پاورپوینت کامل نسبت جرم فرمولی جرم اتمی و فرمول تجربی ۱۵ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل نسبت جرم فرمولی جرم اتمی و فرمول تجربی ۱۵ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۵ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل نسبت جرم فرمولی جرم اتمی و فرمول تجربی ۱۵ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل نسبت جرم فرمولی جرم اتمی و فرمول تجربی ۱۵ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: ۲۱/۰۳/۲۰۱۸نسبت جرم اتمیجرم یک عنصر ایزوتوپ مربوط می شود به کربن-۱۲.مثال:در ایزوتوپ کلرین نسبت ها به این شکل روی می دهدCl- 35 (75.5%)و Cl-37 (24.5%) نسبت جرم اتمی= ((۷۵.۵×۳۵)+(۲۴.۵×۳۷))/(۷۵.۵+۲۴.۵)=۳۵.۵نمونه: neon-20 (90.9%), neon-21 (0.3%), and neon-22 (8.8%)

اسلاید ۵: ۲۱/۰۳/۲۰۱۸محاسبه درصد جرمیرا به راحتی محاسبه کنید:Mrشما میتوانید میزانمحاسبه درصد جرمی منیزیم در منیزم اکسید:Ar منیزیم= ۲۴Ar اکسیزن= ۱۶Mr منیزیم اکسید= ۲۴ + ۱۶ = ۴۰بنابراین درصد را محاسبه میکنیم= ۲۴/۴۰ x 100% = 60%درصد جرمی(%) = جرم عنصرArفرمول جرمی مربوطهMrx100%محاسبه درصد جرمی موارد زیر:هیدروزن در هیدرو کلریک اسید, HClپتاسیم در پتاسیم کلرید, KClکلسیم در کلسیم کلرید, CaCl2اکسیزن در آب, H2O

اسلاید ۶: ۲۱/۰۳/۲۰۱۸محاسبه جرم یک فرآوردهوقتی که ۶۰ گرم منیزیم با هوا واکنش دهد چقدر منیزیم اکسید تولید می شود:مرحله اول:خواندن معادله۲Mg + O2 2MgOاز اکسیزن در مرحله دوم صرفنظر می کنیم علت آن را بیان کنید.مرحله۳:فهمیدن و جاگذاری نقاط سه گانه۴۸g of Mg makes 80g of MgO1g of Mg makes 80/48 = 1.66g of MgO60g of Mg makes 1.66 x 60 = 100g of MgO(Mr)مرحله دوم :مربوط می شود به فرمول جرمی۲Mg = 2 x 24 = 48 2MgO = 2 x (24+16) = 80

اسلاید ۷: ۲۱/۰۳/۲۰۱۸Work out Mr: 2H2O = 2 x ((2×1)+16) = 36 2H2 = 2×2 = 436g آب تولید شده۴g از هیدروزنهمچنین ۱g آب تولید شده۴/۳۶ = ۰.۱۱g از هیدروزن۶g آبی که میخواهیم تولید شود(۴/۳۶) x 6 = 0.66g از هیدروزنMr: 2Ca = 2×40 = 80 2CaO = 2 x (40+16) = 11280g تولید می کند ۱۱۲g همچنین۱۰g تولید می کند (۱۱۲/۸۰) x 10 = 14g of CaOMr: 2Al2O3 = 2x((2×27)+(3×16)) = 204 4Al = 4×27 = 108204g بدست می آید ۱۰۸g so 100g بدست می آید (۱۰۸/۲۰۴) x 100 = 52.9g of Al2O3چه زمانی آب به دو عنصر اکسیزن و هیدروزن تجزیه می شود:۲H2O 2H2 + O21)چه زمانی جرم هیدروزن تولید شده توسط الکترولیز برابر با ۶گرم آب است۳) چه مقدار آلومینیوم بدست می آید از ۱۰۰ گرم آلومینیوم اکسید۲Al2O3 4Al + 3O22)چقدر کتسیم اکسید تولید می شود وقتی که ۱۰ گرم کلسیم را حرارت دهیم؟۲Ca + O2 2CaO

اسلاید ۸: ۲۱/۰۳/۲۰۱۸روش های دیگرسعی کنید از این معادله استفاده کنید:جرم محصول بر حسب گرمجرم واکنش دهنده بر حسب گرمMr محصولMr واکنش دهندهسوال :چه زمانی آب به دو عنصر آب و هیدروزن تجزیه می شود؟۲H2O 2H2 + O2چه زمانی جرم هیدروزن تولید شده توسط الکترولیز برابر ۶ گرم آب است؟جرم محص