پاورپوینت کامل ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی ۲۴ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی ۲۴ اسلاید در PowerPoint دارای ۲۴ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی ۲۴ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی ۲۴ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۳: مثال ۱ : تمایل ترمودینامیکی نقره را برای خورده شدن در یک محلول اسیدی هوازدایی شده با PH=1.0تعیین کنید. فرض کنید: ۲ =I ,aAg+=10-6واکنش پیل H2 Ag+H+Ag+ 1 2 نمایش محاسبات و پیلAgAg+( aAg+=10-6) =1 2 شده حل + H 2 on Ag 2 =1 RHELHEدر LHE:AgAg++e ´ = ´ ,+=۷۹۹+ ۵۹ ۱ ۱۰ ۶ ´ =۴۴۵ mv(SHE)

اسلاید ۴: درRHE:H2 H++ 1 2 ´ = ´ H2.H+=0+ 59 1 + 1 ´ =۵۹PH=- 59 mv(SHE) ´ = ´ – ´ = ۵۹ ۴۴۵ mv(SHE) منفی و-nF =. مثبت خواهد بود. بنابراین جهت خودبخودی واکنش از راست به چپ است و نقره در اسید ( PH=1) خورده نخواهد شد

اسلاید ۵: نمایش گرافیکی تعادل الکتروشیمیایی: دیاگرامهای پوربهمنشاء و تفسیر دیاگرامهای پوربه تعادل شیمیایی یک عنصر در محلول آبی را می توان با استفاده از مختصات پتانسیل تعادلی نیم پیل E´و PH نشان داد. این /نمایش گرافیکی را دیاگرام پوربه می نامند. دیاگرامهای پوربه،دیاگرامهایی فازی هستند که با استفاده از آنها می توان شرایط لازم برای پایداری ترمودینامیکی یک فاز آبی تک و یا تعادل این فاز با یک یا چند فاز جامد را تعیین کرد. در اینجا، فلز خالص و اکسیدها یا هیدروکسیدهای فلزات که تحت شرایط مناسب تشکیل می شوند. فازهای جامد تلقی می شوند. فاز آبی توسط اکتیویته ی یونهای ساده یا کمپلکس فلزی یا PH که با افزودن اسید یا بازی که اثر دیگری نداشته باشند ( این حالت ایده ال است) مشخص می شود. هدف از رسم این دیاگرامها آن است که بتوان اطلاعات زیادی را به سادگی و با سرعت پیش بینی کرد. متاسفانه گاهی اوقات به دلایلی، امکان رسم دقیق دیاگرام ها با اطلاعات موجود میسر نمی باشد. به عنوان مثال نتوان دقیقاً تعیین کرد که در یک PH و پتانسیل مشخص کدام فاز پایدار است. از طرف دیگر، بسته به تغییرات پیوسته پتانسیل نمونه در گذشته ( تاریخچه ی پتانسیل نمونه- مترجم)، امکان پدیدار شدن چند فاز مختلف وجود دارد. اگر چه این فازها، فازهای تعادلی حقیقی نمی باشند، با این حال ممکن است ماندگار بوده و برای مقاصد کاربردی، نشان دهنده ی حالت پایدار سیستم باشند. -Pourbaix Diagram

اسلاید ۶: دیاگرام ساده ای از سیستم آهن/ آب در شکل ۱۱ .۲ نشان داده شده است. در این حالت، فازهای جامدی که ممکن است تشکیل شوند، به آهن فلزی،Fe2o3,Fe3o4 محدود شده است. در قسمت های بعد دیاگرام کامل این سیستم به همراه فازهایFe(Oh)2,fe(oh)3 نشان داده خواهد شد. تفسیر دیاگرام پوربه شکل ۱۱ .۲ نیاز به بحث در مورد شرایط آزمایشگاهی که دیاگرام تحت آنها رسم شده است دارد. محورهای مختصات دیاگرام، PH و پتانسیل الکترود می باشد که هر یک را می توان در آزمایشگاه برقرار و به صورت یک نقطه روی دیاگرام تعیین موقعیت کرد و حالت تعادل سیستم را با استفاده از این نقطه معین کرد. فرض بر این است که PH توسط افزودن یک اسید یا باز مناسب ایجاد می شود.برای برقرار کردن پتانسیل الکترودی مشخص، از ترتیب آزمایشگاهی که اجزاء و عملکرد آنها به شرح زیر است:محلول آبی با PH کنترل شده. .این محلول ممکن است حاوی اکسیژن حل شده باشد و یا ممکن است ظرف، بسته باشد و یک گاز خنثی مانندN2,He برای حذف اکسیژن حل شده از تماس با هوا به داخل محلول دمیده شود.