پاورپوینت کامل شیمی عمومی رشته تربیت بدنی ۲۳۳ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل شیمی عمومی رشته تربیت بدنی ۲۳۳ اسلاید در PowerPoint دارای ۲۳۳ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل شیمی عمومی رشته تربیت بدنی ۲۳۳ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل شیمی عمومی رشته تربیت بدنی ۲۳۳ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: ۴در این فصل دانشجو ضمن آشنایی با تئوری اتمی ، ساختمان اتم و جدول تناوبی عناصر،مفاهیم مولکول ، یون جرم اتمی ، جرم مولکولی ، مول، و مولاریته را می آموزد.هدفهای کلیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵: ۵ پس از پایان این فصل دانشجو بایداصطلاحات زیر را با ذکر مثال شرح دهد:عدد اتمی ، عدد جرمی ایزوتوپی ، عدد آووگادروجرم مولی ، مولاریتههدفهای مرحله ایفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۶: ۶در سال ۱۸۰۸ دانشمند انگلیسی جان دالتون اولین نظریه اتمی را ارائه داد: ۱- هر عنصر از ذرات بسیار کوچکی به نام اتم تشکیل شده است. ۲ – اتمهای سازنده عناصر مختلف خواص شیمیایی متفاوتی دارند.۳ – در صورتی یک ترکیب شیمیایی حاصل می شود که اتمهای دو یا چند عنصر با یکدیگر ترکیب شوند.تئوری اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۷: ۷اتمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۸: ۸۱- قانون بقای جرم :در یک واکنش شیمیایی معمولی تغییر قابل تشخیصی در جرم مواد روی نمی دهد. ۲ – قانون نسبتهای ثابت :یک ترکیب همیشه متشکل از عناصر با نسبتهای جرمی ثابت می باشد. نتایج حاصل از تئوری اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۹: ۹ مواد را به دو دسته می توان تقسیم کرد:۱- عناصربا روشهای شیمیایی نمی توان آنها را به مواد ساده تری تبدیل کرد. ۲ – ترکیبها که مواد خالصی هستند اما می توان آنها را با روشهای شیمیایی به چند عنصر یا ترکیب ساده تر تبدیل کرد .انواع موادفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۰: ۱۰جدول تناوبی شامل هشت گروه استعناصری که در این گروهها قرار گرفته اند، عناصر گروه اصلی نام دارند. عناصری که بین گروههای ۲و ۳ قرار گرفته اند، عناصر واسطه نام دارند . آهن (Fe) اسکاندیم (Sc) کادمیم ، (Cd) نیکل (Ni) فلزات قلیایی (گروه۱) فلزات قلیایی خاکی (گروه ۲) هالوژنها (گروه ۷) گازهای نجیب (گروه ۸) جدول تناوبیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۱: ۱۱

اسلاید ۱۲: ۱۲از واکنش عناصر با هم ترکیب ها بوجود می آیند مانند: داروها، پلاستیکها، الیاف ، کودها، حشره کشها .خواص فیزیکی و شیمیایی ترکیب با عناصر تشکیل دهنده اش تفاوت زیادی دارد. ترکیب هافصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۳: ۱۳هم کلر و هم سدیم دو عنصر واکنش پذیر و غیرقابل خوردن هستند ولی : Na C l نمک طعام نه گاز است و نه فلز، بلکه ماده جامد سفید رنگی است که وجود آن در غذای روزانه انسان لازم است .سدیمترکیبهافصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۴: ۱۴اجزای سازنده اتمدانشمندان یونانی معتقد بودند که اتم جزئی تقسیم ناپذیر است. فیزیک دانهایی مانند: ج . ج . تامسون ، ارنست رادرفورد و رابرت میلیکانبه این واقعیت رسیدند که اتم از اجزای ریزتری تشکیل شده است . فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۵: ۱۵اجزای سازنده اتمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۶: ۱۶الکترون برای نخستین بار، وجود ذرات کوچکتر از اتم با مشاهده عبور الکتریسیته از گازها در فشار کم اثبات شد . بدین منظور دستگاه (لوله اشعه کاتدی ) مورد استفاده قرار گرفت.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۷: ۱۷اگر لوله به اندازه کافی از هوا تخلیه شود، جریان الکتریسیته از طرف کاتد به طرف آند به صورت جریانی از الکترونها برقرار می شود. این جریان الکترونی ، که به صورت نور رنگی مشاهده می شود، اشعه کاتدی نام دارد.اشعه کاتدی فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۸: ۱۸الکترونها(آزمایش تامسون)تامسون نشان داد که اشعه کاتدی جریانی از ذرات باردار منفی است و او این ذرات را الکترون نامید.m/e =5.69 *10-9 g /کولن این واقعیت که این نسبت مستقل از نوع گاز داخل لوله بوده و ثابت است ، نشان می دهد که الکترون یک ذره بنیادی و مشترک در تمام، اتمهاست.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۱۹: ۱۹میلیکان با اندازه گیری سرعت سقوط قطرات روغن باردار در یک میدان الکتریکی، بار الکتریکی این قطرات را تعیین نمود.میلیکان مشاهده نمود که بار الکتریکی قطرات روغن همیشه مضرب است . ۱.۶ * ۱۰ -۱۹ صحیحی از عددبا مشخص شدن بار الکترون جرم آن نیز مشخص شد.m= 9.11* 10 -28 gآزمایش میلیکان( تعیین بار وجرم الکترون)فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۰: ۲۰طرحی از دستگاه مورد ا ستفاده میلیکان ( تعیین بار وجرم الکترون)فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۱: ۲۱هسته اتم ، پروتون و نوترون آزمایش رادرفورد بمباران قطعه کوچک و نازکی از طلا با باریکه ای از ذرات آلفا.نشان دادن میزان پراکندگی ذرات توسط صفحه فلوئورسان سولفید روی.اغلب ذرات آلفا ،بدون تغییر و پراکنده شدن ،از صفحه نازک طلا عبورمی کنند و فقط تعداد کمی با انحراف زیاد ازهسته عبورمی کنند یا بطور کامل برمی گردند.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۲: ۲۲ طرحی ازآزمایش رادرفوردفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۳: ۲۳نتایج آزمایش رادرفورددر همه اتمها یک هسته مرکزی با مشخصات زیر وجود دارد:الف ) بار مثبت دارد به طوری که بزرگی آن برابر با مجموع بار الکترونهای آن اتم است.ب ) این هسته بیش از۹/۹۹ درصد جرم کل اتم را تشکیل می دهد.ج ) قطر هسته فقط در حدود ۰۱ر۰درصد قطر اتم است.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۴: ۲۴۱ – مدل اتمی رادر فوردمدل های اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۵: ۲۵۲ – مدل اتمی تامسونمدل کیک کشمشیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۶: ۲۶۳ – مدل بور۱-حرکت الکترونها در مدارهایی معین اطراف هسته۲- پروتونها و نوترونها در درون هستهفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۷: ۲۷۴- مدل جدید اتمی ۱- بیشترفضای اتم خالی است.۲-هسته، شامل پروتونها و نوترونها۳-ابر الکترونی، بیشترین محل حضور الکترونفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۸: ۲۸ شمای دیگری از مدل جدید اتمی فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۲۹: ۲۹هسته هر اتم از دو نوع ذره تشکیل شده است : ۱- پروتون ، که جرم آن در حدود جرم سبکترین اتم ، یعنی هیدروژن است . بار هر پروتون +۱ است . ۲ – نوترون ، که بدون بار است . جرم آن در حدود جرم پروتون است. هسته اتمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۰: ۳۰ Z = تعداد پروتونها تعداد پروتونها=تعداد کترونهاتعداد پروتونها در هسته = عدد اتمیعدد اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۱: ۳۱عدد جرمیتعداد نوترونها + تعداد پروتونها = عدد جرمی A= تعداد پروتونها+ تعداد نوترونها به عنوان مثال : عدد جرمی اتمی که در هسته دارای ۱۷ پروتون و ۲۰ نوترون است ۳۷ است .۱۷+۲۰ ۳۷ = فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۲: ۳۲نشانه‌های اتمی عدد جرمیعدد جرمیعدد اتمیعدد اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۳: ۳۳اتم هیدروژن سبک (فراوانترین اتم هیدروژن ) فاقد نوترون در هسته است. اتم هیدروژن دیگر، دوتریم است که در هسته دارای یک نوترون می باشد. در سومین نوع اتم هیدروژن ، تریتیوم ، هسته دارای دو نوترون استاتم هایی که عدد اتمی یکسان ولی عدد جرمی متفاوت دارند ایزوتوپ نامیده می شوند .ایزوتوپهافصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۴: ۳۴شمای دوتریمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۵: ۳۵شمای ایزوتوپهای هیدروژنسه نوع اتم هیدروژن وجود دارد که عدد اتمی همه آنها ۱ است ولی از نظر تعداد نوترون با هم تفاوت دارند.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۶: ۳۶نمایش ایزوتوپهای مختلف هیدروژن و محل قرار گرفتن سه ذره بنیادیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۷: ۳۷مولکولها و یونها اکثر عناصر به قدری فعال هستند که نمی توانند به صورت آزاد وجود داشته باشند . عناصر با خودشان و با عناصردیگر ترکیب می شوند و اجزای پیچیده تری را به وجود می آورند که مولکول نام دارد .مولکولها واحدهای ساختمانی ماده می باشند که از اتمها تشکیل شده اند.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۸: ۳۸یک مولکول متشکل از دو یا چند اتم است که به وسیله اتصالهای محکمی به یکدیگر متصل شده اند. این اتصالهای محکم پیوند شیمیایی نام دارد. بسیاری از عناصر به صورت مولکولهای دو اتمی یافت می شوند. مواد مولکولی دیگر متشکل از مولکولهای پیچیده تری هستند. مولکولفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۳۹: ۳۹مولکول آب متشکل از یک اتم اکسیژن مرکزی است که با دو اتم هیدروژن پیوند دارد.در مولکول آمونیاک ، یک اتم نیتروژن مرکزی به سه اتم هیدروژن متصل است . متان ، که جزؤ اصلی در گاز طبیعی است ، متشکل از مولکولهایی است که در آن یک اتم کربن مرکزی با چهار اتم هیدروژن پیوند دارد مولکولهای پیچیده فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۰: ۴۰شمایی از مولکول آب فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۱: ۴۱شمای یک مولکول پیچیدهفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۲: ۴۲در صورت مصرف انرژی کافی ، می توان یک یا چند الکترون را از اتم (یا مولکول ) خارج کرد.بعضی از اتمها می توانند با گرفتن الکترون به ذرات منفی تبدیل شوند که از اتم اولیه اندکی بزرگترند. این ذرات باردار یون نامیده می شوند. یون مثبت کاتیون و یون منفی آنیون نام دارد. یونفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۳: ۴۳تشکیل یک آنیون ویک کاتیونآنیونکاتیونفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۴: ۴۴ترکیبات یونی از مجموعه کاتیونها و آنیونها تشکیل شده اند به طوری که مجموع بارهای مثبت و منفی با یکدیگر برابر است . به عنوان مثال : ، نمک طعام (کلرید سدیم )، از تعداد مساوی یونهای سدیم و کلرید تشکیل شده است . ترکیبات یونیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۵: ۴۵شبکه کلرید سدیمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۶: ۴۶شبکه کلرید سدیمفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۷: ۴۷با استفاده از کمیتی که به آن جرم اتم می گوییم ، جرم اتمی نسبی عناصر را تعیین می کنیم .یعنی یک اتم نسبت به اتم دیگر چقدر سنگینتر یا سبکتر است . سپس ، با استفاده ازکمیت دیگری که عدد آووگادرو نام دارد، می توانیم جرم واقعی هر اتم را تعیین کنیم . جرم اتمیفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۸: ۴۸بیان جرم اتمهای گوناگون برحسب جرم کربن -۱۲ ۱a.m.uو یک دوازدهم آن برابر جرم اتمی عناصر و فراوانی ایزوتوپی ، ایزوتوپهای آنهاهر ایزوتوپی جرم اتمی خاص خود را داراست و جرم یک اتم میانگین جرم ایزوتوپهای آن اتم با احتساب درصد فراوانی آنهاست.جرم اتمی ، مقیاس کربن-۱۲ فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۴۹: ۴۹جرم اتمی و فراوانی ایزوتوپی جرم اتمی کربن ۱۲ نیست بلکه ۰۱۱ر۱۲ است.عنصر کربن در حالت طبیعی مخلوطی از دو ایزوتوپ است، ۱۳۶C اتمهای کربن ۱% ۱۲۶ c اتمهای کربن ۹۹% همین مقدار اتم کربن با جرم اتمی۱۳ سبب بیشتر شدن جرم اتمی کربن از ۱۲ می شود .فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۰: ۵۰ کاربرد دستگاه طیف سنج جرمی با استفاده از این دستگاه ، جرم اتمی و فراوانی ایزوتوپی عناصر با دقت بسیار زیاد تعیین می شود . یک عامل محدود کننده در تعیین دقیق جرم اتمی عناصر تفاوتهایی است که در فراوانی ایزوتوپی بعضی از عناصر دیده می شود.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۱: ۵۱دستگاه طیف سنج جرمی فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۲: ۵۲جرم اتمهاسه ظرف را تصور کنید که در یکی ۰۱ر۱۲ گرم کربن در دومی ۰۶ر۳۲ گرم گوگرد و در سومی ۵۵ر۶۳ گرم مس وجود دارد. به نطر شما ویژگی مشترک این سه طرف چیست ؟ البته آنها جرم یکسانی ندارند و ظاهرا نیز به یکدیگر شبیه نیستند جرم اتمی:به ترتیب ۵۵/۶۳ ، ۰۶/ ۳۲ ، ۰۱ / ۱۲Cو S، Cu فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۳: ۵۳ویژگی مشترک هر سه ظرف این است که همگی اتم ازعناصر مربوطه می باشند.Nمحتوی این عدد ،عدد آووگادرو نام دارد N=6/02*1023عدد آووگادروفصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۴: ۵۴مولگروهی از اتمها یا مولکولها که تعداد آنها ۱۰۲۳* ۰۲ / ۶. است یک مول از آن اتم یا مولکول می باشد یک مول اتم هیدروژن = ۱۰۲۳ * ۰۲/ ۶ اتم هیدروژنیک مول مولکول هیدروژن = ۱۰۲۳ * ۰۲/۶ مولکول هیدروژنیک مول مولکول آب = ۱۰۲۳ * ۰۲/۶ مولکول آبیک مول الکترون = ۱۰۲۳ * ۰۲/۶ الکترون فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۵: ۵۵جرم مولی، جرم فرمولی۱- جرم مولی جرم یک مول از هر جسم را بر حسب گرم بیان می کند و واحد آن نیز گرم بر مول است.۲- جرم فرمولی همانند جرم اتمی بدون واحد بوده و از نظر عددی برابر جرم مولی است.۳- برای دانستن جرم مولی ماده ای لازم است فرمول آن جسم را بدانیم.به عنوان مثال ، جرم فرمولی آب ۰۲/ ۱۸ است ، در صورتی که جرم مولی آن۰۲/ ۱۸ گرم بر مول است .فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۶: ۵۶تبدیل مول به گرم و بر عکس۱- برای تبدیل مول به گرم لازم است آن را در جرم مولکولی ( جرم فرمولی ) ضرب کرد .مثال : ۲ مول دی اکسید کربن ۸۸ = ۴۴ * ۲۲- برای تبدیل گرم به مول نیز باید مقدار ترکیب بر حسب گرم را بر وزن مولکولی ( وزن فرمولی) آن ترکیب تقسیم کرد .مثال: با توجه به اینکه وزن مولکولی دی اکسید گوگرد ۶۴ است ، ۳۲ گرم از آن جسم برابر ۵/۰ مول خواهد بود.فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۷: ۵۷ مولاریته مولاریته یک محلول یعنی تعداد مولهای حل شده در یک لیتر محلول . این تعریف را می توان با رابطه زیر بیان کرد:حجم محلول برحسب لیترتعداد مولهای ترکیب حل شده = مولاریته فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۸: ۵۸برای تهیه محلول با مولاریته مشخص ، مقدار ترکیب مورد نیاز را دقیقا توزین کرده در یک فلاسک حجم سنجی (بالن ژوژه ) می ریزیم در بالن مقداری آب می ریزیم و پس از حل ترکیب ، حجم محلول را تا علامت مشخص می رسانیم .فصل اول ساختمان اتم ،مولکول و یون

اسلاید ۵۹: ۵۹فصل دوممولکولهای آلی

اسلاید ۶۰: ۶۰در این فصل ، دانشجو با مهمترین ترکیبات آلی آشنا می شود، ویژگیهای کلی ساختاری هیدروکربنها و ترکیبات عاملی مهم را فرا می گیرد، روشهای سنتزی مهم را در مواردی می آموزد .هدف کلیفصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۱: ۶۱پس از پایان این فصل دانشجو باید تواناییهایی زیر را به دست آورده باشد: سه نوع هیدروکربن اشباع شده ، اشباع نشده و آروماتیک را با ذکر چند مثال از هر کدام شرح دهد . هدفهای مرحله ایفصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۲: ۶۲اصطلاحات و واژه های کلیدی شیمی آلی بخشی از شیمی است که با ترکیبات کربن سر و کار دارد. ساده ترین ترکیبات آلی هیدروکربنها هستند. هیدروکربنها فقط متشکل از دو عنصر کربن و هیدروژن هستند. بسته به ماهیت پیوند کربن – کربن ، هیدروکربنها به سه دسته تقسیم می شوند: اشباع شده ، اشباع نشده و آروماتیک فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۳: ۶۳هیدروکربنهاالکانها: پیوندهای ساده هیبریداسیون sp3سیکلو آلکانها:کربنها تشکیل حلقه می دهندالکن:پیوندهای دوگانه هیبریداسیون SP2سیکلو الکن:پیوند دوگانه داخل حلقهالکین:پیوند سه گانه هیبریداسیون SPآروماتیک :حاوی اتمهای بنزنفصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۴: ۶۴فرمول الکانهاهمه دارای پیوندهای ساده C-Cاشباع شده با هیدروژنفرمول بسته CnH2n+2همولوگهای آلکان: CH3(CH2)nCH3فرمول بسته یکسان در آلکانهای شاخه دار فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۵: ۶۵نامگذاری آیوپاکپیداکردن بزرگترین زنجیره متوالیشماره گذاری کربن ها ازنزدیکترین به شاخه شروع شود.با استفاده از تعداد کربن های متصل به زنجیرنام شاخه های متصل را تعیین میکنیم.استخلافات بر اساس الفبا مرتب شود.برای استخلافات یکسان از الفاظ دی تری و غیره استفاده میکنیم.فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۶: ۶۶بلندترین زنجیرتعداد کربن ها رادر بلندترین زنجیر حساب میکنیم.اگر دو زنجیر با اتمهای کربن یکسان وجود داشته باشد آن زنجیر انتخاب شود که استخلاف بیشتری دارد.=>فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۷: ۶۷شماره گذاری کربن هااز طرفی شروع میکنیم که به استخلاف نزدیکتر است.اگر دو استخلاف درموقعیت یکسان باشند نردیکترین استخلاف بعدی را در نظر می گیریم. ۱۲۳۴۵۶۷فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۸: ۶۸ساده ترین و فراوانترین آلکانها عبارت اند از: متان ، اتان و پروپانآلکانها با فرمول عمومی CnH2n+2 فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۶۹: ۶۹مولکول متان فصل دوم مولکولهای آلی

اسلاید ۷۰: ۷۰مولکول