پاورپوینت کامل Solubility of metal hydroxides and amphoteric behavior 13 اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل Solubility of metal hydroxides and amphoteric behavior 13 اسلاید در PowerPoint دارای ۱۳ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل Solubility of metal hydroxides and amphoteric behavior 13 اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل Solubility of metal hydroxides and amphoteric behavior 13 اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: Problem. What is the maximum [Fe3+] at pH 6.4From the previous page, at pH 6.4 we have [OH-] = 10-7.6 M. Thus, putting [OH-] = 10-7.6 M into equation 2, we get:10-39 = [ Fe3+ ] x [ 10-7.6 ]3 [ Fe3+] = 10-39 / 10-22.8 = 10-16 MNote that for a metal ion Mn+ of valence n that forms a solid hydroxide precipitate M(OH)n, the equation has the [OH-] raised to the power n. For example: Pb2+ forms Pb(OH)2(s): Kso = 10-14.9 = [Pb2+] [OH-]2 Th4+ forms Th(OH)4(s): Kso = 10-50.7 = [Th4+] [OH-]4 = 3 x -7.6

اسلاید ۵: Problem: What is the maximum concentration of [Th4+] in aqueous solution at pH 4.2 (log Kso = -50.7)At pH 4.2 pOH = 14 – ۴.۲ = ۹.۸.Thus, [OH-] = 10-9.8 M, so we have:10-50.7 =[Th4+] [10-9.8]410-50.7 =[Th4+] x 10-39.2[Th4+]=10-50.7 / 10-39.2=10-11.5 M= -50.7 – (- ۳۹.۲)

اسلاید ۶: Factors that control the solubility of metal hydroxides.It is found that Kso is, like pKa for aqua ions, a function of metal ion size, charge, and electronegativity. Thus, Fe3+ is a small ion of fairly high charge, and not-too-low electronegativity, and so forms a hydroxide of low solubility. Thus, the hydroxide of Na+, which is NaOH, is highly soluble in water, while at the other extreme, Pu(OH)4(s) is of very low solubility (Kso = 10-62.5). The latter fact is fortunate, because the highly radioactive Pu(IV) is not readily transported in water, since it exists as a precipitated hydroxide. Examples of the effect of charge on solubility of hydroxides are:Ag+Cd2+La3+Th4+log Kso:-7.4-14.1-20.3-50.7

اسلاید ۷: Metal oxides and hydroxides.Metal oxides can be regarded simply as dehydrated hydroxides. Metal hydroxides can usually be heated to give the oxides, although sometimes very high temperatures are required:2 Al(OH)3(s)=Al2O3(s) +3 H2O(g) [6]The formation of ceramics involves such firing of hydrated metal salts in a kiln, with waters of hydration being driven off. The oxides ten