پاورپوینت کامل ترمودینامیک (جلسه دهم) ۵۰ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل ترمودینامیک (جلسه دهم) ۵۰ اسلاید در PowerPoint دارای ۵۰ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل ترمودینامیک (جلسه دهم) ۵۰ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل ترمودینامیک (جلسه دهم) ۵۰ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: ۴نامساوی کلازیوس

اسلاید ۵: آنتروپی- یک تابع حالت جدیددر سیکل برگشت پذیر ماشین کارنو:یا به عبارت دیگر در سیکل برگشت پذیر ماشین کارنو :رابطه فوق معیاری است جهت تعیین تابع حالت.

اسلاید ۶: = تابع حالت در سیکل برگشت پذیر ماشین کارنوبر اساس اصل برگشت پذیری ، هر مرحله سیکل می تواند به سیکل های کارنو بی نهایت کوچک تقسیم شود که در هر یک از این سیکل ها رابطه زیر معتبر است .

اسلاید ۷: تشکیل یک سیستم بسته رابطه زیر را می دهد که به ابتدا و انتها منتهی شده و به مسیر بستگی ندارد و در نتیجه :

اسلاید ۸: چنین تابع حالتی را با علامت S نشان و به آن تابع آنتروپی گویند. داریم :

اسلاید ۹: با نزدیکی به مرحله برگشت پذیری :چون آنتروپی تابع حالت است ، تغییرات آن یا مربوط به تحول یک سیستم فقط به حالت ابتدایی و انتهایی سیستم وابسته بوده و مستقل از راه طی شده است ، این موضوع در واکنش های برگشت پذیر و برگشت ناپذیر صادق است .

اسلاید ۱۰: کاربرد اصل دوم در مورد سیستم ایزوله( منفرد)سیستم منفرد سیستم فاقد هرگونه مبادله گرمایی با محیط خارج .در سیستم برگشت پذیر منفرد یا ایزوله تغییرات آنتروپی ناچیز خواهد بود زیرا و در نتیجه در سیستم برگشت ناپذیر منفرد یا ایزوله مقدار گرما صفر ولی آنتروپی افزایش می یابد .

اسلاید ۱۱: آنتروپی جهانSuniverse = Ssystem + SsurroundingsSuniverse > 0 فرایند خودبخودیSsys و Ssurr مثبت Ssys و Ssurr منفیSsys منفی , Ssurr مثبت Ssys مثبت , Ssurr منفی فرایند خودبخودیفرایند غیرخودبخودیبستگی به جمع آنها داردبستگی به جمع آنها دارد

اسلاید ۱۲: Ssys منفی , Ssurr مثبت و Sکل مثبت است در نتیجه فرایند خودبخودی است. عکس آن غیرخودبخودی است.

اسلاید ۱۳: تغییرات آنتروپی کل یعنی برابر است با مجموع جبری آنتروپی سیستم ، یعنی و آنتروپی محیط یا و یا : مقدار کاهش آنتروپی یک سیستم باز که با یک افزایش جبران شده است حداقل برابر است با تغییر آنتروپی محیط.

اسلاید ۱۴: آنتروپی محیط (بی نظمی)سیستمگرماانتروپیمحیط (اتمسفر)سیستمگرماانتروپیمحیط(اتمسفر) دمای پایین در محیط تغییر انتروپی بزرگدمای بالا تغییر انتروپی کوچک در محیطHsys < 0Hsys > 0Ssurr > 0Ssurr < 0

اسلاید ۱۵: آرایش با بیشترین آنتروپی وضعیت با بیشترین احتمال می باشد (بیشترین گستردگی و پراکندگی حالت)

اسلاید ۱۶: Ssolid < Sliquid << Sgasآنتروپی سیستم: بی نظمی وضعیتیحالتهای منظمحالتهای نامنظماحتمال کم(راههای محدودتر)احتمال بالا(راههای متنوعتر)آنتروپی کمآنتروپی بالالودویگ بولتزمنSsystem بی نظمیآنتروپی با افزایش تعداد حالت ممکن افزایش می یابد.

اسلاید ۱۷: تغییر آنتروپی در یک مرحله برگشت ناپذیرچون آنتروپی تابع حالت است ، لذا مقدار بین دو حالت ابتدایی و انتهایی در یک مرحله برگشت پذیر و برگشت ناپذیر یکی است .

اسلاید ۱۸: برای محاسبه تغییرات آنتروپی در مرحله برگشت ناپذیر باید مرحله برگشت پذیر را محاسبه کرد . یعنی انجام واکنش خودبخودی در یک سیستم منزوی باعث افزایش آنتروپی می شود.

اسلاید ۱۹: تغییرات