فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word دارای ۵۵ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word :

موضوع : فایل ورد کامل تحقیق سینتیک شیمیایی ۵۵ صفحه در word

تمام فرآیندهایی که در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند گستره ای از علم شیمی که مربوط به سرعت واکنش های شیمیائی می باشد سینتیک شیمیائی نام دارد سینتیک شیمیائی با سرعت انجام یک فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و کار دارد

سینتیک شیمیایی

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه کنیم در اثر گذشت زمان واکنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند برخی کند مانند زنگ زدن آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند

نکته دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند بسیاری از واکنش های خودبخودی آنچنان کند می باشند که شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند مانند

نکته۱ خودبخودی بودن واکنش بحثی است ترمودینامیکی و ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی امکان وقوع واکنش را بررسی می‌کند در حالی که سینتیک درباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یک دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واکنش را بررسی می کند

نکته۲ سینتیک تابع مسیر است

سرعت یا شتاب یک فرآیند عبارت است از تغییر یک کمیت معین در یک زمان معین حال این کمیت معین می‌تواند غلظت بو زنگ و باشد

همچنان که در علم فیزیک سرعت یک متحرک را با تغییرات جابه‌جائی متحرک در تغییرات واحد زمان بیان می کنیم در علم شیمی نیز به دنبال یک کمیت هستیم تا در واحد زمان تغییر کند از آنجائی که در حین یک واکنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یک واکنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یک واکنش دهنده و یا یک فرآورده در واحد زمان مثلاً در واکنش اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب کنیم (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی که سرعت یک واکنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می کند همچون علم فیزیک به بیان سرعت متوسط واکنش می پردازیم یعنی ) حرف R از کلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است

در محاسبه استوکیومتری فرض کردیم که واکنش ها به طور کامل پیش می روند، یعنی تا هنگامی که یکی از واکنش دهنده ها تمام شود رویهمرفته، بسیاری از واکنش ها تا پایان پیش می روند اگر یادتان باشد در شیمی ۳ با واکنش های خودبخودی آشنا شدید به عبارتی عوامل افزایش بی نظمی و کاهش انرژی هم دو در یک طرف واکنش بودند

حال اگر عامل حداقل انرژی و حداکثر بی نظمی در دو سمت مخالف یک واکنش باشند در این صورت واکنش پیشرفت خوبی فقط به یک سمت ندارد و به عبارتی واکنش به هر دو طرف کشیده می گردد زیرا در هر دو طرف عامل مساعد دارد در این حالت می‌گوئیم واکنش برگشت پذیر است آشنائی با واکنش های برگشت پذیر مبنای درک واکنش های تعادلی می باشد

واکنش های که در آن هم واکنش رفت و هم واکنش برگشت به طور همزمان دو طرف واکنش قابل انجام باشد واکنش های برگشت پذیر می گویند که اصولاً آنها را با علامت نشان می‌دهند اگر در واکنش برگشت پذیر سرعت واکنش رفت برابر سرعت واکنش برگشت باشد در این صورت واکنش تعادلی است

نکته ۱ هر واکنش برگشت پذیری تعادلی نیست ولی تمام واکنش های تعادلی برگشت پذیرند شیمی پیش (۱)

یک نمونه از واکنش های برگشت پذیر جوش خوردن دو جزء NO2 به یکدیگر و تولید تترا اکسید دی نیتروژن می‌باشد