پاورپوینت کامل شیمی ۳ و آزمایشگاه ۷۳ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل شیمی ۳ و آزمایشگاه ۷۳ اسلاید در PowerPoint دارای ۷۳ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل شیمی ۳ و آزمایشگاه ۷۳ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل شیمی ۳ و آزمایشگاه ۷۳ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: فهرستبخش۱واکنش های شیمیایی و استوکیومتریبخش ۲ترمودینامیک شیمیاییبخش ۳محلول ها

اسلاید ۵: بخش اول:واکنش های شیمیایی واستوکیومتری

اسلاید ۶: واکنش های شیمیایی تغیرات موجود به دو دسته تقسیم می شوند: ۱- تغیرات فیزیکی: مانند بخارشدن آب ۲- تغیرات شیمیایی: مانند سوختن گازH2O(L) H2O(S)فیزیکیCH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g) شیمیاییکاهش دما

اسلاید ۷: روش های موازنه کردن:نکته:دریک ترکیب یامولکول نسبت اتم ها ثابت می باشد۱CH4+2O2 1CO2+2H2O یعنی درمولکول دی اکسید کربن نسبت به اکسیژن همان___OCنسبت۱ به ۲ استمعادله زیررادرنظربگیرید:C3H8+O2 CO2+H2Oتعداد اتمهای کربن وهیدروژن واکسیژن دردوطرف معادله می شماریم۱-عناصری که درسمت راست ویاچپ فقط یکباردیده می شوندمشخص می کنیم۲- (درهر دو طرف یکبارتکرارشده باشدمثل : کربن وهیدروژن)

اسلاید ۸: ۳-با اعمال ضرایب مناسب برای مولکول تعداداتم های دوطرف رایکسان می کنیمC3H8+O2 3CO2+H2O4-تعداداکسیژن وهیدروژن هارا در دوطرف باهم برابرمی کنیم معادله موازنه شده به صورت زیرمی باشد C3H8+5O2 3CO2+4H2O نکته مهم:برای موازنه کردن: ۱. اول فلزبعدنافلزودرانتها اکسیژن وهیدروژن ۲. ضرایب معادله موازنه شده بایدساده ترین وکوچکترین عدد صحیح(غیر کسری) ممکن باشد.

اسلاید ۹: انواع واکنش های شیمیایی:۱. ترکیب۲. تجزیه ۳.سوختن۴.جانشینییگانهدوگانه

اسلاید ۱۰: ترکیب:دویاچندماده با هم ترکیب می شوند و ترکیباتی باساختارجدید می سازندNH3+HCL NH4CLتجزیه:واکنشی که یک ماده به مواد ساده تر تقسیم می شودCaCO3+ CaO+CO2Qسوختن:واکنشی که درآن اکسی‍ژن شرکت داشته باشد را اکسایش می نامند اما اگراین واکنش همراه بانوروانرژی باشدسوختن نامند.۲mg+O2 2mgO

اسلاید ۱۱: واکنش های جانشینی:جانشینی یگانه:واکنشی که درآن یک عنصر با یک ترکیب واکنش داده و جانشین یکی از عنصر های آن ترکیب می شود.+Fe+CuSO4 Cu+FeSO4جانشینی دوگانه:در این واکنش جای دو عنصر در دو ترکیب با هم عوض می شود.+HCL+NaOH NaCL+H2O

اسلاید ۱۲: استوکیومتری یاروابط کمی در واکنش های شیمیاییاستوکیومتری بخشی ازشیمی را شامل می شودکه با نسبتعنصرها درترکیبات و نیز ارتباط های کمی بین مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی سروکاردارددرواکنش زیر: نسبت مولی منیزیم به اکسیژن مثل نسبت کسر __است۲۱۲mg+O2 2mgقانون کسرهای زنجیره ای ۱۶گرم گوگرد چند مول اتم دارد؟۱۶gS×—————= ۰.۵ molS1 molS32 gS

اسلاید ۱۳: ۱-درواکنش زیر چندمول درواکنش با لیتیم با آب تشکیل میگردد؟ ۲۳/۶molH22Li(s)+2H2O(l) 2LiOH(aq)+H2(g)xmolH2=23/6 molLi×_______ =۲molLi1molH212/3molH2 2- چندگرم گاز دراثرواکنش کامل فلزلیتیم با آب تشکیل می شود؟H257/80gr57/80gLi×۱molLi9/6gLi2molLi×۲molH21molH2=7/11gH2×۱molH2

اسلاید ۱۴: توجه:محاسبه جرم مولکولی ترکیبات برابراست باحاصل جمع جرم اتمی عناصرباتوجه به تعداد آن ها M NaOH 23+16+1=40Na o H روابط حجمی گازها:دومول هیدروژن با یک مول اکسیژن نزدیک شد و دو مول آب تولید می کند یا این که دو حجم اکسیژن ترکیب شده و دو حجم آب تولید می کند. ۲H2(g)+O2(g) 2H2O همان طور که درواکنش زیرمشخص است ۴ گرم هیدروژن با۳۲ گرم اکسیژن واکنش می دهد و۳۶ گرم آب تولید می کند.

اسلاید ۱۵: استوکیومتری درمحلول ها:غلظت معمولی:مقدارگرم ماده ی حل شده دریک لیترمحلول. بنابراین غلطتهر مول معرف مقدار ماده ی حل شده درحجم مشخصازمحلول استغلظت مولی: مقدارمول حل شده دریک لیترمحلول یاتعدادمول های حل شدهازیک ماده دریک لیترمحلول وداریم:غلظت معمولیM=تعدادمول های حل شده حجم محلول برحسب لیترnv1- اگر را در ۴ لیترآب حل کنیم غلظت مولی چقدراست؟ Mg (NH3)2 ، ۶ molغلظت مولیM= = = 5/1 mol/Lit64nm

اسلاید ۱۶: ۲- گاز آمونیاک برطبق واکنش زیر با اکسیژن ترکیب شده و اکسیدنیتروژن و آب تولید می کند از واکنش ۷لیترآمونیاک چندلیترآب و چند لیتراکسیژن مصرف می شود؟ ۴NH3+5O2 4NO+6H2O7litNH3× = =۵/۱۰lit H2O6Lit H2O4Lit NH342 47LitNH3× = = ۹/۸ LitO2 5Lit O24LitNH3354جواب :

اسلاید ۱۷: محاسبات مربوط دریک محلول رقیق تعداد مول های حل شونده برابرحاصلضرب غلظت مولی درحجم ان است این تعداد مول برابرحاصلضرب غلظت مولی محلول غلیظ تر درحجمی است که باید برای رقیق کردن برداشته شود با این تفاسیر داریم: m1v1= m2v2مثال:برای تهیه محلول اسیدکلریدریک به چندسی سی ازمحلول آن نیازاست؟۱۰۰cc1/0moL/Lit2moL/Litجواب:m1v1=m2v2 100×۱/۰=۲×v2=v2=5cc

اسلاید ۱۸: M1V1=M2V2M1غلظت مولی محلول رقیقV1حجم محلول رقیقM2V2غلظت مولی محلول غلیظحجم محلول غلیظ

اسلاید ۱۹: واکنش دهنده محدودکنندهدرموقع انجام واکنش های شیمیایی اغلب نسبت های استوکیومتری رعایت نمی شوندبلکه یکی ازموادواکنش دهنده ازنسبت موردنظر(دربخش تئوری)کمترویابیشتراست که دراین صورت این ماده ی واکنش دهنده رابه ترتیب محدودکننده و یا واکنش دهنده ی اضافی می نامند. به این واکنش دقت کنید:N2+3H2 2NH328گرم از نیتروژن با ۶ گرم هیدروژن به طور کامل واکنش داده و۳۴ گرم آمونیاک تولید می کند حال اگردرون ظرف انجام واکنش۴ گرم هیدروژن با۳۰ گرم نیتروژن وارد شود از آنجایی که هیدروژن کمتر ازنسبت استوکیومتری می باشد واکنش دهنده محدودکننده و نیتروژن با توجه به بیشتر بودن نسبت استوکیومتری واکنش دهنده اضافی نامیده می شود.

اسلاید ۲۰: حال دراین مثال واکنش دهنده محدودکننده را مشخص می کنیم: Zn(s)+I2(s) ZnI2(s) Zn=2/5g I2=9/7gبرای حل مساله بهتر است ابتدا جرم های داده شده رابه مول تبدیل کنیم:۵/۲gZn×__________ = ________ = ۸۳ ۰/۰۱molZn65gZn5/265molZn7/9gI2×__________ = _______= ۳۸ ۰/۰ mol I21molI2 254gI22547/9حال می توانیم ماده محدودکننده راتعیین کنیم با توجه به این که به ازای هرمول فلزروییک مول موردنیاز است پس: I21×۳۸ ۰/۰= ۳۸ ۰/۰=۳۸/۰

اسلاید ۲۱: محاسبه مقدار ماده ی تولید شده براساس ماده ی محدودکننده: چون ماده محدودکننده نداریم(هردونسبت استوکیومتری ترکیب شده اند)بنابراین ازهریک از موادمی توان به عنوان محدودکننده نام برد. ۳۸ ۰/0molZn×___________ =۳۸ ۰/0molZnI21molZnI21molZn38 0/0molZnI2 ×_________ =۱۲/۱۲grZnI2319grZnI21molZnI2نکته:اگر بعد از تبدیل جرم به مول دو واکنش دهنده ها مساوی نبودند واکنش دهنده ای محدود کننده است که مقدار بدست آمده از تبدیل جرم به مول آن کمتر باشد.

اسلاید ۲۲: بازده واکنش های شیمیایی:واکنش های شیمیایی اتفاق افتاده در صنعت ویا ازمایشگاه همیشه آن طور نیست که برروی کاغذ واز نظر تئوری محاسبه می گرددبلکه همیشه با بازده کمتر از آن است که ازرابطه زیر می توان آن را بدست آورد:بازده درصدی واکنش = ×۱۰۰

اسلاید ۲۳: ترمودینامیک شیمیایی

اسلاید ۲۴: ترمودینامیک شیمیایی:ترمودینامیک یکی از شاخه های علوم تجربی است که موضوع اصلی آن مطالعه شکل های مختلف انرژی و تبدیل آن ها به یکدیگر است قوانین ترمودینامیک که از نظر استواری وجامع بودن کمتر همتایی در بین سایر قوانین علمی دارند از جمع بندی پژوهش های تجربی زیادی حاصل شده انداز نظر تاریخی ترمودینامیک در آغاز برای مطالعه و بهبود کار ماشین های گرمایی که با دریافت گرما کار انجام می دهند شکل گرفت اما امروزه از آن به عنوان وسیله ی بسیار نیرومند برای رخدادهای فیزیکی و شیمیایی و تغییر انرژی وابسته به آن ها استفاده می شود درحال حاضر مهندسان زیادی با استفاده از قوانین ترمودینامیکی مشغول طراحی ماشین های درون سوز سیستم های پرتاب موشک وغیره می باشند. قانون های ترمودینامیک:۱.قانون اول ترمودینامیک یا همان قانون بقای انرژی ۲.قانون دوم ترمودینامیک ناظر بر تعیین جهتی است که انرژی در آن خود به خود از جایی به جای دیگر جریان می یابد. ۳.قانون سوم این که به دمای صفر مطلق (۲۷۳-) رسیدن ناممکن است.

اسلاید ۲۵: ظرفیت گرمایی:ظرفیت گرمایی ویژه مقدار گرمایی است که برای افزایش دما یک گرم از جسمی به اندازه ی یک درجه سلسیوس موردنیازاست. ظرفیت گرمایی ویژه=مقدارگرمای مبادله شده جرم جسم × تغییردماC=m.Tqمثال:۱۷۵گرم