پاورپوینت کامل شیمی تجزیه (۱) ۱۶۳ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل شیمی تجزیه (۱) ۱۶۳ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۶۳ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل شیمی تجزیه (۱) ۱۶۳ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل شیمی تجزیه (۱) ۱۶۳ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: تجزیه شیمیایی روشهای دستگاهیروشهای ترروشهای الکتروتجزیهروشهای جداسازی روشهای نوری روشهای حجمی کلاسیکتجزیه وزنی کلاسیکفصل اول

اسلاید ۵: برخی از روشهای نوری تجزیه با اشعه x تجزیه در ناحیه مرئی- ماورا بنفشتجزیه ناحیه مرئی تجزیه ناحیه IR تجزیه ناحیه امواج رادیوییفصل اول

اسلاید ۶: تقسیم بندی روشهای الکتروتجزیه ای تجزیه شیمیایی

اسلاید ۷: جدول۲-۱. چند دسته مهم کروماتوگرافی فصل اول

اسلاید ۸: مراحل یک تجزیه شیمیایی انتخاب روش تجزیهنمونه برداریتهیه نمونه آزمایشگاهی خشک کردن و توزین نمونهانحلال نمونه جداکردن اجسام مزاحم اندازه گیری جسم مورد نظر محاسبه ارزیابی و برآورد میزان اطمینان نتایجفصل اول

اسلاید ۹: شیمی تجزیه محیط زیست پزشکی مهندسی زیست شناسی زمین شناسی حقوق صنعت …. کاربردهای تجزیه شیمیاییفصل اول

اسلاید ۱۰:

اسلاید ۱۱: پایان فصل اولفصل اول

اسلاید ۱۲: اگر دو واکنش دهنده A و B با هم مخلوط شوند فصل دوم تعادل شیمیایییک واکنش شیمیایی می تواند روی دهد و محصولات واکنش C و D را تولید کندaA + bB cC + dDدر بسیاری از واکنشهای شیمیایی واکنش عکس یعنی واکنش C با D برای تشکیل A و B نیز ممکن استaA + bB = cC+dD

اسلاید ۱۳: وقتی واکنش به ظاهر متوقف می شود سیستم به تعادل شیمیایی می رسد در آن صورت Keq = acC adD aaA abB در اینجا Keq ثابت تعادل نامیده می شود .a فعالیت است که به صورت زیر با غلظت ارتباط دارد a = fcاگر غلظت جایگزین فعالیت شود Keq = [C]c [D]d [A]a [B]bفصل دوم

اسلاید ۱۴:

اسلاید ۱۵: مولاریته یک واحد غلظت است ، تعداد مولهای یک ماده در یک لیتر (مول در لیتر) مولاریته یک محلول با تقسیم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب لیتر تعیین می شود. معرفی برخی انواع ثابت تعادل :تفکیک خودبه خودی آب ثابت اسیدیثابت تعادل بازی ثابت تشکیل کمپلکسثابت انحلال پذیری

اسلاید ۱۶: تمرین ۲-۲. غلظت استات را در یک محلول آبی ۰.۱۰M استیک اسیدی محاسبه کنید . Ka = 1.8 x 10-5 HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-5 [HC2H3O2 ]اگر از تفکیک خودبخودی آب صرف نظر کنیم [H+] = [C2H3O2-]1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2 0.10 – [C2H3O2-]

اسلاید ۱۷: …ادامه تمرین ۲-۲ابتدا فرض می کنیم [C2H3O2-] در مقایسه با ۱/۰ خیلی کوچک است بعد فرض را با توجه به فرمول ذکر شده امتحان می کنیم ۱.۸ x 10-5 = [C2H3O2-]2 0.10[C2H3O2-] = 1.3×10-3Mامتحان فرض ۱.۳×۱۰-۳ x100 = 1.3% < 5% 0.1ملاحظه می شود فرض درستی بوده است.این نکته یادآور می شود که استفاده از تقریب فقط در جمع و تفریق مجاز است . فصل دوم

اسلاید ۱۸: ارقام با معنیدر ارائه یک نتیجه علاوه براین که جواب آزمایش باید بهترین جواب به دست آمده باشد .نتیجه گزارش شده نیز باید شامل ارقام مشخص و مطمئن و اولین رقم غیر مطمئن باشد . قرارداد ارقام بامعنی :عمل گرد کردن ارقام گزارش شده بر طبق اصول آماری تا رسیدن به ارقام با معنی را قرارداد ارقام با معنی نامند .فصل دوم

اسلاید ۱۹: مثلا وقتی یک پیپیت مدرج ۱۵ml که درجه بندی ۰.۱ml دارد خوانده می شودمی توان به سادگی گفت که به عنوان مثال مایع بیش از ۵.۶ml و کمتر از ۵.۷mlاست . اما می توان سطح مایع را بین دو درجه بندی تا حدود۰.۰۲ml ± برآورد نمود.بدین ترتیب بر طبق قرارداد ارقام بامعنی، باید حجم خوانده شده را مثلا ۵.۶۴ml که سه رقم بامعنی دارد گزارش کرد دو رقم نخست از سمت چپ مطمئن و رقم آخر نامطمئن می باشد فصل دوم

اسلاید ۲۰: چند نکته در مورد ارقام با معنیارقام بامعنی شامل کلیه ارقام قطعی به علاوه اولین رقم غیرقطعی است. موقعیت اعشار، تاثیری در تعداد ارقام بامعنی نخواهد داشت. به عنوان مثال : ۰۱۳۴۵۳/۰ ۴۴۴۴/۱ ۳۶/۲۵۲ ۷۹۵/۱۴فصل دوم دارای پنج رقم با معنی هستند

اسلاید ۲۱: ۲. صفرها در یک عدد، زمانی بامعنی خواهند بود که جزء آن عدد باشند ولی چنانچه برای مشخص کردن اندازه گیری عدد به کار روند بامعنی نیستند. ۰۱/۲۰ ۰۲/۲۵ولی صفرهایی که به سمت راست ممیز اتصال دارند و قبل از آنها رقم غیر صفر وجود ندارد جزء ارقام بامعنی نیستند. ۱۲۴۵/۰ ۰۲۲۲۲/۰ ۰۰۰۴۵۳۰/۰ فصل دوم دارای چهار رقم با معنی هستند دارای چهار رقم با معنی هستند

اسلاید ۲۲: ۳. گرد کردن اعداد باید انجام شود. چنانچه رقم بعد از رقم نامطمئن کوچکتر از ۵ باشدرقم نامطمئن تغییری نمی کند مثال : ۷۵۲۳/۴ ۷۵۲/۴ گرد می شودچنانچه رقم بعد از رقم نامطمئن بزرگتر از ۵ باشد یک واحد به رقم نامطمئن اضافه می شود .مثال : ۴۴۵۸/۱۲ ۴۴۶/۱۲ گرد می شود فصل دوم

اسلاید ۲۳: چنانچه رقم بعد از رقم نامطمئن مساوی ۵ باشد و بعد از آن رقمی غیر از صفر باشد یک واحد به رقم نامطمئن اضافه می کنیم مثال : ۱۱۵۶/۱ ۱۲/۱ گرد می شودچنانچه رقم بعد از ۵ صفر باشد اگر رقم نامطمئن فرد باشد یک واحد به آن اضافه می شود و چنانچه رقم نامطمئن زوج باشد تغییری در آن صورت نمی گیرد . مثال : ۵۲۵۰/۴ ۵۲/۴ گرد می شود ۷۷۵۰/۲ ۷۸/۲ گرد می شود فصل دوم

اسلاید ۲۴: تفکیک آبH2O = H+ + OH-نمایش دقیقتر تفکیک آب H2O + H2O = H3O+ + OH-Kd = [H+][OH-] = 1.82×10-16 [H2O]چون [H2O] ثابت است Kw = Kd [H2O] = [H+][OH-] ثابت حاصلضرب یونی ، حاصلضرب یونی یا ثابت یونش آب ، که مانند سایر ثابتهای تعادلی به دما وابسته است فصل دوم

اسلاید ۲۵: جدول ۲-۱. اثر دما بر ثابت یونش آبفصل دوم

اسلاید ۲۶: تمرین ۲-۳. غلظت یون هیدرونیوم را در °C25 در یک محلول آبی که مولاریته هیدروکسید در آن ۱.۵۲×۱۰-۵ است محاسبه کنیدKw = [H+][OH-] = 1.01 x 10-14 [H+] (1.52×10-5)= 1.01 x 10-14 [H+] = 6.64×10-1Mفصل دوم

اسلاید ۲۷: اندازه گیری ثابت تعادل ثابتهای تعادل از راه تجزیه دقیق غلظتهای محلولی در تعادل به دست می آیند.فصل دوم

اسلاید ۲۸: تمرین ۲-۴. مقادیری کافی Fe3+ و SCN- به آب در °C25 اضافه شده است تا محلولی با غلظت آغازی ۰.۰۱۰۰M از هریک از اجزا به دست آید. بعد از اینکه واکنش کمپلکس شدن به تعادل رسید ، معلوم شد که غلظت کمپلکس، FeSCN2+ ، ۰.۰۰۴۴M است ثابت تشکیل کمپلکس را محاسبه کنید. Fe3+ + SCN- = FeSCN2+ Kf = [FeSCN2+] [Fe3+][SCN-] [Fe3+] = [SCN-] = 0.01–۰.۰۰۴۴ = ۰.۰۰۵۶ M Kf = 0.0044 = 1.4×102 0.0056 (0.0056)

اسلاید ۲۹: عوامل موثر بر تعادل شیمیاییدمافشار کاتالیزور اثر بر سرعت واکنش بدون تاثیر در مقدار ثابت تعادل H2CO3 (aq) = CO2 (g) + H2O (l)Keq = [CO2 (g)][H2O (l)] [H2CO3 (aq) ]فصل دوم

اسلاید ۳۰: تمرین ۲-۵. محلولی از راه حل کردن ۱۰۰/۰ مول تری کلرواستیک اسید در آب کافی برای ساختن ۰۰۰/۱ لیتر محلول در ۲۵ تهیه شد. ثابت تفکیک Ka برای تری کلرواستیک اسید ۱۲۹/۰ است الف) مقدار تری کلرواستیک اسید را که در تعادل تفکیک می شود محاسبه کنید. ب) مقدار تری کلرواستیک اسید را که در تعادل تفکیک می شود در شرایطی محاسبه کنید که ۱۰۰/۰ مول از یک نمک محلول تری کلرواستات (CCl3COO-) نیز به محلول اضافه شده باشد از هرگونه واکنش تری کلرواستات با آب چشم پوشی کنید.CCl3COOH = CCl3COO- + H+Ka = [CCl3COO-][H+] = 0.129 [CCl3COOH]

اسلاید ۳۱: ادامه تمرین ۲-۵ بخش الف)[CCl3COOH] = 0.100 – x mole 1.000 lit[CCl3COO-] = [H+] = x mole 1.000 lit (x/1.000) (x/1.000) = 0.129 (0.100 – x) / 1.000 x2 = 0.1290.100 – x x2 + 0.129x – ۰.۰۱۲۹ = ۰ x = 0.0660 فصل دوم

اسلاید ۳۲: ادامه تمرین ۲-۵ بخش ب)[H+] = x mole 1.000[CCl3COO-] = 0.100 + x 1.000[CCl3COOH] = 0.100 – x 1.000X = 0.0465 mole

اسلاید ۳۳: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۱)تمام واکنش های شیمیایی موازنه شده برای تمام تعادلات را نوشته و روابط ثابت تعادل برای همه آنها مشخص شود .

اسلاید ۳۴: مثال . اسید کربنیک در دو مرحله در داخل آب تفکیک شده و یون H+ تولید می کند کلیه تعادلات مربوطه که در تولید یون H+ دخالت دارند را به همراه روابط ثابت تعادل آنها بنویسید . H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+HCO3- + H2O = CO32- + H3O+ H2O + H2O = H3O+ + OH-K1 = [HCO3-][H3O+] K2 = [CO32-] [H3O+] [H2CO3] [HCO3-] Kw = [H3O+] [OH-]

اسلاید ۳۵: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۲)معادله موازنه بار نوشته شود در محلول ها همیشه مجموع بارهای الکتریکی باید برابر صفر شود . لذا مجموع تمامی بارهای مثبت در یک محلول باید برابر مجموع تمام بارهای منفی باشد .

اسلاید ۳۶: مثال . معادله موازنه بار را برای محلول محتوی BaCl2 بنویسید. BaCl2 = 2Cl- + Ba2+2 x No.mol Ba2+ = No.mol Cl-2 x [Ba2+] = [Cl-]علاوه بر تفکیک BaCl2 ملکولهای آب نیز به مقدار جزیی تفکیک و به اندازه یکسان از یونهای H+ و OH- تولید می کند بدین ترتیب معادله موازنه بار به صورت :۲[Ba2+] + [H+] = [Cl-] + [OH-]فصل دوم

اسلاید ۳۷: مثال . محلولی محتوی Mg(ClO4)2 ، KCl و NaNO3 است معادله موازنه بار را برای این محلول بنویسید.۲[Mg2+]+[K+]+[Na+]+[H+]=[ClO4-]+[Cl-] +[NO3]+[OH-]فصل دوم

اسلاید ۳۸: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۳)معادله موازنه جرم نوشته می شود برای هر سیستم شامل واکنش های شیمیایی نوشتن معادله موازنه جرم کاملا“ ضروری است .مثلا“ در محلولی که نسبت به یون استات ۰.۱F باشد.مجموع غلظتهای تمام فرم های حاصل از این یون برابر ۰.۱M است معادله موازنه جرم : CH3COOH + CH3COO- = 0.1M

اسلاید ۳۹: مثال . چنانچه محلولی نسبت به کلرورمرکور یک اشباع باشد و یون های HgOH+, HgCl42-, HgCl3, HgCl2, HgCl+, Hg2+ و Hg(OH)2 ایجاد شود معادله موازنه جرم را بنویسید. فرض کنید غلظت کلی یونهای جیوه، CHg2+ باشد.CHg2+ = [Hg2+]+[HgCl+]+[HgCl2]+[HgCl3-] +[HgCl42+]+[HgOH+]+[Hg(OH)42-]و برای یون Cl- به صورت زیر نوشته می شود :CCl- =[Cl-]+[HgCl-]+2[HgCl2]+3[HgCl3-]+4[HgCl42-]فصل دوم

اسلاید ۴۰: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۴)تعداد کل تعادلات نوشته شده در مراحل قبل با تعداد غلظتهای مجهول مقایسه شود . در هر مسئله همیشه باید تعداد تعادلات نوشته شده حداقل معادل تعداد مجهول ها باشد .در غیر اینصورت مسئله قابل حل نخواهد بود . البته قبل از کنارگذاشتن مسئله باید دنبال تعادلات مستقل بیشتر بوده و یا با حدس کوچک بودن برخی گونه ها آنها را حذف کرد فصل دوم

اسلاید ۴۱: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۵)برای حل راحتتر معادلات تقریب به کاربرده می شود . در به کاربردن حدس کوچک بودن یک عدد در مقایسه با عدد دیگر همیشه باید به منشا تولید عدد کوچک دقت شود . معمولا“ ثابت تعادل کمک خوبی در استفاده از تقریب می کند فصل دوم

اسلاید ۴۲: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۶)معادلات نوشته شده بر مبنای استفاده از تقریب حل شود .فصل دوم

اسلاید ۴۳: محاسبات تعادل شیمیاییمرحله (۷)تقریب (تقریبهای) به کاربرده شده در مرحله ۵ امتحان شود.در امتحان تقریب(تقریبها) ممکن است برخی از آنها صحیح و برخی اشتباه باشد که اگر به یکدیگر وابسته نباشند می توان تقریبهای غلط را کنار گذاشته و با حل دقیقتر مسئله جواب را پیدا کرد . فصل دوم

اسلاید ۴۴:

اسلاید ۴۵: مثال. حلالیت مولی نمک کم محلول AgCl را در محلولی که نسبت به آمونیاک ۰.۰۱F است محاسبه کنید. k1= 2.3×103 , k2= 6×103 ksp= 1.8×10-10 , kb= 1.76×10-5AgCl(s) = Ag+ + Cl- kSP = [Ag+] [Cl-]Ag+ + NH3 = Ag(NH3)+ k1 = [Ag(NH3)+] [Ag+][NH3]Ag(NH3)+ + NH3 = Ag(NH3)2+ k2= [Ag(NH3)2+] [Ag(NH3)+][NH4+] NH3 + H2O = NH4+ + OH- kb = [NH4+] [OH-] [NH3]

اسلاید ۴۶: …ادامه مثالمرحله ۲. [Ag+]+ [NH4+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=[Cl-] +[OH-]مرحله ۳. نوشتن معادله موازنه جرم . معادله موازنه جرم برای Cl- و آمونیاک می توان نوشت : s = [Cl-]=[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]0.01= [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]مرحله ۴. مقایسه تعداد معادلات و مجهولها .مجهولها شامل [NH3]،[Ag(NH3)+]،[Ag(NH3)2+]،[NH4+]، [OH-]، [Ag+]، [Cl-] است. با مقایسه تعداد مجهول ها(هفت) و تعداد معادلات (هفت معادله) مسئله قابل حل خواهد بود . فصل دوم

اسلاید ۴۷: …ادامه مثالمرحله ۵. استفاده از تقریب نظر به بزرگ بودن k1 و k2 و یا ۲=k1k2=1.4×107 میتوان حدس زد عمده یون نقره به صورتAg(NH3)2+ است.Ag(NH3)2+ ~ SAg(NH3)2+ ~ [Cl-]جون از تفکیک خودبخودی آب صرف نظر شده است .[NH4+] = [OH-][NH4+]<<[NH3]+2[Ag(NH3)2+]+[Ag(NH3)+]با تعریف ۲ و ضرب آن با kSP [Ag(NH3)2+] = 2 [Ag+] [NH3]2 فصل دوم

اسلاید ۴۸: …ادامه مثال۲ x kSP= [Ag(NH3)2+] x [Ag+][Cl-] [Ag+] [NH3]2 2 kSP = [Ag(NH3)2+][Cl-] = 2.5×10-3 [NH3]2 [Ag(NH3)2+]2 = 2.5×10-3 [NH3]2 2[Ag(NH3)2+]<<[NH3]0.01 = [NH3]مرحله۶ ۱.۴×۱۰۷= [Ag(NH3)2+] (0.01)2[Ag+]فصل دوم

اسلاید ۴۹: …ادامه مثال[Ag(NH3)2+] = 1400 [Ag+] [Cl-] = 1400 [Ag+]kSP = [Cl-] [Cl-] 14001400×1.8×10-10 = [Cl-]2 [Cl-] = 5.0×10-4Mمرحله ۷.امتحان تقریب ها : فرض شده بود که غلظت یون آمونیم خیلی کمتر از ۰۱/۰ است در رابطه kb بجای یون OH- بر حسب NH4+ گذاشته و مقدار آن محاسبه می شود . [NH4+]2 = 1.76×10-5 [NH4+]= 4.2×10-4 0.01 فصل دوم

اسلاید ۵۰: …ادامه مثال[NH3] >> [Ag(NH3)2+] 5×10-4 x100 = 5%0.01 خطا در حد قابل قبول است . [Ag+] = [Cl-] [Ag+] = 5×10-4 = 3.6×10-7 1400 1400 فرض کوچک بودن[Ag+] درمقایسه با[Ag(NH3)2+]قابل قبول است ۶×۱۰۳ = ۵×۱۰-۴ ۰.۰۱x[Ag(NH3)+] [Ag(NH3)+] = 8.3×10-6 فصل دوم

اسلاید ۵۱: …ادامه مثال۸.۳×۱۰-۶ x100 = %1.7 5×10-4 بنابراین حلالیت نمک AgCl(s) در محلول که نسبت به آمونیاک ۰.۰F است برابر ۵×۱۰-۴M می باشد . فصل دوم

اسلاید ۵۲: تمرین ۲-۶. ثابت تشکیل کمپلکس آهن (III) تیوسیانات ۱۳۸ است. یک بخش ۱۵ml از محلول ۰.۱M آهن (III) با ۱۰mlاز یک محلول ۰.۱۱M تیوسیانات مخلوط می شود غلظتهای تعادلی آهن، تیوسیانات و کمپلکس را محاسبه کنید .Fe+ + SCN- = FeSCN2+kf= [FeSCN2+] = 138 [Fe+][SCN-]0.1mmole/ml x 15ml = 1.50 mmole Fe3+ 0.11mmole/ml x 10ml = 1.1 mmole SCN- [Fe3+] = 1.5 – ۱.۱ + x = 0.4 + x 15 + 10 25 فصل دوم

اسلاید ۵۳: …ادامه تمرین ۲-۶ [SCN-] = x 25.0[FeSCN2+] = 1.1 – x 25 (1.1 – x)/25 =138 [(0.4+x)/25](x/25) x =0.23فصل دوم

اسلاید ۵۴: …ادامه تمرین ۲-۶[Fe+] = 0.4+x = 0.4+0.23 = 2.5×10-2M 25 25 [SCN-] = x = 0.23 = 9.2×10-3M 25.0 25[FeSCN2+] = 1.1 – x = 1.1 – ۰.۲۳ = ۳.۵×۱۰-۲ ۲۵ ۲۵فصل دوم

اسل