فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word دارای ۴۹ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

لطفا نگران مطالب داخل فایل نباشید، مطالب داخل صفحات بسیار عالی و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

فایل ورد فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از متن فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word :

بخشی از فهرست مطالب فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word

۱-۱- شیمی کوئوردیناسیون    
۱-۲- تاریخچه    
۱-۳- اعداد کوئوردیناسیون    
۱-۳-۱- عدد کوئوردیناسیون ۴    
۱-۳-۱-۱- کمپلکسهای چهاروجهی    
۱-۳-۱-۲- کمپلکسهای مسطح مربع    
۱-۴- روی    
۱-۵- کادمیم    
۱-۶- جیوه    
۱-۷- چگونگی تشکیل پیوند در ترکیبات کوئوردیناسیون    
۱-۸- انواع انتقالهای الکترونی    
۱-۸-۱- انتقالهای میدان لیگاند یا d-d    
۱-۸-۲- انتقالهای جابجایی بار    
۱-۸-۲-۱- انتقال جابجایی از لیگاند به فلز  (LMCT)    
۱-۸-۲-۲- انتقال جابجایی از فلز به لیگاند (MLCT)    
۱-۸-۳- انتقال‌های بین ظرفیتی    
۱-۸-۴- انتقالهای درون لیگاند    
۱-۹- بازهای شیف    
۱-۹-۱- نامگذاری اختصاری ترکیبات باز شیف    
۱-۹-۲- تهیه بازهای شیف    
۱-۱۰- مروری بر کمپلکسهای سنتز شده با فلزاتZn(II) ،Cd(II) ، Hg(II)    
۱-۱۱- مروری بر کمپلکسهای سنتز شده با لیگاندهای باز شیف دودندانه    
۱-۱۲- کاربرد کمپلکسهای بازشیف    
۱-۱۳- باکتری    
۱-۱۳-۱- اشرشیا کولی    
۱-۱۳-۲- استافیلوکوکوس اورئوس    
۱-۱۳-۳- سالمونلا    
۱-۱۳-۴- سودوموناس آئروژینوزا    
۱-۱۳-۵- کورینه باکتریوم رناله    
۱-۱۳-۶- باکتریهای گرم مثبت و گرم منفی    
۱-۱۴- قارچ    
۱-۱۴-۱- کاندیدا آلبیکنز    
۱-۱۴-۲- آسپرژیلوس نایجر    
۱-۱۴-۳- پنی سیلیوم کریزوژنوم    
۱-۱۵- مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی    
۱-۱۶- ولتامتری چرخهای    
۱-۱۷- آنالیز حرارتی    
۱-۱۷-۱- تجزیه گرمایی تفاضلی (DTA)    
۱-۱۷-۲- گرما وزن سنجی  (TGA)    
منابع    

بخشی از منابع و مراجع فایل ورد کامل تحقیق شیمی کوئوردیناسیون و مروری بر کاربردهای کمپلکسهای فلزی باز شیف در حوزه زیست شناسی ۴۹ صفحه در word

[۱] م. مایسلر، ح. حبیبی، شیمی کوردیناسیون I ( شیمی معدنی ۲ )،چاپ اول، انتشارات مانی، ۱۳۸۳

[۲] D. F. Shriver, P. W. Atkins, C. H. Langford, Inorganic chemistry, 2nd Ed, oxford, London, (1990)

[۳] م. ر. ملاردی، جنبه‏های تئوری کوئوردیناسیون (ترکیب‏های کوئوردیناسیون)، چاپ پنجم، انتشارات مبتکران، ۱۳۷۹

[۴] S. Mann, J. chem. Soc. Dalton Trans., 1 (1993)

[۵] ع. ارشادی، ن. طالبیان، ح. علیان، ا. ر. مساح، ع. نظام زاده، کتاب شیمی، چاپ سوم، انتشارات ارکان، ۱۳۸۴

[۶] W. Lipscomb, N. starter, chem. Rev. 96 (1996)

[۷] م. میرآخوری، سنتز، شناسایی و تعیین ساختار کمپلکس­های کبالت(III)، نیکل(II)، کادمیم(II) و مس(II) با لیگاندهای جدید چهاردندانه ۴- کلرو- ۱و۲- بیس(۲- کینولین کربوکسامید) بنزن، دانشکده شیمی، دانشگاه صنعتی اصفهان، گزارش علمی، ش۲۰، ۱۳۸۶

[۸] B. Haghighi, D. Haghari, Journal of sciences, 4 (2004)

[۹] اسدی، م. بهشتی، ع. طباطباییان، نگرشی بر ترکیبات کوئوردیناسیون (شیمی معدنی ۲)، انتشارات اهواز، ۱۳۵۷

[۱۰] K. F. Purcell, J. Kotz, Inorg. Chemistry, Sunders, Pub, New York (1977)

[۱۱] م. منتظر ظهوری، ل. زمانی فرادنبه، پایان نامه کارشناسی ارشد، دانشگاه یاسوج، اسفندماه ۱۳۸۶

[۱۲] R. H. Holm, G. W. Everett, A. Chakravorty, Prog. Inorg. Chem., John Wiley and Sons, INC: New York. London. Sydney 7 (1966)

[۱۳] M. Cleiton da Silva, L. Daniel da Silva, V. Luzia Modolo, B. Rosemeire Alves, A. Maria de Resende, V. B. Cleide Martins, Aˆ ngelo de Fa´ tima, J. Adv. Res. 2 (2011)

[۱۴] I. Ojima, Catalytic asymmetric synthesis, VCH: New York,

[۱۵] M. Amirnasr, A. H. Mahmoudkhani, A. Gorji, S. Dehghanpour, H. R. Bijanzadeh, Polyhedron 21 (2002)

[۱۶] S. Ayed, Spectrochim. Acta, Part A 60 (2004)

[۱۷] H. Khanmohammadi, S. Amani, H. Lang, T. Rueffer, Inorg. Chim. Acta 360 (2007)

[۱۸] M. Montazerozohori, S. Joohari, S. A. Musavi, Spectrochim. Acta, Part A 73 (2009)

[۱۹] M. Morshedi, M. Amirnasr, A. M. Z. Slawin, J. Derek Woollins, A. Dehno Khalaji, Polyhedron 28 (2009)

-۱- شیمی کوئوردیناسیون[۱]

کمپلکس ترکیبی است متشکل از یک اتم فلز مرکزی و دو یا چند اتم، ملکول یا یون که لیگاند نامیده می­شود. لیگاندها دارای اتم­های غیر فلزی­اند که مانند باز لوییس جفت الکترون در اختیار فلز مرکزی که معمولاً یک فلز واسطه است و به عنوان اسید لوییس عمل می­کند، قرار می­دهند. بنابراین پیوند در کمپلکس­ها از نوع داتیو یا کئوردیناسیون[۲] است. به همین دلیل آن­ها را ترکیبات کئوردیناسیون نیز می‌نامند [۱]

۱-۲- تاریخچه

شیمی فلزات واسطه ارتباط وسیعی با شیمی ترکیب­های کئوردیناسیون دارد. این ترکیب­ها که به کمپلکس­ها نیز موسومند، نقش بسیار مهمی در زندگی امروزی ما دارند. مطالعه و بررسی آن­ها برای درک مفاهیم پیوند ­شیمیایی و آگاهی یافتن از قواعد و قوانین حاکم بر شیمی معدنی و فراگیری آن نقش برجسته­ای دارد. علاوه بر اهمیت کاربردی و اقتصادی آن، این ترکیبات از نقطه نظر بررسی­های نظری نیز از اهمیت زیادی برخوردارند. برای سالیان دراز کمپلکس­ها فقط مورد توجه شیمیدانان نظری ومعدنی بودند، اما امروزه کاربرد مهم این ترکیبات بخصوص در زمینه درک فرآیندهای زیستی مشخص شده است [۲]. تعیین تاریخ دقیق کشف اولین ترکیب کمپلکس فلزی، کار دشواری است.شاید نخستین ترکیب کمپلکسی که در تاریخ ثبت شده­است کمپلکسی به نام آبی پروس[۳] باشد، این ترکیب در آغاز سده نوزدهم توسط دیزباخ [۴]تهیه گردید ­[۳]. یون­های فلزی علاوه بر نقشی که در دینامیک فرآیند­های بیولوژیکی و پایدار کردن صورتبندی­های بیومولکول­های بزرگ ایفا می کنند، به

صورت مواد معدنی بلورین و یا مواد بی شکل به عنوان اجزاء تشکیل دهنده در بسیاری از موجودات زنده نیز اهمّیت دارد [۴]

۱-۳- اعداد کوئوردیناسیون[۵]

در یک کمپلکس تعداد لیگاند­هایی که در اطراف اتم مرکزی قرار دارند، عدد کوئوردیناسیون نامیده می­شود. اعداد کوئوردیناسیون بین ۱ تا ۱۲ تغییر می­کنند

۱-۳-۱- عدد کوئوردیناسیون

این عدد کئوردیناسیون جایگاه مهمی در شیمی کئوردیناسیون دارد. فرم­های ساختمانی محتمل عبارتند از چهاروجهی کج (D_۲d)، تتراهدرال یا چهار وجهی (T_d)، مسطح مربعی (D_۴h). از بین این ساختارها، دو فرم تتراهدرال و مسطحی مربع متداول تر می­باشند [۵]

-۳-۱-۱- کمپلکس­های چهاروجهی

هیبرید­های ساختار چهاروجهی را می­توان به صورت sp3 یا sd3 توصیف کرده و در مورد ترکیب­های کوئوردیناسیون معمولاً مخلوطی از هر دو وجود دارد. هرچه لیگاند­ها حجیم تر باشند، امکان تشکیل کمپلکس­های چهار وجهی را بیشتر فراهم می­کنند، زیرا در آرایش مسطح مربعی زاویه پیوندی برابر ۹۰ درجه، اما در آرایش چهاروجهی برابر ۵/۱۰۹ درجه خواهد بود. از این رو اثر ممانعت فضایی کاهش می­یابد و سیستم پایدار می­شود. کمپلکس­های چهار وجهی ایزومر هندسی ندارند، برای آن­ها میدان ضعیف است و پارامغناطیس می­باشند [۳]

۱-۳-۱-۲- کمپلکس­های مسطح مربع

در این ساختار هیبرید شدن اوربیتال­های لایه ظرفیت اتم مرکزی از نوع dsp2 است که در آن اوربیتال d شرکت کننده در هیبرید شدن، اوربیتال­های محوری _y۲_–d_x۲ است و در واقع در راستای قطر­های مربع گسترش دارد و دو اوربیتال p که در این هیبرید شدن شرکت دارند، p_x و p_y هستند. هرچه لیگاند­ها کوچک­تر و میزان هسته دوستی آن­ها بیشتر و اتم مرکزی حجیم­تر و دارای بار مؤثر هسته بیشتر باشد، امکان جفت شدن الکترون­ها در اوربیتال­ها و یا ارتقای آن­ها به تراز بالاتر وجود دارد. این اوربیتال­ها (جز در مورد کمپلکس­های d7 و d9 ) کم اسپین[۶] هستند. یعنی تا حد امکان از تعداد الکترون­های جفت نشده کاسته شده و غالباً به صورت گونه­های دیامغناطیس در می­آیند. با توجه به این که در بیشتر کمپلکس­های مسطح مربعی، صفحه­ای که مولکول در آن قرار دارد، صفحه تقارن آن گونه را تشکیل می­دهد، بنابراین فاقد فعالیت نوری[۷] خواهند بود [۳]

۱-۴- روی[۸]

روی دارای آرایش الکترونی به صورت [Ar] (3d10) (4s2) و دو عدد اکسایش (۱+) و (۲+) می‌باشد که حالت اکسایش (۱+) آن بسیار نادر است. کمپلکس‌­های روی، به طور معمول عدد­های کوئوردیناسیون چهار، پنج و شش دارند به ویژه عدد کوئوردیناسیون پنج برای روی متداول است. طیف جذبی این ترکیب­ها یک نوار جذبی نشان می­‌دهد که مربوط به انتقال بار است. کمپلکس­های روی(II) معمولاً بافر­های خوبی هستند و از آن­ها برای کنترل pH دردستگاه حیاتی استفاده می­شود. از دیگر کاربرد­های غیر آنزیمی این یون، کمک به تشکیل ساختار­های مناسب برای DNA و پلی­پپتید­ها است. یون Zn2+ یک اسید لوویس متداول در سیستم­های بیوشیمیایی است. خاصیت اسیدلوویس به میزان زیادی به نسبت بار به اندازه کاتیون بستگی دارد. اندازه شعاع یونی روی(II)، ۷۴ پیکومتر است که نسبت به بسیاری از کاتیون­های دوظرفیتی دیگر، کوچک­تر و بنابر این اسید لوویس بهتری است [۶]

۱-۵- کادمیم[۹]

آرایش الکترونی کادمیم به صورت [Kr] (4d10) (5s2) می­‌باشد. کادمیم فلزی است دو ظرفیتی، نرم، چکش­خوار، انعطاف پذیر، سمی و به رنگ سفید مایل به آبی که با چاقو به راحتی بریده می‏­شود. شیمی کادمیم از نظر کاربردی بسیار جالب است، زیرا دو ایزوتوپ آن یعنی ۱۱۳Cd, 111Cd دارای اسپین(۲/۱) بوده و برای مطالعات NMR مناسب می­باشد. معمولی‏ترین حالت اکسیداسیون کادمیم ۲+ می­باشد، گرچه نمونه­های کمیابی از ۱+ نیز می­‏توان پیدا کرد. طیف جذبی این ترکیب­‌ها یک نوار جذبی نشان می­‌دهد که مربوط به انتقال بار است. کمپلکس­های کادمیم به طور معمول عدد­های کئوردیناسیون ۴­و۵ و۶ دارند [۷]

وجود کادمیم (II) در بدن باعث می­شود یون­های Ca2+ جای خود را به آن بدهند، زیرا از نظر اندازه و بار مشابه می­باشند و با این جایگزینی استخوان­ها به تدریج پوک و شکننده می­شوند. کادمیم از راه کشیدن سیگار وارد بدن می­شود، زیرا گیاه توتون قابلیت جذب بالای کادمیم از خاک را دارد. دنبال­کردن واکنش­های کادمیم به دلیل سمیت آن در زیست شناسی حائز اهمیت است [۸]

۱-۶- جیوه[۱۰]

آرایش الکترونی جیوه به صورت  [Xe] (5d10) (6s2)می­‌باشد. جیوه که فلزی سنگین، نقره‌ای و سمی است، تنها فلزی است که در دماهای معمولی محیط، حالت مایع دارد. جیوه دارای دو عدد اکسایش (۱+) و (۲+) است. فلز جیوه در حالت اکسایش (۲+) دارای آرایش الکترونی [Xe] (5d10) می‏­باشد و در حالت اکسایش (۱+) آرایش الکترونی [Xe] (5d10) (6s1) می­‏باشد. طیف جذبی این ترکیب­‌ها یک نوار جذبی نشان می­‌دهد که مربوط به انتقال بار است

۱-۷- چگونگی تشکیل پیوند در ترکیبات کوئوردیناسیون

ترکیبات کوئوردیناسیون، ساختار و خواص ویژه­ای از خود نشان می­دهند. برای توجیه این خواص و ارتباط آن با ماهیت پیوند بین اتم مرکزی و لیگاند­ها، با گذشت زمان چهار نظریه متمایز توسط دانشمندان ارائه شد

– نظریه­ی پیوند ظرفیت [۱۱](VBT)

– نظریه­ی میدان بلور (CFT)[12]

– نظریه_­‌ی میدان لیگاند(LFT)[13]
– نظریه­ی اوربیتال مولکولیMO))[14]
– مدل همپوشانی زاویه‌ای(AOM) [15]

-۸- انواع انتقال­های الکترونی

این انتقال­ها به چهار دسته تقسیم می­شوند که عبارتند از

۱-۸-۱- انتقال­های میدان لیگاند[۱۶] یا d-d

شامل انتقالات الکترونی میان اوربیتال­هایی هستند که ماهیت فلزی دارند و حاصل شکافتگی اوربیتال­های هم­تراز d بر اثر میدان بلور می­باشند. این جهش­ها دارای انرژی هستند که از زیر قرمز نزدیک تا فرابنفش را در بر می­گیرد. بنابراین، این نوع جهش الکترونی و جذب مربوط به آن عامل اصلی پیدایش رنگ ترکیب­های کمپلکس­های فلزهای واسطه است [۳]

۱-۸-۲- انتقال­های جابجایی بار[۱۷]

از یک فرآیند انرژی یونش- الکترونخواهی سرچشمه می­گیرد و شامل انتقال الکترون از یک اوربیتال مولکولی است که عمدتاً خصلت لیگاند را دارد به اوربیتال مولکولی دیگر که عمدتاً خصلت فلزی و یا بالعکس دارد می­باشد. این طیف­ها معمولاً دارای شدت بسیار زیاد هستند

این نوع طیف­ها به دو دسته تقسیم می­شوند

۱-۸-۲-۱- انتقال جابجایی از لیگاند به فلز [۱۸] (LMCT)

در صورتی_­که لیگاند­های یک کمپلکس دارای زوج الکترون­های تنها با انرژی نسبتاً بالا باشند و فلز دارای اوربیتال­های خالی با سطح انرژی پایین باشد، نوارهای انتقال بار در ناحیه مریی طیف دیده می‌شود و در نتیجه کمپلکس دارای رنگ شدید خواهد بود

۱-۸-۲-۲- انتقال جابجایی از فلز به لیگاند[۱۹] (MLCT)

این نوع انتقالات وقتی انتظار می­رود که فلز به راحتی اکسیده شده و لیگاند به آسانی کاهیده شوند. لیگاندهای – اسیدی نظیر پیریدین، بی پیریدین و فنانترولین که اوربیتال­های خالی کم انرژی دارند، برای پذیرش یک الکترون از فلز مناسب می­باشند. این لیگاندها با داشتن اوربیتال­های خالی  *می‌توانند با کاتیون­هایی نظیرTi3+، V2+،  Fe2+و Cu+ که کاهنده خوبی هستند، ترکیبات رنگی زیادی را تشکیل دهند. فرایند انتقال بار معمولاً به یک واکنش اکسایش-کاهش کامل منتهی نمی­شود. چون در این صورت پیوند برگشتی بین فلز- لیگاند از بین می­رود [۹]

[۱] Coordination Chemistry

[۲] Coordination compounds

[۳] Prussian blue

[۴] Dies Back

[۵] Coordination Number

۲ Low spin

۳ Optical activity

[۸] Zinc

[۹] Cadmium

[۱۰] Mercury

[۱۱] Valance Bond Theory

[۱۲] Crystal Field Theory

[۱۳] Ligand Field Theory

[۱۴] Molecular Orbital

[۱۵] Adjusted Crystal Field Theory

[۱۶] Ligand Field Transition

[۱۷] Charge Transfer

[۱۸] Ligand to metal charge transfer

[۱۹] Metal to ligand charge transfer