پاورپوینت کامل واکنش های شیمیایی و استوکیومتری ۷۰ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل واکنش های شیمیایی و استوکیومتری ۷۰ اسلاید در PowerPoint دارای ۷۰ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل واکنش های شیمیایی و استوکیومتری ۷۰ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل واکنش های شیمیایی و استوکیومتری ۷۰ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: روش های موازنه کردن:نکته:دریک ترکیب یامولکول نسبت اتمهاثابت می باشد۱CH4+2O2 1CO2+2H2O یعنی درمولکول دی اکسیدکربن نسبت به اکسیزن همان____OCنسبت۱به۲استمعادله زیررادرنظربگیرید:C3H8+O2 CO2+H2Oتعداداتمهای کربن وهیدروزن واکسیزن دردوطرف معادله می شماریم۱.عناصری که درسمت راست ویاچپ فقط یکباردیده می شوندمشخص می کنیم۲.(درهردوطرف یکبارتکرارشده باشدمثل:کربن وهیدروزن)

اسلاید ۵: ۳.بااعمال ضرایب مناسب برای مولکول تعداداتم های دوطرف رایکسان مکنیمC3H8+O2 3CO2+H2O4.تعداداکسیژن وهیدروژن هارادردوطرف باهم برابرمی کنیممعادله موازنه شده به صورت زبرمی باشد C3H8+5O2 3CO2+4H2O نکته مهم:برای موازنه کردن: ۱.اول فلزبعدنافلزودرانتهااکسیژن وهیدروژن ۲.ضرایب معادله موازنه شده بایدساده ترین وکوچکترین عددصحیح(غیرکسری)ممکن باشد.

اسلاید ۶: انواع واکنش های شیمیایی:۱.ترکیب۲.تجزیه۳.سوختن۴.جانشینیسادهدوگانه

اسلاید ۷: ترکیب:دویاچندماده باهم ترکیب می شوندوترکیباتی باساختارجدید می سازندNH3+HCL NH4CLتجزیه:واکنشی که یک ماده به موادساده ترتقسیم می شودCaCO3+ CaO+CO2Qسوختن:واکنشی که دران اکسی‍ژن شرکت داشته باشدرااکسیدشدن نامندامااگراین واکنش همراه بانوروانرژی باشدسوختن نامند.۲mg+O2 2mgO

اسلاید ۸: واکنش های جانشینی:واکنشی یک فلزیک بنیان ویایک غیرفلزجانشین ترکیبی بامشخصات خودمی شوندجانشینی ساده:واکنشی است که دران فقط یک جانشینی دیده می شود.+Fe+CuSO4 Cu+FeSO4جانشینی دوگانه:۲گروه جایگذین یکدیگر می شوند.+HCL+NaOH NaCL+H2O

اسلاید ۹: استوکیومتری یاروابط کمی در واکنش های شیمیاییاستوکیومتری انبخش ازشیمی راشامل می شودکه بانسبتعنصرهادرترکیبات ونیزارتباط های کمی بین موادشرکت کننده درواکنش های شیمیایی سروکاردارددرواکنش زیر:نسبت مولی منیزیم به اکسیژن مثل نسبت کسر__است۲۱۲mg+O2 2mgقانون کسرهای زنجیره ایهر۶ساعت چنددقیقه است؟۶cm×—————×—————=۰۶/۰۱m100cm6100

اسلاید ۱۰: درواکنش زیر چندمول درواکنش با لیتیم بااب تشکیل میگردد ۲۳/۶molH22Li(s)+2H2O(l) 2LiOH(aq)+H2(g)xmolH2=23/6molLi×_____ =۲molLi1molH212/3molH2مثال دیگر:چندگرم گاز دراثرواکنش کامل فلزلیتیم بااب تشکیل می شود؟H257/80grچندگرم گاز دراثرواکنش کامل فلزلیتیم بااب تشکیل می شود؟H257/80gr57/80grLi×۱molLi9/6grLi2molLi×۲molH21molH2=7/11grH2×۱molH2

اسلاید ۱۱: توجه:محاسبه جرم مولکولی ترکیبات برابراست باحاصل جمع جرم اتمی عناصرباتوجه به تعداد ان ها M NaOH 23+16+1=40Na o H روابط حجمی گازها:دومول هیدروژن با یک مول اکسیژن نزدیک شدودومول اب تولیدمی کندیااین که دوحجم اکسیژن ترکیب شده ودوحجم اب تولید می کند. ۲H2(g)+O2(g) 2H2Oهمان طور که درواکنش زیرمشخص است ۴گرم هیدروژن با۳۲گرم اکسیژن واکنش می دهدو۳۶گرم اب تولید می کند.

اسلاید ۱۲: استوکیومتری درمحلول ها:غلظت معمولی:مقدارگرم ماده ی حل شده دریک لیترمحلول بنابراین غلطتهرمول معرف مقدار ماده ی حل شده درحجم مشخصازمحلول استغلظت مولی:مقدارمول حل شده دریک لیترمحلول یاتعدادمول های حل شدهازیک ماده دریک لیترمحلول وداریم:غلظت معمولیM=تعدادمول های حل شده حجم محلول برحسب لیترnvاگر رادرلیتر۴ اب حل کنیم غلظت مولی چقدراست؟Mg (NH3)2 6 mol =غلظت مولیM = =5/1 mol/Lit64nm

اسلاید ۱۳: گازامونیاک برطبق واکنش زیربااکسیژن ترکیب شده واکسیدنیتروژن واب تولیدمی کندازواکنش ۷لیترامونیاک چندلیتراب وچندلیتراکسیژن مصرف می شود؟ ۴NH3+5O2 4NO+6H2O7litNH3× = =۵/۱۰lit H2O6Lit H2O4Lit NH342 47LitNH3× = = ۹/۸ LitO2 5Lit O24LitNH3354جواب

اسلاید ۱۴: محاسبات مربوط دریک محلول رقیق تعدادمول های حل شونده برابرحاصلضرب غلظت مولی درحجم ان است این تعدادمول برابرحاصلضرب غلظت مولی محلول غلیظتر درحجمی است که بایدبرای رقیق کردن برداشته شود:بااین تفاسیرداریم m1v1= m2v2مثالبرای تهیه محلول اسیدکلریدریک به چندسی سی ازمحلول ان نیازاست؟۱۰۰cc1/0moL/Lit2moL/Litجوابm1v1=m2v2 100×۱/۰=۲×v2=v2=5cc

اسلاید ۱۵: M1V1=M2V2M1غلظت مولی محلول رقیقV1حجم محلول رقیقM2V2غلظت مولی محلول غلیظحجم محلول غلیظ

اسلاید ۱۶: واکنش دهنده محدودکنندهدرموقع انجام واکنش های شیمیایی اغلب نسبت های استوکیومتری رعایت نمی شوندبلکه یکی ازموادواکنش دهنده ازنسبت موردنظر(دربخش تئوری)کمترویابیشتراست که دراین صورت این ماده ی واکنش دهنده رابه ترتیب محدودکننده ویاواکنش دهنده ی اضافی می نامند. به این واکنش دقت کنید:N2+3H2 2NH328گرم ازنیتروژن با۶گرم هیدروژن به طورکامل واکنش داده و۳۴گرم امونیاک تولیدمی کند حال اگردرون ظرف انجام واکنش۴گرم هیدروژن با۳۰گرم نیتروژن واردشودازانجایی که هیدروژن کمترازنسبت استوکیومتری می باشدواکنش دهنده محدودکننده ونیتروژن باتوجه به بیشتربودن نسبت استوکیومتری واکنش دهنده اضافی نامیده می شود.

اسلاید ۱۷: حال دراین مثال واکنش دهنده محدودکننده را مشخص می کنیم: ومقدارفراورده را بر حسب گرم به دست می اوریم.Zn(s)+I2(s) ZnI2(s) Zn=2/5gr I2=9/7grبرای حل مساله بهتر است ابتداجرم های داده شده رابه مول تبدیل کنیم:۵/۲grZn×__________ = ________ = ۸۳ ۰/۰۱molZn65grZn5/265molZn7/9grI2×__________ = _______= ۳۸ ۰/۰ mol I21molI2 254grI22547/9حال می توانیم ماده محدودکننده راتعیین کنیم با توجه به این که به ازای هرمول فلزروییک مول موردنیازاست پس: I21×۳۸ ۰/۰= ۳۸ ۰/۰=۳۸/۰

اسلاید ۱۸: محاسبه مقدار ماده ی تولید شده براساس ماده ی محدودکننده: چون ماده محدودکننده نداریم(هردونسبت استوکیومتری ترکیب شده اند)بنابراین ازهریک از موادمی توان به عنوان محدودکننده نام برد. ۳۸ ۰/0molZn×___________ =۳۸ ۰/0molZnI21molZnI21molZn38 0/0molZnI2×__________ =۱۲/۱۲grZnI2319grZnI21molZnI2نکته:اگربعدازتبدیل جرم به مول دوواکنش دهنده مساوی نبودندواکنش دهنده ای محدودکننده است که مقداربدست امده ازتبدیل جرم به مول ان کمتر باشد.

اسلاید ۱۹: بازده واکنش های شیمیایی:واکنش های شیمیایی اتفاق افتاده در صنعت ویا ازمایشگاه همیشه ان طور نیست که برروی کاغذ واز نظر تئوری محاسبه می گرددبلکه همیشه بابازده کمتر از ان است که ازرابطه زیر می توان ان را بدست اورد:بازده درصدی واکنش = ×۱۰۰بازده عملی بازده نظری(تئوری)

اسلاید ۲۰: ترمودینامیک شیمیایی

اسلاید ۲۱: ترمودینامیک شیمیایی:ترمودینامیک یکی از شاخه های علوم تجربی است که موضوع اصلی ان مطالعه شکل های مختلف انرژی وتبدیل ان ها به یکدیگراست قوانین ترمودینامیک که از نظر استواری وجامع بودن کمترهمتایی دربین سایرقوانین علمی دارندازجمع بندی پژوهش های تجربی زیادی حاصل شده اندازنظرتاریخی ترمودینامیک دراغازبرای مطالعه وبهبودکارماشین های گرمایی که بادریافت گرماکارانجام می دهندشکل گرفت اما امروزه ازان به عنوان وسیله ی بسیارنیرومندبرای رخدادهای فیزیکی وشیمیایی وتغییرانرژی وابسته به ان ها استفاده می شود درحال حاضر مهندسان زیادی با استفاده از قوانین ترمودینامیکی مشغول طراحی ماشین های درون سوز سیستم های پرتاب موشک وغیره می باشند. قانون های ترمودینامیک:۱.قانون اول ترمودینامیک یاهمان قانون بقای انرژی ۲.قانون دوم ترمودینامیک ناظر بر تعیین جهتی است که انرژی دران خودبه خودازجایی به جای دیگرجریان می یابد. ۳.قانون سوم این که به دمایه صفر مطلق (۲۷۳-)رسیدن ناممکن است.

اسلاید ۲۲: ظرفیت گرمایی:ظرفیت گرمایی ویژه مقدار گرمایی است که برای افزایش دما یک گرم از جسمی به اندازه ی یک درجه سلسیوس موردنیازاست. ظرفیت گرمایی ویژه=مقدارگرمای مبادله شده جرم جسم×تغییردماC=m.Tqمثال:۱۷۵گرم اهن جهت افزایش دمابه اندازه۳درجه سانتی گراد انرژب معادل ۹۴۱ژول نیازداریم ظرفیت گرمایی وی