پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی معدنی (۱) ۱۹۵ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی معدنی (۱) ۱۹۵ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۹۵ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی معدنی (۱) ۱۹۵ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی معدنی (۱) ۱۹۵ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: ۴ اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.۹ Pk=(aq) B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است. ۳ B(OH)3 B3O3(OH)4- + H+ + 2H2O pk=84/6

اسلاید ۵: ۵درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زیر می دهند. شکل۲- تریمر اسید بوریک به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند ۲B2O3 و Cs2O محرز است. ۲ B(OH)3 + B(OH)4- B3O3(OH)4- + 3H2O pk=110

اسلاید ۶: ۶ از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با ۱۸O و بوراتها انجام می شود، می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد. این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و – هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت ۱:۱ تشکیل داده ، قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود. شکل۳- کمپلکس اسید بوریک با یک گلیسرول

اسلاید ۷: ۷H3BO3 HBO2 B2O3 گرما H2Oاسید ارتوبوریک اسید متابوریک گرمااکسید بور وسایل مورد نیازمواد مورد نیاز قیف بوخنرلوله آزمایشکاغذ صافینوار کاغذ یونیورسالاسپاتولمیله چینی یا شیشه ایبشر۲۵۰ میلی لیتریکریستالیزوربوراکساسید کلریدریک ۲۵%اسید سولفوریک غلیظپودر منیزیم یا نوار منیزیممعرف تورنسلمحلول نیترات نقرهمتیل الکلمحلول سولفات مسمحلول سولفات آلومینیم در اثر گرما اسید بوریک به صورت زیر تجزیه می گردد

اسلاید ۸: ۸۱) ۱۲ گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک ۲۵% خنثی کنید. محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید. اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید، تغلیظ نمائید. روش کار

اسلاید ۹: ۹ ۲) ۶-۵ قطره از محلول اشباع و گرم بوراکس را در یک لوله آزمایش بریزید و ۳-۲ قطره اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه کنید. سرعت تشکیل رسوب بلوری اسید بوریک را مقایسه نمائید.

اسلاید ۱۰: ۱۰۱- مقداری از بلورهای اسید بوریک را در آب گرم حل کرده و در محلول را به سه لوله آزمایش منتقل نمائید. سپس به داخل یکی از لوله آزمایشها ۵-۳ قطره محلول تورنسل خنثی اضافه کنید و تغییر رنگ محلول را مشاهده نمائید. شناسایی و سنجش

اسلاید ۱۱: ۱۱تکه ای از کاغذ یونیورسال را در داخل لوله آزمایش سوم به مدت چند ثانیه نگهدارید. رنگ آنرا با رنگ استاندارد مقایسه کنید و pH اسید بوریک را حدس بزنید.۲- میله ای شیشه ای و یا از جنس چینی را در شعله حرارت دهید. میله داغ را در پودر اسید بوریک وارد کنید و مجددا روی شعله بگیرید و تغییر رنگ شعله را به دقت مشاهده کنید.

اسلاید ۱۲: ۱۲۳- چند عدد از بلور بوراکس ، Na2B4O7 را در داخل یک بوته چینی قرار داده و روی آن ۳-۲ قطره اسید سولفوریک غلیظ بریزید. سپس ۶-۵ قطره متیل الکل به مخلوط اضافه کنید و مخلوط را با یک میله شیشه ای خوب بهم بزنید و میله شیشه ای را روی شعله بگیرید. نور حاصل از تری متیل بورات B(OCH3)3 و همچنین رنگ شعله را مشاهده کنید.

اسلاید ۱۳: ۱۳۴- چند قطره از محلول اشباع بوراکس را در سه لوله آزمایش بریزید. در لوله آزمایش اول محلول نیترات نقره، در دومی محلول سولفات مس و در سومی محلول سولفات آلومینیم بریزید. به رنگ رسوبها توجه کنید. رسوبهای حاصل به ترتیب متابورات نقره، نمک مس Cu(OH)BO2 و هیدروکسید آلومینیم است.

اسلاید ۱۴: ۱۴شکل ۴- واکنشهای اسید بوریک

اسلاید ۱۵: ۱۵هدف از این آزمایش تهیه آب اکسیژنه بوسیله اسیدی کردن پراکسیدهای فلزات قلیایی یا قلیایی خاکی، بررسی رفتار آن در مقابل برخی واکنشگرها و اندازه گیری ارزش حجمی و وزنی آب اکسیژنه بوسیله تیتراسیون با محلول پرمنگنات ۱/۰ نرمال می باشد. آزمایش شماره ۲تهیه آب اکسیژنه و بررسی برخی از خواص آن

اسلاید ۱۶: ۱۶ پراکسید مشتقات پراکسید هیدروژن است که در آن بجای هر هیدروژن یک فلز یک ظرفیتی و یا دو ظرفیتی وجود دارد. پراکسید فلزات قلیایی و قلیایی خاکی به ترتیب دارای فرمول M2O2 و MO2 می باشند. شکل۵- آب اکسیژنه

اسلاید ۱۷: ۱۷ پراکسیدها به دو دسته تقسیم می شوند: پلی اکسیدها که با اسید سولفوریک تولید اکسیژن می کنند و هیپر اکسیدها که با اسید سولفوریک رقیق تبدیل به آب اکسیژنه می شوند.به این دسته نمکهای آب اکسیژنه می گویند.

اسلاید ۱۸: ۱۸دمای ذوب و جوش آن به ترتیب C 89- و C150 می باشد. ثابت دی الکتریک H2O2 بالا می باشد. مایع خالص آن در دمای C 25 ، ۹۳= و محلول آبی ۶۰% آن ۱۲۰= می باشد. بنابراین ترکیب جزء حلاللهای یونی کننده خیلی خوبی هستند ولی بعلت قدرت اکسیدکنندگی زیاد و ناپایداری ، قدرت حل کنندگی آنها محدود است. H2O2 O2 + 2H2O

اسلاید ۱۹: ۱۹برای پایدار کردن، آنرا با موادی از قبیل اسید فسفریک، اسید سیتریک و گلیسرول که خاصیت ضد کاتالیزوری دارند، مخلوط می کنند.خاصیت اکسید کنندگی آب اکسیژنه بعلت سهولت آزاد شدن یک اتم اکسیژن فعال است .H2O2 O + H2Oآب اکسیژنه در مجاورت بعضی از اکسنده ها، خاصیت احیا کنندگی دارد. ۲KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

اسلاید ۲۰: ۲۰سولفور سرب سیاه رنگ در سرما تحت اثر H2O2 به سولفات سفید رنگ تبدیل می شود. ۴H2O2 4O + 4H2OPbS + 4O PbSO4 1- یدید پتاسیم را در مجاورت پرکسید هیدروژن اسیدی قرار داده و ید حاصله را با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می کنند. طرز شناسایی آب اکسیژنه۲KI + H2SO4 + H2O2 K2SO4 + I2 + 2H2O

اسلاید ۲۱: ۲۱۲- ازافزایش محلول آن به دی اکسید تیتانیوم درمجاورت اسید سولفوریک، رنگ مربوط به پروکسید تیتانیوم مشاهده می شود. ۳- با محلول اسید کرومیک یا محلول اسیدی بی کرومات رنگ آبی تیره تولید می شود.

اسلاید ۲۲: ۲۲روش تهیه آزمایشگاهی آب اکسیژنه پراکسید هیدروژن را می توان از اثر اسید سولفوریک رقیق بر پراکسید سدیم یا پراکسید باریم (BaO2,8H2O) در دمای پایین تهیه کرد.H2SO4 + BaO2 BaSO4 + H2O2درتهیه نمکهای باریم از باریتها(BaSO4 ) مقداری BaO به دست می آید که دراثرحرارت در هوا اکسید می شود و به پراکسید باریم تبدیل می شود. پراکسید باریم با اسید فسفریک نیز تولید آب اکسیژنه می کند .BaO2 + H3PO4 BaHPO4 + H2O2

اسلاید ۲۳: ۲۳فسفات باریم نامحلول از آن جدا می شود و محلول آبی آب اکسیژنه به دست می آید که به وسیله تقطیر در فشار کم می توان آنرا تغلیظ کرد. ازعبورگازدی اکسید کربن د رمحلول پراکسید باریم نیز آب اکسیژنه بدست می آید. BaO2 + H2O + CO2 BaCO3 + H2O2

اسلاید ۲۴: ۲۴ روش دیگر بر اساس روش مرک می باشد که در آن پراکسید سدیم با اسید سولفوریک ۲۰% در دمای پایین واکنش داده و بعد از خارج کردن سولفات سدیم متبلور( Na2SO4, 10 H2O (بعد از تغلیظ آب اکسیژنه با غلظت ۳۰% بدست می آید . Na2O2 + H2SO4 + 10H2O Na2SO4,10H2O + H2O2

اسلاید ۲۵: ۲۵۱- فرایند خود اکسایش: یکی از مشتقات آنتراکینون بر اثر واکنش با هیدروژن د رمجاورت کاتالیزور پالادیم به آنتراهیدروکینون تبدیل می شود. با عبور هوا از این ماده، محلول پراکسید هیدروژن ۲۰% وزنی به دست می آید .روش تهیه صنعتی آب اکسیژنه+H2PdH2O2+O2

اسلاید ۲۶: ۲۶ روش الکترولیز: از الکترولیز محلول اسید سولفوریک ۵۰% وزنی یا محلول اسید سولفوریک و سولفات آمونیم با شدت جریان زیاد، پراکسو دی سولفات (و در نهایت از هیدرولیز آن پراکسید هیدروژن )در آند و هیدروژن در کاتد بدست می آید. H2SO4 H+ + HSO4- 2HSO-4 H2S2O8 + 2e- H2S2O8 + H2O H2SO5 + H2SO4 H2SO5 + H2O H2SO4 + H2O2 پراکسید هیدروژن را در دمای بالا و فشار کم جداکرده و پس از تغلیظ سازی، محلول ۳۰% وزنی بدست می آید.

اسلاید ۲۷: ۲۷ارزش حجمی پراکسید هیدروژنقدرت پراکسید هیدروژن (ارزش حجمی)عبارت است از حجم اکسیژنی که درشرایط متعارفی از یک حجم پروکسید هیدروژن آزاد می شود.متلااگرml10پروکسید هیدروژن در شرایط متعارفی تولیدml 200 اکسیژن کند، ارزش حجمی این محلول ۲۰ خواهد بود. ارتباط ارزش حجمی پرکسید با نرمالیته آن بصورت زیر می باشد. ۶/۵ a= N × که در آن a ارزش حجمی و N نرمالیته می باشد .

اسلاید ۲۸: ۲۸وسایل مورد نیازمواد مورد نیازبالن ml 50 دستگاه تبخیر در خلاءکاغذ صافیدستگاه الکترولیزلوله آزمایشارلن ml 250بورت ml 25 اسید سولفوریک۲۰%پراکسیدباریمکربنات باریماسید سولفوریک ۲ نرمالپرمنگنات پتاسیم ۱/۰ نرمالسولفات آمونیم یا پتاسیماسید سولفوریک غلیظاسید فسفریکپراکسید سدیمسولفور سیانورآمونیم

اسلاید ۲۹: ۲۹۱- در یک بالن، ml 50 اسید سولفوریک ۲۰% ریخته، به تدریج ۱۰ گرم BaO2 به آن اضافه کنید. آنرا سرد کرده و سولفات باریم ته نشین شده را صاف کنید. محلول زیرین آب اکسیژنه است. به این محلول ml 20 اسید سولفوریک ۴ نرمال افزوده و آنرا در دستگاه تبخیر کننده در خلاء روی دمای ۷۰ درجه سانتیگراد تنظیم نمائید. روش کار

اسلاید ۳۰: ۳۰رسوب در بالن باقی مانده و مخلوط آب و آب اکسیژنه در بالن بزرگ جمع می شود.به ml 10 از این محلول ml 30 اسید سولفوریک ۴ نرمال اضافه کرده و با پرمنگنات پتاسیم ۱/۰ نرمال تیتر کنید.از روی مقدار مصرفی پرمنگنات، ارزش حجمی محلول آب اکسیژنه بدست می آید(مرحله اول).

اسلاید ۳۱: ۳۱محلول آب اکسیژنه را می توان دوباره با دستگاه تبخیر در خلاء تغلیظ کنید. آب اکسیژنه که دارای دمای جوش بالاتری از آب است، در بالن اولی باقی می ماند. ml 10 از آن را برداشته و بوسیله پرمنگنات تیتر نمائید و ارزش حجمی آنرا برای بار دوم تعیین کنید(مرحله دوم).

اسلاید ۳۲: ۳۲۲- ۲۵ گرم سولفات آمونیم یا پتاسیم را در ml 100 آب مقطر حل کرده و ۹۱/۰ گرم سولفورسیانورآمونیم و ml 19 اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه نمائید. محلول را خوب به هم بزنید و سپس الکترولیز نمائید.

اسلاید ۳۳: ۳۳۳- در لوله آزمایش ml 10 اسید فسفریک ریخته و آنرا در ظرف آب یخ نگهدارید. سپس به آن پراکسیدسدیم اضافه کنید .اگر دستگاه تبخیرکننده در خلاء دردسترس نباشد به روش زیر عمل کنید. آب اکسیژنه را به حجم ml 100 برسانید و ml 25 از آنرا با پرمنگنات پتاسیم ۱/۰ نرمال تیـتر کنید. ارزش حجمی آب اکسیژنه را حساب کنید.

اسلاید ۳۴: ۳۴۱- محلول آب اکسیژنه را با استفاده از دستگاه تبخیر در خلاء تغلیظ کنید. آب اکسیژنه در بالن اولی باقی می ماند. ml 10 از آن را برداشته و بوسیله پرمنگنات تیتر نمائید و ارزش حجمی آنرا برای بار دوم تعیین کنید(مرحله دوم). ۲- ۲۵ گرم سولفات آمونیم یا پتاسیم را در ml 100 آب مقطر حل کرده و ۹۱/۰ گرم سولفورسیانورآمونیم ml 19 اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه نمائید. محلول را خوب به هم بزنید و سپس الکترولیز نمائید.

اسلاید ۳۵: ۳۵۳- در لوله آزمایش ml 10 اسید فسفریک ریخته و آنرا در ظرف آب یخ نگهدارید. به آن پراکسیدسدیم اضافه کنید .آب اکسیژنه تولیدی را شناسایی کنید. اگر دستگاه تبخیر در خلاء دردسترس نباشد به روش زیر عمل کنید. آب اکسیژنه را به حجم ml 100 برسانید و ml 25 از آنرا با پرمنگنات پتاسیم ۱/۰ نرمال تیـتر کنید. با استفاده از پرمنگنات مصرفی ارزش حجمی آب اکسیژنه را حساب کنید.

اسلاید ۳۶: ۳۶شکل ۶- دستگاه تبخیر در خلاء

اسلاید ۳۷: ۳۷آزمایش شماره ۳تهیه یک نمک مضاعف و یک کمپلکس و مقایسه آنهاهدف از انجام این آزمایش تهیه نمک مضاعف سولفات آمونیم مس (II ) . شش آبه و کمپلکس تترا آمین مس (II) سولفات منوهیدرات و مقایسه پاره ای از خواص نمک ساده ، نمک مضاعف و نمک کمپلکس می باشد.

اسلاید ۳۸: ۳۸ درکمپلکس ها پیوند بین فلز و گروههای غیر فلزی دهنده الکترون(لیگاند) از نوع پیوند کئوردیناسیون می باشد. لیگاندها را بسته به تعداد اتم کئوردینانس شونده، به لیگاندهای یک دندانه، دو دندانه و …تقسیم می کنند. لیگاند کی لیت دهنده می توانند همزمان از بیش از یک موقعیت به فلز متصل شوند. کی لیت ها کمپلکس هایی پایدارند و حلقه های ۵ و ۶ عضوی آنها پایدارتر هستند. Fe(CN)2 + 4KCN K2Fe(CN)6AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2Cl

اسلاید ۳۹: ۳۹پتاسیم هگزا سیانوفرات(II) در آب حل شده و محلولی را می دهد که هیچ نوع واکنش مشخص کننده یون Fe2+ ندارد، زیرا این یون در محیط آزاد نیست و به صورت]۴- Fe(CN)6 [ وجود دارد. این یون یک یون کمپلکس است. یک دسته معمول از نمکهای مضاعف، زاجها هستند که در حقیقت سولفات مضاعف پتاسیم و آلومینیم هستند.(KAl(SO4)2, 12H2O (

اسلاید ۴۰: ۴۰در کمپلکس اربیتال لیگند انرژی کمتری ازاربیتال فلز دارند، د رنتیجه پیونده تا حدودی خصلت یونی دارند و اربیتالهای مولکولی پیوندی به اربیتالهای گروه لیگاند شبیه ترند. کمپلکسها به دونوع کمپلکسهای ورنر (کمپلکسهایی که خصلت یونی بیشتر دارند) و کمپلکسهای کربونیل فلز و آلی فلزی( پیوند فلز- کربن و بیشتر خصلت کووالانسی دارند) دسته بندی کرده اند.

اسلاید ۴۱: ۴۱روشهای جداسازی کمپلکس ها از محلول: ۱- تبخیر حلال و سرد کردن محلول تغلیظ شده ( تبلور) ۲- استخراج با حلالی که کمپلکس را در خود حل نمی کند ۳- اگر کمپلکس کاتیونی باشد با افزودن آنیون مناسب، نمک نامحلول را می توان جدا کرد. برای کمپلکس آنیونی از کاتیون مناسب استفاده می کنیم .

اسلاید ۴۲: ۴۲وسایل مورد نیازمواد مورد نیازشیشه ساعتلوله آزمایشبشر ml 250قیف بوخنرپیپتکاعذ صافیکاغذ تورنسلسولفات مس (II) 5 آبهسولفات آمونیممحلول آمونیاکاتانولآمونیاک ۶ نرمالبرای تهیه کمپلکس ها بایستی از خواص فلز و لیگاند آگاهی کامل داشت.نحوه واکنش فلز و لیگاندها از قواعد ترمودینامیک، ممانعت فضایی، فشار الکتروستاتیک وبسیاری دیگر از پارامترهای متاثر خواهد بود.

اسلاید ۴۳: ۴۳روش کار۰۱/۰ مول سولفات مس (II) 5 آبه را درml 15 آب حل کرده و به آن ۰۱/۰ مول سولفات آمونیم اضافه کنید.آنرا با حرارت تغلیظ کرده و روی ظرف را با شیشه ساعت پوشانده و در جای مناسبی نگه دارید. بعد از ته نشینی بلورها، مایع بالایی را به آرامی سرریز کرده و در نهایت بلورها را جدا کنید. تهیه نمک مضاعف کوپریک آمونیوم سولفات ۶ آبهCuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 (NH4)2Cu(SO4) .6H2O

اسلاید ۴۴: ۴۴یک گرم سولفات مس ۵ آبه را در ml 5 آب حل کرده و به آن آمونیاک بیافزائید تا رسوب ۲(OH) Cu در آمونیاک حل شود.به محلول ml 5/0 آمونیاک اضافه کنید. ml 5/2 اتانول به محلول اضافه کرده تا دو لایه از یکدیگر جدا شوند. این محلول را به مدت ۲۴ ساعت در محلی قرار دهید. بلورها را صاف کرده با کمی الکل شستشو دهید.بعد آنها را روی کاغذ صافی خشک کنید. تهیه کمپلکس تتراآمین مس(II) سولفات یک آبهCuSO4.5H2O + 4NH3 [Cu (NH3)4] (SO4), H2O + 4H2O

اسلاید ۴۵: ۴۵۱- ۵۰۰ میلی گرم سولفات مس ۵ آبه را در یک لوله آزمایش حرارت دهید.(رنگ سفید) ۳-۲ قطره آب به آن افزوده و تغییر رنگ را مشاهده کنید. سپس ml 5 آمونیاک ۶ مولار را به آن افزوده و تغییرات را مشاهده کنید.(ابتدا هیدروکسید مس (II) و سپس کمپلکس تتراآمین مس (II) تشکیل می شود. مقایسه برخی از خواص نمک ساده،نمک مضاعف و نمک کمپلکس

اسلاید ۴۶: ۴۶۲- مقداری از نمک مضاعف تهیه شده در آزمایش قبل را در ml 5 آب حل نمائید. به روش مشابه محلول کمپلکس تهیه کنید. رنگ دو لوله آزمایش را مقایسه کنید. سپس هر دو لوله آزمایش را با ml 20 آب مقطر رقیق کرده و تغییرات را مشاهده نمائید.( فقط در یکی از آنها رسوب هیدروکسید مس آبی رنگ ظاهر می شود).

اسلاید ۴۷: ۴۷۳- مقدار کمی از نمکها را جداگانه در لوله آزمایش ریخته و به ملایمت حرارت دهید. تغییرات رنگ را مشاهده نمائید.گازی که از آنها خارج می شود را به کمک کاغذ تورنسل شناسایی کنید.(آمونیاک، آب و تری اکسید گوگرد خارج می شود و اکسید مس (II) سیاهرنگ به وجود آمده که در نهایت به اکسید مس(I) قرمز رنگ تبدیل می شود .

اسلاید ۴۸: ۴۸شکل ۷- ساختار چندین کمپلکسچهاروجهی تقارن Td هشت وجهی با آرایش Ohمسطح مربعی با تقارن D4h

اسلاید ۴۹: ۴۹هدف از این آزمایش تهیه متاپریدات پتاسیم با استفاده از یدات پتاسیم، پرسولفات پتاسیم، هیدروکسید پتاسیم و نیتریک اسید غلیظ ۱:۱ و تعیین در جه خلوص آن با استفاده از سنجش مقدار I2 به وسیله تیوسولفات پتاسیم با نرمالیته مشخص می باشد. آزمایش شماره ۴تهیه متاپریدات پتاسیم و تعیین درجه خلوص آن

اسلاید ۵۰: ۵۰اکسواسیدهای هالوژندار فراوانی از قبیلHIO، HIO3 ، HIO4 ، H5IO6 و H4I2O وجود دارند. پریداتها را از اکسایش یداتها به وسیله هیپوکلریت در محلولهای غلیظ هیدروکسید سدیم تهیه می کنند و پاراپریدات دی سدیم که انحلال پذیری بسیار کمی دارد و رسوب می کند. ۲Na + IO-3 + OCl- + OH- + H2O Na2H3IO6 + Cl-

اسلاید ۵۱: ۵۱اسید پریدیک در محلول به صورت یون چهاروجهی IO4- و همچنین به چندین شکل آب پوشیده وجود دارد. تعادلهای اصلی در محلولهای اسیدی عبارتند از: H5IO6 H+ + H4IO-6 k= 1× ۱۰-۳ H4IO-6 IO-4 + 2H2O k= 29 H4IO-6 H+ + H3IO6 k= 2× ۱۰-۷

اسلاید ۵۲: ۵۲در محلولهای آبی اسید پریدیک به صورت H5IO6 وجود دارد.بخش قابل توجهی از آنیونهای یک ظرفیتی منفی، آب از دست داده و به شکل متا، یعنی IO4- در می آید. نمونه های آب پوشیده اصطلاحا ارتوپریدات نامیده می شود. تعادلهایی که به pH بستگی دارند به سرعت برقرار می شوند.

اسلاید ۵۳: ۵۳ اسید متاپریدیک را می توان در اسید فلوئوریدریک بی آب، فلوئوردار کرد و فلوئور و پریدیک به دست آورد .HIO4 + F2 IO3F + HF + ½ O2تترا یدنانوکسید(I4O9) از واکنش بین ارتو فسفریک اسید و یدیک اسید به دست می اید و در اثر هیدرولیز، به HIO3 و I2 تبدیل می شود.۵I4O9 + 9H2O 18HIO3 + I2

اسلاید ۵۴: ۵۴ می توان استنباط کرد که ترکیب باید به صورت ید (III) یدات I(IO3)3 فرمول بندی شود. دی یدوپنتوکسید،I2O5 را می توان با گرم کردن اسید یدیک تا ۲۰ درجه سانتیگراد تهیه کرد. ۲HIO3 H2O + I2O5این ترکیب غیر فرار بلورین می باشد و تا دمای ۳۰۰ درجه تجزیه نمی گردد. این ترکیب عامل اکسنده قوی است و در تعیین کربن منوکسید در مخلوطهای گازی بکار می رود. I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

اسلاید ۵۵: ۵۵واکنش در دمای ۷۰ درجه کمی است و ید تولید شده را با روشهای حجم سنجی استاندارد کنید. I2O5 با آب و قلیا واکنش می دهد و یون یدات – (IO3) تولید می کند. در حالت جامد، شواهد یک اتم اکسیژن به صورت پلی بین دو گروه IO2 را تائید می کند.

اسلاید ۵۶: ۵۶H5IO6 در اثر گرما، آب از دست داده و ابتدا به پیروپریدیک اسید(H4I2O9) و سپس به پریدیک اسید (HIO4) و سرانجام به یدیک اسید تجزیه می شود. شکل ۸- ساختار H5IO62H5IO6 H4I2O9 2HIO4 2HIO3 + O2 C80 فشار کاهش یافته C 100 C138 (I2O7,5H2O) (I2O7,2H2O)(I2O7,H2O)

اسلاید ۵۷: ۵۷در محلولهای قلیایی پریدات دی مر می شود. ۲IO-4 + 2OH- H2I2O10-4اسید پریدیک اکسیدکننده قوی است. بنابراین برای اکسایش یون منگانو به پرمنگنات مناسب هستند.درواکنش ممکن است اوزون آزاد شود ولی هیدروژن پروکسید تشکیل نمی شود. وسایل مورد نیازقیف بوخنربشر ml 250حمام آبیکاغذ تورنسلارلن ml 250بورت ml 25پیپت ml 10مواد مورد نیازیدات پتاسیمپرسولفات پتاسیمهیدروکسید پتاسیماسید نیتریک ۱:۱یخبوریک اسیدیدید پتاسیمتیوسولفات سدیم ۱/۰ نرمالاسید کلریدریک غلیظمحلول چسب نشاسته

اسلاید ۵۸: ۵۸۵/۲ گرم یدات پتاسیم را در ۲۵ میلی لیتر آب مقطر در یک بشر ۲۵۰ میلی لیتری حل کنید و بجوشانید. به آن ۴ گرم پرسولفات پتاسیم اضافه کنید. ۳ گرم هیدروکسید پتاسیم را اضافه کنید.و مخلوط را به مدت ۲۰ دقیقه در حمام آب قرار دهید. دی فروپریدات به فرمولK4I2O9 تشکیل می شود. روش کار

اسلاید ۵۹: ۵۹۲۵ میلی لیتر آب اضافه کرده و محلول را سرد کنید. رسوب تشکیل شده (پتاسیم سولفات) را صاف کنید. محلول را در حمام یخ قرار دهید و به آن اسید نیتریک ۱:۱ اضافه کنید تا رنگ کاغذ تورنسل قرمز شود. ml1از محلول اسید اضافه کرده و رسوب( پریدات پتاسیم) را به کمک قیف بوخنر جدا کنید. پس از شستشو با آب، آنرا در هوا خشک کنید.

اسلاید ۶۰: ۶۰۱/۰ گرم از نمک خشک را در ارلنml 250 در ۱۰۰ میلی لیتر آب مقطر حل کنید. به آن ۲ گرم بوراکس و تا حد اشباع بوریک اسید، اضافه کنید. سپس ۳ گرم یدید پتاسیم افزوده و مجموعه را مدت ۳ دقیقه به حال خود بگذارید. در این مرحله پریدات به یدات و یدید تبدیل می شود. ید آزاد شده را به وسیله محلول تیوسولفات ۱/۰ نرمال بسنجید. تجزیه کمی

اسلاید ۶۱: ۶۱حجم تیوسولفات مصرف شده را یادداشت کنید. به این محلولml 2-1 اسید کلریدریک غلیظ اضافه کنید تا یدات با یدید و کلریدریک اسید ترکیب شده و ید آزاد شود. تیتراسیون را ادامه دهید تا رنگ زرد از بین برود.حجم دوم را یادداشت کنید. برای تیتراسیون از محلول چسب نشاسته به عنوان معرف استفاده کنید.

اسلاید ۶۲: ۶۲SO52-SO42-S2O82-SnO62-S2O72-شکل ۹- ساختار ترکیبات گوگرد

اسلاید ۶۳: ۶۳آزمایش شماره ۵تهیه تری پتاسیم هگزانیترو کبالت و مطالعه واکنشهای آنهدف در این آزمایش تهیه تری پتاسیم هگزانیتروکبالت با استفاده از کلرید کبالت، نیتریت سدیم و استیک اسید و مطالعه واکنشهای کبالت می باشد.

اسلاید ۶۴: ۶۴مهمترین کانی کبالت ، اسمالتیت CoAs2 و کبالتیت CoAsSمی باشد. پتانسیل استاندارد الکترود Co / Co2+ 277/0- است ولی از نظر شیمیایی نسبتا غیر فعال است. مستقیما با هیدروژن یا ازت ترکیب نمی شودکبالت در درجات حرارت بالا با اکسیژن هوا و بخار آب ترکیب می شود و CoO می دهد.

اسلاید ۶۵: ۶۵ سه اکسید کبالت CoO ، Co2O3 و Co3O4 از کبالت شناخته شده است.اکسید کبالت(II)( CoO) از حرارت دادن هیدروکسید کبالت (II) به دست می آید. جامدی به رنگ سبز زیتونی است و ساختمان نمک طعام دارد.اکسید کبالت (III) (Co2O3) از حرارت دادن ملایم نیترات کبالت (II) به صورت پودر سیاه رنگ به دست می آید. ۴Co(NO3)2 2Co2O3 + 8NO2 + O2

اسلاید ۶۶: ۶۶ نمکهای کبالت(II) آبداراز حل کردن Co یا کربنات کبالت (II) در اسیدهای رقیق، یون هگزاآکوئو [Co(H2O)]2+ به دست می آید. این یون دارای آرایش هشت وجهی است. در صورتیکه به یون Co2+ سود اضافه کنیم رسوب هیدروکسید کبالت (II) تشکیل می شود و