پاورپوینت کامل ساختمان هندسی ملکول ۶۸ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل ساختمان هندسی ملکول ۶۸ اسلاید در PowerPoint دارای ۶۸ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل ساختمان هندسی ملکول ۶۸ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل ساختمان هندسی ملکول ۶۸ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: مثال:

اسلاید ۵: اربیتالهای هیبریدی sp

اسلاید ۶: پس از برانگیخته شدن ۲ اربیتال هیبریدی sp تشکیل می‌شود که با دو کلر پیوند می‌دهند.زوایای پیوندی نوع پیوند

اسلاید ۷: در اربیتال‌ هیبریدیsp سهم sبیشتر است نسبت به سایر هیبریداسیونها.Sp>sp2>sp3ساختمان استیلن شبیه است.مثال‌های دیگری از sp

اسلاید ۸: نوع دیگری از هیبرید شدنترکیب یک اربیتال اتمی s با دو اربیتال p و تشکیل سه اربیتال هیبریدی که سهم s در این اربیتال و سهم اربیتال p حدود %۷۰ است.

اسلاید ۹: اربیتالهای هیبریدی sp2

اسلاید ۱۰: مانند ، ، زوایای پیوندی شکل مسطح مثلثی.

اسلاید ۱۱: نوع سوم هیبریداسیون مانندزوایای پیوندی در مورد بدون زوج الکترونی غیر پیوندی است و در حالت زوج غیر پیوندی زوایا فشرده‌تر می‌شود. سهم s در اربیتال هیبرید ۲۵%سهم p در اربیتال هیبرید ۷۵%

اسلاید ۱۲: اربیتالهای هیبریدی sp3

اسلاید ۱۳: شکل مولکول CCl4

اسلاید ۱۴: یک زوج غیر پیوندی زاویهدو زوج غیر پیوندی زاویهمنظم (بدون زوج غیر پیوندی)نامنظم (با زوج غیر پیوندی)مانندشکل هندسی: چهار وجهی

اسلاید ۱۵: اثر زوج الکترونهای غیر پیوندی روی زاویه پیوندی

اسلاید ۱۶: شکل مولکول NH3

اسلاید ۱۷: مولکول خمیده با هیبریداسیون sp3

اسلاید ۱۸: هیبریداسیون اوربیتالها

اسلاید ۱۹: ۵ اربیتال هیبریدیگروه پنجم ملکول‌های ، و انواع دیگر هیبرید شدن که با دخالت اربیتالd همراه است.

اسلاید ۲۰: که در واقع ترکیبی از و است. شکل هندسی دو هرمی مثلثی استپس دو نوع زاویه دارد. کلرها در قاعده مثلثی که به نام کلرهای استوایی معروفند زوایا ۱۲۰ و در مورد کلرهای رأس هرمی که به نام کلرهای محوری معروفند‌ و زوایای دارند. در حالت ( = زاویه) – ( = طول پیوند )در حالت ( = زاویه) – ( = طول پیوند )

اسلاید ۲۱: شکل هندسی مولکولها با هیبریداسیون dsp3دو هرمی مثلثی

اسلاید ۲۲: بین محوریدو نوع است وزوایای پیوندیمحوری

اسلاید ۲۳: هیبریداسیون اوربیتال ها

اسلاید ۲۴: مثال

اسلاید ۲۵: مثال

اسلاید ۲۶:

اسلاید ۲۷:

اسلاید ۲۸:

اسلاید ۲۹: شکل هندسی مربع مسطح زوایای پیوندی

اسلاید ۳۰: در مورد ترکیبات اکسیژن‌دار تعداد الکترون‌های ظرفیت و بار آن حساب می‌شود۳ زوج الکترونیهیبرید(حداکثر زاویه و شکل هندسی مثلثی)

اسلاید ۳۱: هیبریداسیونهیبریداسیونشکل ۴ وجهی منظم زاوایای پیوندی مانند، ۴ زوج الکترونی حداکثر زاویه

اسلاید ۳۲: چون کاتیون مس دارای اربیتال d خالی است ترجیحاً بهترین شکل مربع مسطح و هیبرید است چرا که لیگاند ها حجیمند. لیگاند جزو لیگاندهای قوی است. ۴تا یعنی ۸ الکترون

اسلاید ۳۳: بهترین و پایدارترین حالت ۸ وجهی منظمبا کنترل خاصیت پارامغناطیسی کمپلکس معلوم می‌گردد دراربیتال‌ها نیمه پر و تک الکترونی هستند.

اسلاید ۳۴: اربیتال‌هابهترین و پایدارترین حالت۸ وجهی منظمنیمه پر و تک الکترونی هستند.مشابه بالا با کنترل خاصیت پارامغناطیسی کمپلکس معلوم می‌گردد۳ فرضیهدافعه الکترونی و شکل هندسی۱) هر اتم سعی می‌کند آرای