پاورپوینت کامل ماده و ساختار آن ۱۲۱ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل ماده و ساختار آن ۱۲۱ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۲۱ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل ماده و ساختار آن ۱۲۱ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل ماده و ساختار آن ۱۲۱ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: ساختاراتصالی(یکپارچه ویکنواخت) ماده(با قابلیت تقسیم دلخواه و نامحدود )نظریه رد شده :

اسلاید ۵: ساختار ذره ای (انفصالی ) مادهنظریه پذیرفته شده :گازجامدمایع

اسلاید ۶: مهمترین نظریه های ساختار ماده(اتــمـــی)

اسلاید ۷: طبق نظر دالتون ،مواد ازذرات ریزی بنام اتــم (به معنی غیر قابل شکسته شدن وتجزیه ) ساخته شده انداتم

اسلاید ۸: ساده ترین مدل اتمی است که اتمها بصورت گوی های سخت و توپر با ساختار یکنواخت درنظر گرفته میشوند مدل اتمی دالتون

اسلاید ۹: مدل اتمی تامسون+ + + + + + + ++ + + + + + + + + + + ++ + + + + + + + + + + + ++ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +++ + + + + + + + + + + + + ++++ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + ++ + + + + + + + + + + ++ + + + + + + + + ++ + + +—الکترون منفی(دانه های هندوانه) کره با بار مثبت(گوشته هندوانه)بار الکتریکی اتم =۰مقداربار مثبت = مقداربار منفی(مدل هندوانه ای)

اسلاید ۱۰: مدل اتمی تامسون—الکترون منفی کره بار مثبتبار الکتریکی اتم =۰مقداربار مثبت = مقداربار منفی—

اسلاید ۱۱: اتم را برخلاف معنای اولیه آن متشکل از هسته والکترونها میداند که همانند منظومه شمسی الکترونها ی منفی و سبک دراطراف هسته مثبت و سنگین در حال چرخش هستند .مدل اتمی رادرفورد(مدل منظومه ای)

اسلاید ۱۲: تجسم نظریه اتمی رادرفورد

اسلاید ۱۳: اتم درنظریه اتمی رادرفورد+-

اسلاید ۱۴: مدل نظریه رادرفورد-+

اسلاید ۱۵: +-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-

اسلاید ۱۶: –+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+اتمها درهلیوم جامدHe42

اسلاید ۱۷: ایراد مهم نظریه اتمی رادرفوردحرکت شتابدار هر ذره باردار در میدان الکتریکی با از دست دادن انرژی همراه است بنابراین الکترون ضمن گردش به دور هسته دائما انرژی ازدست داده وسرانجام در هستـــــــه سقوط می کند .

اسلاید ۱۸: ایراد مدل اتمی رادرفورد+-سقوط الکترون درهسته بعلت کاهش انرژی الکترون درمیدان الکتریکی هسته-

اسلاید ۱۹: آزمایش رادر فورد

اسلاید ۲۰: +++++++++++++++صفحه پوشیده ازروی سولفید یا کاغذ عکاسیپرتوهای آلفاHe2+محفظه سربیورقه نازک طلا++++++رادیم

اسلاید ۲۱: ورقه نازک طلا++++++++++++صفحه پوشیده از روی سولفید یا کاغذ عکاسیپرتوهای آلفاHe2+رادیم

اسلاید ۲۲: بر اساس آزمایش رادرفورد از۲۰۰۰۰ ذرات پرتو آلفا تنها یکی با انحراف بیش از۹۰ درجه منحرف میشود ومابقی بدون انحراف ویاتعداد کمتری با انحراف اندک عبورمیکنند قطر تقریبی هسته به قطر اتم :قطر هستهقطر اتم۱۱۰۰۰۰تقریباهمه جرم اتم در هسته ی بسیار کوچک آن متمرکز است

اسلاید ۲۳: مدل اتمی بور(اصلا ح شده نظریه رادرفورد)

اسلاید ۲۴: ۲- مسیر حرکت الکترون دایره ای شکل با شعاع r می باشد۱-دراین مدل برای حرکت الکترونها دراطراف هسته سطوح مجازساکن باانرژی معین درنظر گرفته میشود+———-

اسلاید ۲۵: ۳- انرژی الکترون درسطوح مــجــــــاز (دروضعیت پایدار اتم) ثابت بوده و تغییر نمی کندسطوح غیر مجازسطوح مجاز+–n=1n=2n=…+

اسلاید ۲۶: ۴- تغییر سطح انرژی الکترون بصورت کوانتایی بوده واختلاف انرژی دو سطح رابه شکل یک کوانتا آزاد می کندنور

اسلاید ۲۷: n=1n=2n=3n=4n=5n=سری لیمان(مرئی)سری بالمرسری پاشنسری براکتانتقالات الکترونی و سریهای طیف نشری

اسلاید ۲۸: n=1n=2n=3n=4n=5n=سری لیمان(مرئی)سری بالمرسری پاشنسری براکتانتقالات الکترونی و سریهای طیف نشری

اسلاید ۲۹:

اسلاید ۳۰: تغییرات پلکانی انرژی الکترونها دراطرف هسته)R(فاصله از هستهانرژیE0+—

اسلاید ۳۱: –سقوط الکترون به مدار پایینتر وتابش فوتونn=1n=2n=3EE1= h 1 : فرکانس نور جذب یا منتشر شده : ثابت پلانک hE1E2

اسلاید ۳۲: -انتقال الکترون از مدار پایین به مدار بالا از طریق جذب انرژی فوتونrفاصله از هستهانرژیE1E2r1r2E

اسلاید ۳۳: الکترون (دراتم) نورهایی را جذب ویانشرمیکند که انرژی آنها، با یکی از اختلاف سطوح انرژی مدارهای اتم برابر باشد E1و E2 اختلاف سطوح انرژیE = E2-E1= h f f فرکانس نور: h : ثابت پلانک

اسلاید ۳۴: نقایص نظریه بور۱-الکترون بعلت خصلت موجی- ذره ای نمیتواند بر روی یک مدار قرار گیرد و به فرض ممکن انرژی از دست داده و بر روی هسته سقوط می کند .۲- قادر به توجیه طیف عناصر غیر ازهمانندهیدروژن نیست .۳- تشکیل پیوند شیمیایی را تشریح نمی کند .۴- علت کوانتیزه بودن سطوح انرژی رادراتم توضیح نمیدهد.

اسلاید ۳۵: h10XP=hاصل عدم قطعیت : خطای تعیین مکان الکترونx : خطای اندازه حرکت(انرژی)p

اسلاید ۳۶: اعداد کوانتایی الکترون

اسلاید ۳۷: n (عدد کوانتایی اصلی ) : تعیین کننده سطح انرژی درســطـوح مجـــاز انــرژی می باشد. و اعداد صحیح بزرگتر ازصفر راشامل میشود( اعداد طبیعی )+(K) n=1(L) n=2(M) n=3

اسلاید ۳۸: Lعدد کوانتائی اربیتالی (سمتی) تعیین کننده شکل اربیتال(توزیع احتمال الکترون) است راشامل می شودn-1مقادیر ( طبیعی ) صفر تا L = -(n-1) .….. L = 0 …… L = +(n-1)

اسلاید ۳۹: mlعددکوانتائی مغناطیسی سمتی جهت گیری اربیتال را در فضا ی اطراف هسته تعیین می کند و از صفر تا ±L تغییرمیکند.ml =-L …. ml =0 … ml =+LSN

اسلاید ۴۰: جهت یابی سطح مسیر الکترون د