پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ ۱۷۷ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ ۱۷۷ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۷۷ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ ۱۷۷ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ ۱۷۷ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: فهرست مطالبفصل اول: PH سنجی ۳فصل دوم:پتانسیل سنجی ۳۵فصل سوم:کاربرد الکترود های یون گزین ۵۲فصل چهارم:روش های الکترووزنی ۶۲ فصل پنجم:روشهای کولن سنجی ۷۳فصل ششم:ولتامتری ۱۰۲ فصل هفتم:آمپر سنجی ۱۲۷ فصل هشتم:رسانایی سنجی ۱۳۵ شیمی جوان h

اسلاید ۵: فصل اول PH سنجیمقدمه ا لکتروشیمی چیست؟الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود. در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.شیمی جوان h

اسلاید ۶: سلول شیمیایی هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی – کاهشی است. هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است. هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.شیمی جوان h

اسلاید ۷: مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی : یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.Cu2+ + 2e Cu یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد. Zn Zn2+ + 2e اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ، جریان برق تولید می شود.Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu شیمی جوان h

اسلاید ۸: شیمی جوان h

اسلاید ۹: پتانسیل سنجی potentiometric اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد. شیمی جوان h

اسلاید ۱۰: انواع الکترودهای مرجع الکترود استاندارد هیدروژن – کالومل و نقره – نقره کلرید الکترود استاندارد هیدروژن SHE2H+ +2e H2 Pt,H2(P=1atm) H+(1M) E=0.059 log a H+ شیمی جوان h

اسلاید ۱۱: الکترود کالومل Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM) واکنش آن؛Hg2Cl2 +2e 2Hg +2Cl- E0=0.268 پتانسیل آن برحسب غلظتاگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن ۲۴۱/۰ ولت شیمی جوان h

اسلاید ۱۲: الکترود نقره – نقره کلرید Ag AgCl (s) , Cl- (X M) AgCl + e Ag + Cl- ْ E = 222/0 – 059 /0log[Cl-]شیمی جوان h

اسلاید ۱۳: انواع الکترودهای شناساگر : الکترودهای فلزیالکترودهای غشائیانواع الکترودهای فلزی: الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها) Ag Ag+ (X M) الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها) Ag KCl, AgCl الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی) ( Pt Fe3+ (X M شیمی جوان h

اسلاید ۱۴: انواع الکترودهای غشائی : ۱- الکترود شیشه PH ، ۲-یون گزین (سایر کاتیونها)، ۳- مایع غشائی – ۵- جامد و رسوبی ۶-حساس به گاز شیمی جوان h

اسلاید ۱۵: انواع روش های اندازه گیری پتانسیومتری: ۱- روش مستقیمالف)- منحنی کالیبراسیونب)- افزایش محلول استاندارد۲- روش غیر مستقیم:الف)- تیتراسیون های پتانسیومتریب)- تیتراسیون های دیفرانسیلی شیمی جوان h

اسلاید ۱۶: تیتراسیون های PH- سنجیدر این نوع تیتراسیون حجم معینی از محلول مجهول(اسید یا باز) در بشر می ریزیم. در داخل محلول الکترود ترکیبی PH را قرار می دهیم. از بورت به محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز یا اسید) اضافه می کنیم به ازاء هر افزایش محلول استاندارد، PH را می خوانیم. از روی نمودار PH بر حسب حجم محلول استاندارد، نقطه هم ارزی تعیین می کنیم..شیمی جوان h

اسلاید ۱۷: الکترود شیشه ای ترکیبی شامل: الکترودهای شیشه ای، الکترودهای مرجع داخلی و خارجی است.Ag AgCl (s) Cl-(aq) H+(aq) H+(aq) , Cl-(aq) Ag (aq) AgCl (s) Ag الکترود مرجع داخلی الکترود مرجع خارجی E = L – ۰۵۹۱/۰ PHشیمی جوان h

اسلاید ۱۸: نکات اولیه در PH سنجی:باید طبق دستورالعمل شرکت سازنده الکترود را نگهداری کرد.قبل از استفاده کردن از الکترود از سالم و پر بودن از محلول الکترولیت اطمینان حاصل کرد. دستگاه PH متر را بر اساس دستورالعمل های شرکت سازنده، با محلول های بافر با PH دقیقاً معلوم درجه بند ی(کالیبره) نمود. شیمی جوان h

اسلاید ۱۹: خطاها در اندازه گیری PH :خطای قلیایی در ۹<PH رخ می دهد، PH قرائت شده کمتر از مقدار واقعی است. خطای اسیدی در PH کمتر از ۵/۰ رخ می دهد؛ PH قرائت شده بیش از مقدار واقعی است. خطا در محلول های خنثی، تعادل دیر برقرار می شود.شیمی جوان h

اسلاید ۲۰: انواع تیتراسیون های PH سنجی: اسید قوی – باز قوی؛ مثل اسید کلرید ریک با سود و یا بالعکس اسید ضعیف – باز قوی؛ مثل اسید استیک با سود و یا بالعکس باز ضعیف – اسید قوی؛ مثل آمونیاک با اسید کلرید ریک اسید ضعیف – باز ضعیف؛ مثل آمونیاک با اسید استیکشیمی جوان h

اسلاید ۲۱: روش های تعیین نقطه هم ارزی در تیتراسیون های PH متری و پتانسیل سنجی: الف)- رسم نمودار PH یا E (اختلاف پتانسیل) بر حسب حجم تیترا نت ب)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت( (V ج)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت(V) د)روش Gran با توجه به شکل نمودار ،انتخاب روش صحییح تعیین نقطه هم ارزیشیمی جوان h

اسلاید ۲۲: شکل کلی نمودار PH بر حسب V حجم تیترانت، در تیتراسیون اسید قوی – باز قویشیمی جوان h

اسلاید ۲۳: شکل کلی نمودار PH بر حسب V حجم تیترانت، در تیتراسیون اسید ضعیف – باز قوی.شیمی جوان h

اسلاید ۲۴: نمودارتیتراسیون باز ضعیف(آمونیاک) با اسید ضعیف (اسید استیک) شیمی جوان h

اسلاید ۲۵: روش های تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای PH(E) بر حسب V1-روش نصف کردن۲-روش رسم بهتدین دایره۳- روش رسم متوازی الاضلاعبا توجه به شکل نمودار PH یاE (اختلاف پتانسیل) برحسب V باید یکی از روش های فوق را انتخاب نمود.شیمی جوان h

اسلاید ۲۶: روش نصف کردن برای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (E/PH) بر حسب حجم تیترانت. شیمی جوان h

اسلاید ۲۷: روش رسم بهترین دایرهشیمی جوان h

اسلاید ۲۸: روش رسم متوازی الاضلاعشیمی جوان h

اسلاید ۲۹: روش Gran با توجه به رابطه زیر در مورد تیتراسیون کلر با نقره و معادله نهایی پس از تیتراسیون؛از ترسیم سمت راست معادله برحسب VAg ، حط راستی به دست می آید که محل تلاقی آن با محور X(حجم) نقطه هم ارزی است. Eobs = Eْ AgCl – ۰۵۹/۰ log [Cl-] – E SCE(VClMCl –VAgMAg) = (VCl+ VAg) anti log( -9/16Eobs + K )شیمی جوان h

اسلاید ۳۰: نمودار تیتراسیون PH متری باز دی بازیک مثل کربنات سدیم با اسید کلرید ریکشیمی جوان h

اسلاید ۳۱: نمودار تیتراسیون PH متری اسید سه ظرفیتی با سودشیمی جوان h

اسلاید ۳۲: نمودار تیتراسیون PH سنجی سیستم های مختلف اسید و باز. شیمی جوان h

اسلاید ۳۳: نمودار ( ) بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH- سنجی(یا پتانسیومتری)شیمی جوان h

اسلاید ۳۴: نمودار ( )بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH- سنجی(یا پتانسیومتری)شیمی جوان h

اسلاید ۳۵: محاسبه Ka یک اسید با کمک تیتراسیون PH سنجی HA H+ + A- در هر نقطه از تیتراسیون PH را داریم. از روی نمودار می توانیم [A-] و [HA] راحساب کنیم.شیمی جوان h

اسلاید ۳۶: تعیین شناساگر مناسب از روی نمودار PH برحسب حجم تیترانت. شنا ساگر های مناسب برای این تیتراسیون:فنل فتالئین وبروموتیمول بلو شیمی جوان h

اسلاید ۳۷: فصل دوم تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتریآنالیت (مثلا محلول یون کلرید با غلظت نامعلوم) را در بشر می ریزیم. یک الکترود کالومل و یک الکترود شناساگر (تیغه ای از فلز نقره)در محلول قرار می دهیم. دوالکترود را به دو سر میلی ولتمتر وصل می کنیم. بازاء هر افزایش محلول استاندارد نقره، ولتاژ را می خوانیم. شیمی جوان h

اسلاید ۳۸: نحوه افزایش تیترانت به محلول استاندارد:ابتدا هر بار یک میلی لیتر، با افزایش تغییرات ولتاژ مقادیر را کم می کنیم. در حدود نقطه هم ارزی قطره قطره اضافه می کنیم. بعد از نقطه هم ارزی مقادیر را زیاد می کنیم. شیمی جوان h

اسلاید ۳۹: تعیین نقطه هم ارزی مانند تیتراسیونهایPH متری ، نمودارE برحسب V (حجم تیترانت) ، یا ( )بر حسب حجم تیترانت یا ( )بر حسبحجم تیترانت را رسم می کنیم. با روش Gran . ودر هر مورد با روش مناسب نقطه هم ارزی را بدست می آوریمشیمی جوان h

اسلاید ۴۰: تاثیر غلظت روی شکل نمودار PH یا Eبر حسب V (حجم تیترانت) با کم شدن غلظت تیترانت و تیتر شونده، شیب منحنی کم و نقطه عطف نامشخص می شود.شیمی جوان h

اسلاید ۴۱: تاثیر ثابت تعادل Ksp یاKa روی شکل نمودار هرچهKa یا Kb بزرگتر و Kspکوچکتر باشد، منحنی بلندتر وشیب تندتر است..و تعیین نقطه هم ارزی آسان تراست.شیمی جوان h

اسلاید ۴۲: تیتراسیون پتا نسیومتری یون کلرید با نیترات نقره۱۰ میلی ازمحلول کلرید مجحول در بشر ۱۰۰ میلی لیتری ریخته ایم. ۵۰ میلی لیتر آب مقطر به آن اضافه کرده و ؛در حالی بهم زدن قطره قطره از بورت نیترات نقره ۱/۰ اضافه کرده ایم.به ازاء هر افزایش نیترات نقره حجم اعداد جدول اسلاید بعد بدست آمده است.شیمی جوان h

اسلاید ۴۳: نتایج تیتراسیون رسوبی یون کلرید با نقره. شیمی جوان h

اسلاید ۴۴: شیمی جوان h

اسلاید ۴۵: تیتراسیون رسوبی مخلوط I- , Cl-. شیمی جوان h

اسلاید ۴۶: تیتراسیون رسوبی مخلوط I- , Cl-شیمی جوان h

اسلاید ۴۷: محاسبه Ksp کلرید نقره به روش پتانسیومتری مستقیم. E cell = Ec – Ea [Ag+] [Cl-] = Ksp [Ag+] = [Cl-] با رسم نمودار E برحسب V وتعیین نقطه هم ارزی E eq را تعیین واز رابطه فوق Ksp را محاسبه می کنیم.( E cell)eq =EْAg+/Ag – ۰۵۹/۰ log 1/ Ksp – E refشیمی جوان h

اسلاید ۴۸: پتانسیومتری مستقیم:محلولی از نیترات نقره با غلظت معین و قدرت یونی مشخص می سازیم . پتانسیل آن را می خوانیم:ٍE* بدست می آید. حال می توانیم بااندازه گیری E محلول مجحول شامل یونAg+ ، غلظت آن را از رابطه فوق محاسبه کنیم.شیمی جوان h

اسلاید ۴۹: محاسبه Kf کمپلکسP+(3Ag(NH .در محلولهای مختلف با غلظتهای متفاوت از آمونیاک. پتانسیل را اندازه گیری. از رابطه log[Ag+]059/0E = E*+ غلظت را محاسبه، نمودار log[Ag+] برحسب log[NH3] رسم می کنیم. از روی عرض از مبداء خط حاصل Kf محاسبه می شود.شیمی جوان h

اسلاید ۵۰: تعیین Kspیدید نقره:در دو بشر در یکی cc 25 نیترات نقره ۱/۰ مولار. و در بشر دیگر cc 10 نیترات نقره و cc 10 یدید پتاسیم ۱/۰ مولار. دوبشر را با پل نمکی به یکدیگر وصل می کنیم. پتانسیل را می خوانیم.غلظت نقره در بشر دوم (۲ a) بدست می آید.Ksp = [Ag+] 2 Eemf = Ec – Ea = 0591/0log a2/a1شیمی جوان h

اسلاید ۵۱: پتانسیل سنجی اکسایشی- کاهشی آهن (II) با پرمنگنات پتاسیم.۵Fe2+ + MnO4- +8H+ Mn2+ +4H2O +5Fe3 + Fe3+ + e Fe2+ MnO4- +8H+ +5e 4H2O +Mn2+ شیمی جوان h

اسلاید ۵۲: روش پتانسیل سنجی آهن (II) با محلول پرمنگنات پتاسیم. حجم دقیقاً معینی از مجهول بر می داریم و در بشر می ریزیم. مقدار کافی اسیدسولفوریک به آن اضافه می کنیم. دو الکترود ، یک مرجع و الکترود پلاتین در آن قرار می دهیم. دو الکترود را به میلی ولتمتر وصل می کنیم. به ازاء هر افزایش محلول استاندارد پرمنگنات، اختلاف پتانسیل (E) را قرائت . از روی نمودار Eیا یا برحسب V . نقطه هم ارزی و سپس غلظت +۲Fe را محاسبه می کنیم. شیمی جوان h

اسلاید ۵۳: نمودار تغییرات E (اختاف پتانسیل ) بر حسب V در تیتراسیون Fe2+ با KMn O4شیمی جوان h

اسلاید ۵۴: فصل سوم کاربرد الکترودهای یون گزین الکترود یون گزین : به یک گونه خاص در محلول پاسخ می دهند. دارای غشاء نازکی هستند که نمونه را از داخل الکترود جدا می کند. اختلاف پتانسیل در غشاء به تفاوت فعالیت گونه های یونی بین محلول داخل الکترود و آنالیت بستگی دارد.شیمی جوان h

اسلاید ۵۵: انواع الکترودهای یون گزین الکترودهایی که به گونه های یونی حساس اند: مثل الکترودهای +k، +Na، +۲Ca، F-، – ۲No و؛ الکترود هایی که برای تعیین مولکول ها به کار می روند، مثل الکترود اندازه گیری اکسیژن. شیمی جوان h

اسلاید ۵۶: انواع الکترودهای یون گزین: الف) غشاهای بلوری، مانند، تک بلوری مانند ۳LaF برای-F، چند بلوری یا بلور مختلط مانند S2Ag برای -۲S و Ag+ ب) غشاهای غیر بلوری، شیشه های سیلیکاتی برای +Na و H+، مایعات، مانند تبادل گرمای یونی مایع برای +۲Ca.شیمی جوان h

اسلاید ۵۷: انواع الکترودهای مولکول گزین: الف) لوله های حساس به گاز، مانند: غشاءهای آب گریز برای ۲CO، ۳NH.ب) الکترودهای آنزیم- سوبسترا، مانند :غشاءهای اوره آز برای اوره خون.شیمی جوان h

اسلاید ۵۸: خواص غشاهای یون گزین: ۱- انحلال پذیری حداقل۲- رسانایی الکتریکی۳- واکنش پذیری گزینشی با آنالیت.شیمی جوان h

اسلاید ۵۹: دسته بندی الکترودهای یون گزین ۱- غشاهای شیشه ای برای کاتیون های یک ظرفیتی و H+2- حالت جامد، بلورهای نمک معدنی۳- غشاهای مایع۴- ترکیبی شیمی جوان h

اسلاید ۶۰: اساس الکترودهای یون گزیننمودار شکل یک الکترود یون گزین برای کاتیون.این الکترود شامل یک الکترود مرجع و یک الکترود غشایی است. فعالیت محلول درونی ۲a معین. فعالیت آنالیت ۱a نامشخص است. شیمی جوان h

اسلاید ۶۱: الکترودهای انتخابی حالت مایعشیمی جوان h

اسلاید ۶۲: الکترود گاز سنجشیمی جوان h

اسلاید ۶۳: مراحل کار با الکترودهای یون گزین تعیین ثابت گزینش پذیری در صورت حضور یون مزاحم. اندازه گیری اختلاف پتانسیل یک سری محلول استاندارد از یون مورد اندازه گیری (در محدوده کارایی الکترود)، رسم نمودار E بر حسب غلظت یون، اندازه گیری پتانسیل نمونه مجهول، تعیین غلظت مجهول از روی نمودار درجه بندی.شیمی جوان h

اسلاید ۶۴: فصل چهارم روشهای الکترو وزنی اساس روش الکترو وزنی ؟ در داخل بشر محتوی آنالیت دو الکترود (معمولا پلاتین) توزین شده قرار داده می شود؛ جریان برق مستقیم برای مدتی از محلول عبور داده می شود. پس از شستشو و خشک کردن الکترود کاتد، دوباره وزن می شود. تفاوت وزن مقدار جسم رسوب کرده روی آن است.شیمی جوان h

اسلاید ۶۵: عوامل موثر بر کیفیت رسوب ایجاد شده روی کاتد چگالی جریان ، دما، حضور عوامل کمپلکس کننده، بهم زدن.شیمی جوان h

اسلاید ۶۶: مزایای وزن سنجی الکتروشیمیایی الف – سریع و عدم نیاز به صاف کردن. ب – صحت و دقت زیاد ج- گزینش پذیری یا انتخابی عمل کردن آن ؛ می توان یک کاتیون را از سایر کاتیونها جدا کرد.شیمی جوان h

اسلاید ۶۷: آیا می توان +۲Cu و+۲Cd را از مخلوط آنها به طریق رسوب گیری روی کاتد جدا نمود؟ بله؛ اگر پتانسیل لازم برای شروع رسوب گیری هر کدام را بدانیم. با اعمال Eapp می توان آن ها را از یکدیگر جدا کرد.E < Eapp < Et شروع رسوب گیری گونه دوم گونه اول کاملا رسوب کردهشیمی جوان h

اسلاید ۶۸: مداروزن سنجی در شدت جریان ثابت منبع الکتریسیته مستقیم با ولتاژ ۴ تا ۱۰ ولت که بطورسری با یک رئوستا قرار دارد. دو الکترود پلاتینی( توری یا تیغه)، بهم زن، آمپر بطور سری در مدار، ولتمتر به طور موازی.شیمی جوان h

اسلاید ۶۹: پتانسیل بکار برده شده (Ea ) جهت الکتر