحه

قسمتی از فایل:

شیمی کروم

کروم با عدد اتمی ۲۴و آرایش الکترونی ۴s^۱ ۳d^۵{Ar}،نه ایزوتوپ دارد که از آنها فقط چهار ایزوتوپ^۵۰Cr ،^۵۲Cr ، ^۵۳Cr و ^۵۴Cr رادیواکتیو نیستند و در طبیعت با درصد فراوانی به ترتیب ۳۱/۴،۷۶/۸۳،۵۵/۹و۳۸/۲یافت می شود . این عنصر ۲ ۰/۰./.از پوسته جامد زمین تشکیل می دهد و معمولا همراه با آهن و بصورت Fecr_۲o_۴وجود دارد [۱۳۳]

۲-۴-۱)بررسی شیمی کروم در حالتهای اکسایش مختلف

کروم در حالتهای اکسایش (VI) + ،+(V) ، +(IV) ، (III)+،(II)+،(I)+،(o)+،(I)-و(II)-در ترکیبات مختلف وجود دارد . بالاترین حالت اکسایش آن (VI) +با تعداد الکترونهای اوربیتالهای ۴s و۳d مطابقت می کند . پایدارترین حالت اکسایش کروم در شرایط معمولی ،کروم(III)می باشد به همین علت شیمی کروم (III)بطور وسیعی گسترش یافته و بیشترین تنوع ترکیبات کروم متعلق به همین حالت اکسایش می باشد . از حالت های اکسایش بالای کروم ،مهمترین حالت مربوط به کروم(VI)است که ترکیبات آن به عنوان معرف های اکسید کننده اهمیت فوق العاده ای دارند. از این ترکیبات می توان به یون چهار وجهی و زرد کرومات ،Cro_۴^۲-و یون نارنجی دی کرومات ، Cr2Oاشاره کرد .

از حالت های اکسایش بالای کروم ،Cr(V)و Cr (IV) فقط تعداد اندکی ترکیب شناخته شده است . از ترکیبات کروم(IV) می توان به فلوئوریدهای آن M_۲[CrF_۶]وRb),M[CrF_۵]،M=K)و کرومات های آن M^(II)Cro_۳ ، M^(II)_۴Cro_۶,M^(II)_۳Cro_۵ ,M^(II)_۲Cro_۴اشاره کرد . کروم(V)ناپایدار از کروم (IV) می باشد و از ترکیبات آن می توان از CroF_۳ ,CrF_۵و CroCI_۳نام برد ]۱۳۳[.

کروم درحالت اکسایش (II)نیز پایدار بوده ولی پایداری کمتری از کروم (III)دارد بطوریکه Cr(II)در محیط آبی به Cr(III)اکسید می شود . از ترکیبات کروم (II) می توان به هالیدهای بدون آب آن مانند CrF_۲و کمپلکسهای, Na_۲[CrF_۴],K[CrF_۳] Cs[CrCl_۳]و ترکیب Cr(CIO_۴)_۲.۶H_۲OوCrSO_۴.۵H_۲Oو Cr_۲(CH_۳COO)_۴اشاره کرد[۱۳۵].

حالت های اکسید پایین تر کروم (I)+،(o)+،(I)-و(II)- احیا کننده های قوی هستند و آنها را اغلب در ترکیبات کربونیل ،نیتروزیل و ترکیبات آلی فلزی می توان یافت . از این ترکیبات می توان به⁺ [Cr(C_۶H_۶)]و⁺ [Cr(bipy)_۳]برای حالت (I)+و Cr(CO)_۶و Cr(C_۶H_۶) برای حالت اکسایش ،(o)و Na_۲[Cr_۲(CO)_۱۰] و Cr_۲(CO)_۱۰ اشاره کرد[۱۳۶].

حال از میان حالتهای اکسایش مختلف کروم ،در مورد کروم(III) بیشتر بحث می گردد .

۲-۴-۲)ترکیبات ساده کروم (III)

از آنجاییکه کروم(III) یون نسبتا پایداری می باشد ، شیمی آن توسعه فوق العاده ای یافته است . بعلت فراوانی ترکیبات آن فقط تعدادی از ترکیبات مهم آن بررسی می گردد .

الف)هالیدهای بدون آب کروم (III)

هالیدهای بدون آب کروم CrF_۳، CrBr_۳و CrI_۳شکل هشت وجهی و CrCI_۳ساختمان مکعبی لایه لایه ای داشته که ممان مغناطیسی.M.B1/4- 69/3دارند . این ترکیبات در آب محلول نیستند اما درحضور Cr(II)و یاSn(II)به آهستگی حل می شوند . روش عمومی برای تهیه ایت ترکیبات هالوژندار کردن فلزهای آن است ولی روشهای مختلفی برای تهیه آنها ارائه شده است [۱۳۷].تری کلریدکروم (III)بدون آب را می توان از حرارت دادن CrCI_۳.۶H_۲Oدر دمای ^۰c65در حمامی از بخار CCI_۴بدست آورد . این ترکیب در حضور THFترکیب پایدار CrCI_۳.۳THFایجاد می کند CrCI_۳همچنین با آمین ها و دی آمین ها واکنش داده و کمپلکش های پایداری ایجاد می کنند . هالیدهای بدون کروم (III)بعنوان شروع کننده برای تهیه ترکیبات آلی فلزی بکار می روند . این هالیدها پایداری حرارتی بالایی دارند . ناپایدارترین آنها ، CrCI_۳می باشد که در حدود ^0C۵۰۰ تجزه شده و به CrCI_۲تبدیل می شود[۱۳۸].

ب)اکسید و هیدروکسیدهای کروم(III)

محصول نهایی تکلیس ترکیبات مختلف کروم(III)مانند اکسید آبدار کروم (III)نیترات کروم (III)،کمپلکس [Cr(NH_۳)_۶](NO_۳)_۳ و بسیاری دیگر از نمک های کروم (III)،اکسید کروم (III)،Cr_۲O_۳ می باشد . آنرا می توان از واکنش ترکیبات کروم مانند با معرف های احیاء کننده نیز به دست آورد ساختمان Cr_۲O_۳مشابه با ساختمان AI_۲O_۳هگزاگونال می باشد . اکسیدهای Cr_۲O_۳و۲H_۲O. Cr_۲O_۳مهمترین پیگمانهای سبز کروم هستند . از ذوب Cr_۲O_۳با اکسیدهای فلزات دو ظرفیتی کرومیت های M^(II)_۲Cro_۴با ساختمان اسپسنلی ایجاد می شود [۱۳۹].

هیدروکسیدکروم(III)،در شکلهای مختلف وجود دارد . این ترکیب اغلب به صورت هیدارته بوده وشکل آن به نحوه تهیه آن بستگی دارد . بعنوان مثال ساختمان Cr(OH)_۳.۳H_۲Oبه دو شکل مختلف AوBوجود دارد ساختمان Aاز افزودن NH_۴OHبه محلول [Cr(H_۲O)_۶]CI_۳بدست می آید در حالیکه ساختمان Bاز افزایش محلول آمونیاک به محلول [Cr(H_۲O)_۴CI_۲]CIتهیه می شود. هیدروکسیدهای دیگر کروم(III)، Cr(OH)_۳.nH_۲.Oنیز ازکاهش CrO_۳بوسیله اتانل تهیه می گردند . این هیدروکسیدها در محلول غلیظ بازی حل می شوند [۱۴۰]