فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word دارای ۵۳ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

لطفا نگران مطالب داخل فایل نباشید، مطالب داخل صفحات بسیار عالی و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

فایل ورد فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word :

بخشی از فهرست مطالب فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word

۱-۱ اساس باتری سرب اسیدی    
۱-۱- ۱ تهیه‌ی صنعتی سرب اکسیدی    
۱-۱-۱-۱ دیگ بارتن (Barton-pot)    
۱-۱-۱-۲ آسیاب گلولهای (Ball mill)    
۱-۱-۲: تهیه‌ی صنعتی الکترودها    
۱-۱-۳ ساختار مواد الکترود    
۱-۱-۳-۱ ساختار مواد فعال مثبت (PAM)    
۱-۱-۳-۲ ساختار مواد فعال منفی (NAM)    
۱-۱-۴ الکترولیت    
۱-۱-۵ ساختار سِل و واکنش‌ها    
۱-۱-۵-۱ الکترود مثبت:    
۱-۱-۵-۲ الکترود منفی    
۱-۱-۶ کیورینگ الکترودهای خمیر مالی شده‌ی باتری    
۱-۱-۷ فرایندهای شارژ و دشارژ    
۱-۲ افزودنی‌ها    
۱-۲-۱ افزودنی به خمیر صفحات منفی    
۱-۲-۱-۱اکسپندر    
۱-۲-۲ افزودنی به خمیر مثبت    
۱-۲-۳ افزودنی الکترولیت    
۱-۳ کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید    
۱-۳-۱ فناوری نانو    
۱-۳-۲ نانوذرات باریم سولفات (BaSO4)    
مراجع:    

بخشی از منابع و مراجع فایل ورد کامل تحقیق اساس باتری سرب اسیدی و کاربرد فناوری نانو در باتری سرب- اسید ۵۳ صفحه در word

۱-Torcheux, L., C. Rouvet, and J. P. Vaurijoux. “Effect of a special additive on the performance of standby valve-regulated lead acid batteries.” Journal of power sources 78, no. 1 (1999): 147-

۲-Petkova, G., P. Nikolov, and D. Pavlov. “Influence of polymer additive on the performance of lead-acid battery negative plates.” Journal of power sources 158, no. 2 (2006): 841-

۳-Tuller, Harry L. “Solid state electrochemical systems–opportunities for nanofabricated or nanostructured materials.” Journal of Electroceramics 1, no. 3 (1997): 211-

۴-Semenov, Leonti Grigorevich. Storage Batteries Maintenance Manual. Mir Publishers,

۵-Napoleon, E. S. “Curing pasted plates for lead/acid batteries.” Journal of Power Sources 19, no. 2 (1987): 169-

۶-Ives, David JG, George J. Janz, and C. V. King. “Reference electrodes: theory and practice.” Journal of the Electrochemical Society 108, no. 11 (1961): 246C-247C

۷-Barak, Monty. “Electrochemical power sources: primary and secondary batteries.” NASA STI/Recon Technical Report A 81 (1980)

۸-Salkind, Alvin J., George E. Mayer, David Linden, and D. Linden. “Handbook of batteries and fuel cells.” by D. Linden, McGraw-Hill Book Co., New York (1984): 14-

۹-Dix, J. E. “A comparison of barton-pot and ball-mill processes for making leady oxide.” Journal of Power Sources 19, no. 2 (1987): 157-

۱۰-Rand, D. A. J. “The Battery Man (1987).” 12-

۱۱-Kirk- Othmer, Encyclopedia of chemical Technology, 2nd edition, (John Wiley and Sons, Inc. New York, 1964), vol

۱۲-Dreier, Ilona, Francisco Saez, Peter Scharf, and Rainer Wagner. “Investigation on soaking and formation of lead/acid battery plates with different mass structure.” Journal of power sources 85, no. 1 (2000): 117-

۱۳-Iliev, V., and D. Pavlov. “The influence of PbO modification on the kinetics of the 4PbO· PbSO4 lead-acid battery paste formation.” Journal of Applied Electrochemistry 9, no. 5 (1979): 555-

۱-۱ اساس باتری سرب اسیدی

باتری سرب اسید اولین باتری قابل شارژ موفق ازنظر تجاری بود و تاکنون پیشرفت‌های روزافزونی داشته است [۱]. در سال ۱۸۵۹، فیزیکدان فرانسوی گوستون پلنت[۱] پلاریزاسیون بین دو الکترود مشخص غوطه‌ور در محلول‌های آبی رقیق از اسید سولفوریک را مطالعه کرد. او الکترودهای مختلف شامل؛ نقره، سرب، قلع، طلا، پلاتنیوم و آلومینیوم را موردبررسی قرارداد و دریافت که بر اساس نوع الکترود استفاده‌شده، وقتی جریان الکتریکی از درون الکترودها عبور می‌کند، سل‌ها به اندازه‌های متفاوتی پلاریزه شده و تولیدکننده‌ی جریان معکوس می‌شوند. وی نتایج تمامی مشاهدات خود را در مقاله‌ای تحت عنوان “تحقیقات درزمینه‌ی قطبش ولتایی‌[۲]” در سال ۱۸۵۹ در کومپتس رندوس[۳] از دانشکده‌ی علوم فرانسه چاپ کرد [۲]

یک باتری سرب اسید بزرگ (۱۲V)، از ۶ سِل که به‌صورت سری به هم متصل شده‌اند تشکیل‌شده است که هرکدام حدود ۲ ولت پتانسیل ایجاد می‌کنند. هر سِل شامل دو نوع شبکه‌ی سربی است که با مصالح سربی پوشانیده شده است. آند سرب اسفنجی Pb و کاتد PbO_۲ پودری است. شبکه‌ها در محلول الکترولیت ۴-۵ مولار اسید سولفوریک غوطه‌ور هستند و صفحه‌های فیبر شیشه‌ای[۴] بین الکترودها قرار داده می‌شود تا از اتصال فیزیکی بین صفحات و ایجاد اتصال بین آن‌ها جلوگیری شود. زمانی که سِل دشارژ می‌شود، به‌عنوان یک سِل ولتایی انرژی الکتریکی را به کمک واکنش زیر ایجاد می‌کند

آند (اکسیداسیون)

Pb(s) + SO_۴۲-(aq) PbSO_۴(s) + 2e–        (۱-۱)

کاتد (احیا)

PbO_۲(s) + 4H+(aq) + SO_۴۲-(aq) + 2e– PbSO_۴(s) + 2H_۲O(l)      (۱-۲)

همانگونه که مشاهده میشود محصول هر دونیم واکنش یون Pb2+ است، یکی در طول اکسیداسیون Pb و دیگری در طی احیا PbO_۲ تولید می‌شود. در هر دو الکترود یون‌های Pb2+ با SO_۴۲- واکنش می‌دهد تا PbSO_۴ را که در اسیدسولفوریک نامحلول است، تولید کند [۳]

واکنش الکتروشیمی کل با معادله‌ی زیر نمایش داده می‌شود [۴]

Pb(s) + PbO_۲(s) + 2H_۲SO_۴ (aq) 2PbSO_۴(s) + 2H_۲O (l)     (۱-۳)

شبکه‌ها بخش مهمی از سل‌های ذخیره‌ای هستند زیرا مواد فعال پشتیبانی کرده و هادی جریان الکتریکی هستند. معمولا وزن شبکه­ها و طراحی ساختار آن­ها برای صفحات مثبت و منفی سل­ها یکسان است. امروزه باتری‌های تهیه‌شده از سرب، باتری‌های کاربردی در سطح جهان هستند [۵]

-۱- ۱ تهیه‌ی صنعتی سرب اکسیدی

ماده‌ی اصلی برای باتری سرب اسیدی عموماً به اکسید “سربی” با “خاکستری[۱]” اطلاق می‌گردد. این ماده از واکنش سرب با اکسیژن با دو روش بارتن[۲] و آسیاب گلوله ای[۳] تهیه می‌شود و معمولاً حاوی یک قسمت سرب واکنش نداده (که سرب آزاد نامیده می‌شود) و سه قسمت سرب منواکسید (a-PbO و b-PbO) است. مقدار کمی سرب قرمز (Pb_۳O_۴) هم تولید می‌شود، اما کارخانه‌های باتری‌سازی معمولاً ترجیح می‌دهند این اکسید را به‌صورت جداگانه به سیستم اضافه کنند. ترکیب پیچیده‌ی سرب منواکسید و سرب قرمز خصوصاً برای تهیه‌ی ماده‌ی پایه‌ای صفحات مثبت استفاده می‌شود [۶]. “دیگ بارتن” و ” آسیاب گلوله ای” به‌عنوان روش‌های اصلی تهیه‌ی سرب اکسید در ساخت خمیر باتری‌های سرب اسید استفاده می‌شوند

۱-۱-۱-۱ دیگ بارتن (Barton-pot)

در دیگ بارتن برای تهیه‌ی اکسید باتری، سرب ذوب‌شده، به‌صورت افشانه‌ای از قطرات درآمده و بعد توسط هوا در دمای تنظیم‌شده، اکسید می‌شود. قطعات سربی که متجمع می­شوند، با بکارگیری یک پدال که آن­ها را در خلاف جهت هم هدایت می­کند، به اجزای کوچک­تر تبدیل می­شوند و با کنترل دقیق پارامترهای

دمای دیگ

سرعت چرخش دیگ

سرعت جریان هوا

اکسید باتری با ترکیب شیمیایی دلخواه با توزیع اندازه‌ی ذرات مناسب به دست میاید [۶]. اکسید تولیدشده مخلوطی از سرب منو کسید تتراگونال (a-PbO) و (b-PbO)، همراه با مقداری سرب واکنش نداده است. اکسید معمولاً شامل ۶۵-۸۰% وزنی PbO است ]۷و ۸[

مشکل سیستم بارتن کنترل دمای دیگ است. اگر دما به بالاتر از ۴۴۸ °C برسد، مقدار زیادی از b-PbO تولید می‌شود که ناخوشایند است، زیرا زمانی که مقدار b-PbO از ۱۵% وزنی بالاتر رود تأثیراتی در عملکرد و عمر صفحات پایانی محصول نهایی خواهد گذاشت ]۹و ۱۰[

[۱] Leady Oxide or Gray Oxid

[۲] Barton pot

[۳] Ball- mill

[۱] Goston plante

[۲] Recherches sur la polarization voltaique

[۳] Comptes Rendus

[۴] Fiber glass