مهسا فایل |
سایت دانلود فایل پاورپوینت کامل کیفیت آب آبیاری ۷۷ اسلاید در PowerPoint
در حال بارگذاری
توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد
پاورپوینت کامل کیفیت آب آبیاری ۷۷ اسلاید در PowerPoint دارای ۷۷ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است
شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.
لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.
توجه : در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل کیفیت آب آبیاری ۷۷ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها
پاورپوینت کامل کیفیت آب آبیاری ۷۷ اسلاید در PowerPoint
اسلاید ۴: تجزیه فیزیکی:۱ـ درجه حرارت :۲- رنگ: ۳- مزه و بو:۴ـ مواد معلق: ۵ـ تیرگی (کدر بودن):
اسلاید ۵: ۱ درجه حرارت :درجه حرارت آب منابع سطحی و چاههای کم عمق نسبت به فصول سال در حال تغییر است. بطوری که درجه حرارت آب چاههای عمیق بالاست و تغییرات زیادی نشان نمی دهند و می توان گفت تقریباً یک عدد ثابتی دارند. درجه حرارت آب با ترمومتر اندازه گیری می شود که اگر زیر c ° ۱۰ باشد علف های هرز خوب رشد نمی کنند ولی اگر بین ۱۵-۱۰ درجه سانتی گراد باشد رشد گیاهان بیشتر می شود. حداکثر رشد گیاهان در ۱۵ درجه سانتی گراد گزارش شده است. تحقیقی که در این مورد انجام گرفته نشان داده که در صورت ۳۲ درجه سانتی گراد بودن حرارت آب آبیاری، گیاه توت فرنگی لطمه می بیند. بطور کلی درجه حرارت آب در آبیاری مشکلی ایجاد نمی کند، زیرا در هنگام جریان در کانالها و یا ذخیره در سد ها ویا مخازن دیگر به حرارت اپتیمم خود می رسد. فقط در آبیاری های اولیه برای رشد بذر ها درجه حرارت آب اهمیت دارد.
اسلاید ۶: ۲- رنگ: رنگ آبها یا از وجود مواد آلی و یا از وجود املاح (مانند ترکیبات آهن و منگنز) ناشی می شود. از طرف دیگر رنگ آبها ازمواد معلق در آن نیز ناشی می گردد. رنگ آب نسبت به محلول استاندارد و یا شیشه استاندارد اندازه گیری می شود. رنگ آب در بخش آبیاری اهمیت زیادی ندارد فقط از نظر آب آشامیدنی حائز اهمیت است که نباید رنگی باشد. ترکیبات آهن در آب، رنگ قهوه ای متمایل به قرمز و ترکیبات منگنز رنگ قهوه ای متمایل به سیاه ایجاد می کند. زردی آب ناشی از وجود مواد آلی است که از پوسیدگی گیاهان ایجاد می شود. رنگ آب در گزارشات آب آبیاری ذکر نمی شود.
اسلاید ۷: ۳- مزه و بو:مزه و بوی نامطلوب آبها ممکن است از وجود مواد مختلف، میکرو ارگانیسم های زنده، مواد آلی پوسیده (گیاهان وحشی، باکتریها و غیره)، فاضلابهای صنایع و غیره ناشی شود. مزه و بوی آبها با بو کردن و چشیدن مشخص می شود هر چند از نظر آبیاری مشکلات زیادی به بار نمی آید ولی در استفاده از آب فاضلابها باید دقت لازم بکار گرفته شود و معمولاً در گزارشها ذکر نمی شود.
اسلاید ۸: ۴ـ مواد معلق: مواد معلق در آبهای طبیعی ناشی از فرسایش خاکهای لیمونی و ذرات مواد آلی می باشد. فعالیتهای انسانی در آبهای سطحی مقدار مواد معلق را افزایش می دهد. فرسایش خاک در اراضی کشاورزی و در اراضی غیر جنگلی موجب افزایش مواد معلق می شود. از نظر آبیاری مواد معلق حاصلخیزی خاک را افزایش داده و در انسداد روزنه های موجود در کانالهای خاکی اهمیت دارند. برخلاف این، ذرات شن معلق در آب به گیاهان لطمه رسانده و با انسداد آبپاشها در سیستم آبیاری بارانی و گسیلنده ها (قطره چکانها) در سیستم آبیاری قطره ای مشکلاتی ایجاد می کنند.
اسلاید ۹: ۵ـ تیرگی (کدر بودن):تیرگی آب ناشی از وجود ذرات معلق رسی، لیمون، ماسه و غیره بوده نفوذ نور خورشید را کاهش می دهد. تیرگی برحسب مقدار مواد معلق در آب با واحد P. P. m. بیان می شود. از نظر آبیاری مشکل زیادی بوجود نمی آورد و در گزارشها ذکرنمی شود.
اسلاید ۱۰: تجزیه شیمیایی:آب یک حلال مهم و همگانی است. از این خاصیت آب همانند طبیعت در صنعت و آزمایشگاه نیز استفاده می شود. هیچ ماده ای بطور مطلق در آب حل نشدنی نیست.به محلول دو مایع که درهم حل نمی شوند (مانند آب با روغن) امولسیون (Emultion) و اگر ذرات جامد در آب بصورت معلق باشند سوسپانسیون(Suspention) می گویند.افزایش درجه حرارت باعث بالا رفتن حلالیت نمکها در آب می شود. آب موجود درطبیعت هیچگاه خالص نیست و دارای نمکهای حل شده می باشد. در طبیعت خالص ترین شکل آب، آب باران بوده و فقط به مقدار کم دارای گازهای اکسیژن، ازت و کربن دی اکسید که ازهوا گرفته می باشد. گاز کربن دی اکسید در هوا به اندازه ۰/۰۳ بوده و به علت خاصیت حل شدن در آب به مقدار زیاد یافت نمی شود.
اسلاید ۱۱: مهمترین نمکهای موجود در هوا که به صورت محلول در آب باران یافت می شوند بشرح ذیل می باشد. – نیترات آمونیم(۳NO 4NH)- نیتریت آمونیم (۲NO 4NH) – سولفات آمونیم (۴SO 4NH) که با وجود ۲SO در هوا حاصل می شود. تمامی این نمکهای ازت دار مواد غذایی برای گیاهان هستند زیرا اینها ازت لازم را برای تشکیل پروتئین در گیاهان تأمین می کنند. بنابراین در زمان رعد و برق و بارش نه فقط آب بلکه در همین حال کود نیز به زمین می افزاید.
اسلاید ۱۲: همانطوری که قبلاً نیز اشاره شد، بارشی که به سطح زمین می رسد قسمتی از آن تبخیر میشود، قسمتی دیگر به صورت جریان سطحی از منطقه خارج می گردد و قسمتی نیز در اثر نفوذ به خاک و برخورد با لایه غیرقابل نفوذ ذخیره می شود. قسمت ذخیره شده به صورت منبع آب زیرزمینی با کندن چاه به طور طبیعی یا مصنوعی به سطح زمین هدایت می گردد. این آب بنا به جنس خاکی که در مسیر خود با آن برخورد کرده، دارای نمکهای مختلف می شود که مهمترین آنها عبارتند از: کلرید سدیم (Na cl)، سولفات سدیم (Na2 So4 +10H2O) ، سولفات منیزیم ( (MgSo4+7H2o و سولفات کلسیم .(CaSo4 + 2H2o)
اسلاید ۱۳: بارندگی ها سنگ های آهکی را تحت فرسایش قرار می دهند. در پدیده فرسایش غیر از آب، دی اکسید کربن هوا نیز نقش مهمی دارد زیرا سنگهای آهکی و یا مرمر و گچ(CaCo3) در صورت حل شدن در آب خالص، آب حاوی دی اکسید کربن شده و کلسیم بی کربنات را بوجود می آورد. Ca(HCo3)2 < — CaCo3 + H2o + Co2کلسیم بی کربنات < — گاز کربنیک + آب + سنگ آهکی
اسلاید ۱۴: آب منابع زیرزمینی و یا آب چاه ها از مسیری که رد می شوند با موادی که در بافت خاک وجود دارد مواجه شده آنها را حل می کنند و بعضی از نمکها که در آب حل می شوند به آب خاصیت سختی می دهند. دو نوع سختی وجود دارد:الف ـ سختی موقت:نوعی سختی است که از وجود بی کربناتها ناشی می شود و با جوشاندن آب قابل رفع می باشند. جوشاندن به علت مقرون بصرفه نبودن در صنایع استفاده نشده و با اضافه کردن آهک سوخته سختی آب رفع می گردد. ب ـ سختی دائم: نوعی سختی است که برعکس سختی موقت از وجود کلسیم، منیزیم کلرور و سولفات ناشی میشود. سختی دائم باجوشاندن قابل رفع نیست. مجموع سختی موقت و سختی دائم را سختی کل (Total Hardness) نامیده و با TH نشان می دهند. بطور کلی یونهایی که باعث سختی آب می شوند معادل کربنات کلسیم و بر حسب (mg/lit) بیان می شوند. سختی آب بعد از اندازه گیری یونهایکلسیم و منیزیم با استفاده از فرمول زیر محاسبه می شود:
اسلاید ۱۵: (وزن اتمی منیزیم / وزن مولکولی کربنات کلسیم) . مقدار Mg + (وزن اتمی کلسیم / وزن مولکولی کربنات کلسیم ) . مقدار TH = Caدر این فرمول اگر مقدار Ca و Mg بر حسب (mg/lit) و یا (p.p.m) باشد واحد TH هم بر حسب mg/lit و یا p.p.m خواهد بود. ۱۰۰= ۴۰ + ۱۲ + ۱۶x 3 = وزن مولکولی کربنات کلسیم(CaCO3) 40 = وزن اتمی کلسیم۲۴ = وزن اتمی منیزیم ۱۲ = وزن اتمی کربن بنابراین فرمول بالا به شکل زیر خلاصه می شود: TH = 2.5 Ca + 4.17 Mg
اسلاید ۱۶: مثال :در نتیجه آنالیز آب آبیاری در آزمایشگاه مقدار کلسیم me/l 1/2 و مقدار منیزیم me/l 3/22 بدست آمده است. میزان سختی آب را حساب کنید. PPM / me/lit = 64 —— 1.20 x 64 = 76.8 PPM PPM / me/lit = 64 —— 3.22 x 64 = 206.08 PPM TH = 2.5Ca + 4.17Mg ——- TH = 2.5 x 76.8 + 4.17 x 206.08 TH = 1051.35 PPM
اسلاید ۱۷: جدول ۱-۳. طبقه بندی سختی آبهای آشامیدنی و مصارف به صورت زیر داده شده است:
اسلاید ۱۸: بالا بودن سختی آب به علت اثر نامساعد آن از نظر مزه آب، کف کردن، ایجاد رسوب در دستگاههای جوشاندن آب و خورندگی در لوله ها نامناسب است. آب خالص برای آشامیدن خوب نیست مزه ای که در آب وجود دارد ناشی از وجود املاح آن می باشد، بنابراین آب آشامیدنی باید به اندازه ۳۰ PPMسختی داشته باشد.
اسلاید ۱۹: PH:PH به عنوان لگاریتم منفی غلظت یون هیدروژن بیان می شود. +PH = – Log H بنابراین اگر مقدار هیدروژن (H) برابر me/lit 10-5 باشد در این صورت PH برابر ۵ خواهد بود. PH، اسیدی یا قلیایی بودن آب را نشان می دهد. بدیهی است که درحالت خنثی مقدار PH برابر ۷ می باشد و در محیط قلیایی بیشتر و در محیط اسیدی کمتر از ۷ خواهد بود. مقدار PH با استفاده از روشهای کالریمتریک Colorimetric و هدایت الکتریکی اندازه گیری می شود. روش اول مقایسه رنگهاست و روش دوم خیلی حساس بوده و به ابزارآلات گرانقیمت نیاز دارد.مقدار اپتیمم PH در آبهای آبیاری به نوع گیاه، خواص فیزیکی و شیمیایی خاک بستگی دارد. در مناطقی که خاکهای قلیایی دارند استفاده از آبهای با PH پائین مطلوب است و بطور کلی آبهائی که مقدار PH آنها بین ۶الی ۸/۵ می باشد برایآبیاری مناسب هستند.
اسلاید ۲۰: موادی که بصورت محلول در آب طبیعی وجود دارند عبارتنداز: کربنات، بی کربنات، کلر، سولفات، فسفات و احتمالا ًکلسیم، منیزیم، سدیم، پتاسیم، نیترات و خیلی کم آهن، منگنز و غیره می باشد. درجه شوری و یا میزان مواد جامد محلول در آب آبیاری با هدایت الکتریکی بیان می شود. هدایت الکتریکی متناسب با غلظت یونهای موجود در آب است و به عنوانروش سریع و آسان توسعه یافته است. هدایت مخصوص الکتریکی عبارتست از: هدایت الکتریکی یک سانتیمتر مکعب آب در دمای ۲۵ درجه سانتی گراد و یا در درجه حرارتی مشخص و معین. هدایت الکتریکی(( Electrical Coductivity
اسلاید ۲۱: واحد هدایت الکتریکی در سیستم متریک (mho/m) و در سیستم بین المللی (Siemens/meter) (S/m) می باشد. mho عکسواحد مقاومت یعنی (۱/ohm) می باشد. واحدهای معمولی هدایت الکتریکی عبارتنداز: مو بر سانتیمتر mho/cm میلی مو بر سانتیمترmille mho/cm میکرو مو بر سانتیمترmicro mho/cm واحدهای فوق را به ترتیب با علائمEC, EC x 10-3 , EC x 10-6 نیز نشان می دهند.
اسلاید ۲۲: یک مو بر سانتیمتر معادل صد مو بر متر یا صد سیمن بر متر می باشد. بنابرین در یک آب معمولی آبیاری ممکن است داشته باشیم:EC= 2000 mohs/cm = 2 mmhos/cm = 0.2 S. m-1 = 2ds.m-1در اکثر منابع mho به صورت جمع یعنی mhos نوشته شده و موس، میلی موس و یا میکرو موس خوانده می شود و فرقی با آنچه گفته شد ندارد.مهمترین کاتیونها، آنیونها و عناصر کم مصرف که در آب آبیاری وجود دارند عبارتند از:
اسلاید ۲۳: کاتیونها:نامعلامت شیمیاییجرم اتمیکلسیم++Ca40.1منیزیم++Mg24.3سدیم+Na23.0پتاسیم+K39.1آنیونهانامعلامت شیمیاییجرم اتمیکلرCl35.5کربناتCO360.1بی کربناتHCO361.1سولفات SO496.1نیتراتNO362.01
اسلاید ۲۴: عناصر کم مصرف:برخی از عناصر کم مصرف محلول در آب که ممکن است برای رشد گیاه مضر باشد از این جمله می توان بر، لیتیم، سیلسیم و برخی دیگر از فلزات سنگین را نام برد (مس ـ نیکل). عناصر کم مصرف در تعیین کیفیت آب آبیاری نقش اساسی ندارند. زیرا در حین نفوذ آب به خاک این عناصر رسوب کرده یا جذب ذرات خاک می گردند و فعالیت خود را از دست می دهند.
اسلاید ۲۵: در تجزیه شیمیایی آب آبیاری فقط اندازه گیری بعضی از عناصر انجام می گیرد و مقدار عناصر تجزیه شده به طرق مختلف بیان می شود:ـ بر حسب PPm یا قسمت در میلیون: یعنی مقدار عناصر تجزیه شده بر حسب واحد وزن در یک میلیون و باPPm نشان می دهند. به عنوان مثال اگر ۰.۰۰۵ گرم از منیزیم در یک لیتر آب داشته باشیم بیان در واحد PPM به صورت زیر خواهد بود: ۰.۰۰۵گرم منیزیم د ر ۱۰۰۰ گرم آب باشد، در یک میلیون گرم آب چقدر منیزیم خواهد بود. آن هم برابر ۵ پی پی ام خواهد بود.- اکی والانس: عبارتست از وزن ملکولی یک جسم و یا وزن اتمی یک عنصر تقسیم بر ظرفیت آن عنصر و یا مقداری از آن ماده که در واکنشهای شیمیایی معادل یک گرم هیدروژن باشد. به عنوان مثال وزن ملکولی اسید سولفوریک ۹۸ gr و منیزیم۲۴ gr می باشد. پس: H2SO4=98 ——> 98/2=49Mg = 24 ——> 24/2=12یعنی ۴۹ گرم اسید سولفوریک معادل یک اکی والانس گرم آن است. یعنی ۱۲ گرم منیزیم معادل یک اکی والانس گرم آن ست.
اسلاید ۲۶: – بر حسب گرم در لیتر: مقدار عناصر تجزیه شده را ممکن است بر حسب (gr) در لیتر بیان کنند. به عنوان مثال مقدار Mgبرابر ۰/۵ گرم در لیتر. از آنجایی که در اثر تجزیه مقدار عنصر خیلی کم است و برای اینکه به صورت عدد اعشاری نوشته نشود بهتر است از واحد میلی گرم در لیتر استفاده گردد. ۰.۵ gr/lit = 500 mg/Lit تبدیل واحدها:وزن اکی والانس/ me/lit = ppm >—- وزن اکی والانس ppm = me/lit x وزن اکی
- همچنین لینک دانلود به ایمیل شما ارسال خواهد شد به همین دلیل ایمیل خود را به دقت وارد نمایید.
- ممکن است ایمیل ارسالی به پوشه اسپم یا Bulk ایمیل شما ارسال شده باشد.
- در صورتی که به هر دلیلی موفق به دانلود فایل مورد نظر نشدید با ما تماس بگیرید.
