پاورپوینت کامل شیمی تجزیه یک ۲۴۳ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل شیمی تجزیه یک ۲۴۳ اسلاید در PowerPoint دارای ۲۴۳ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل شیمی تجزیه یک ۲۴۳ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن پاورپوینت کامل شیمی تجزیه یک ۲۴۳ اسلاید در PowerPoint :

شیمی تجزیه یک
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .pptx ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : ۲۴۳ اسلاید

شیمی تجزیه
تعریف شیمی تجزیه
شاخه ای از علم شیمی است و شامل جداسازی، تعیین و اندازه گیری مواد بطریقه تجزیه کمی و کیفی می باشد

تقسیم بندی شیمی تجزیه برحسب آنالیز انجام شده بر روی نمونه
۱- تجزیه کیفی: عبارتست از شناسایی نوع و ترکیب مواد ویا گونه های شیمیایی

۲- تجزیه کمی: عبارتست از تعیین مقدار و یا غلظت یک گونه خاص

انواع روشهای تجزیه
۱- تجزیه کلاسیک
۲- تجزیه دستگاهی

توضیح انواع روشهای تجزیه
۱- تجزیه کلاسیک:
برای انجام تجزیه از واکنشهای شیمیایی استفاده می شود وعمدتاً با دانستن غلظت یک گونه معلوم که معادل شیمیایی یا استوکیومتری گونه مجهول است غلظت گونه مجهول را تعیین می نمایند

مثال تجزیه کلاسیک
الف- روشهای اسیدیمتری یا بازیمتری:
HCl + NaOH NaCl + H2O

با دانستن غلظت اسید کلریدریک، غلظت هیدروکسید سدیم را تعیین می نمایند

ب- روشهای رسوبی
Ag+ + Cl- AgCl

با دانستن غلظت نقره، غلظت یون کلرید را تعیین می کنند
یا تعیین وزن رسوب غلظت یون کلرید را تعیین می کنند و…

۲- تجزیه دستگاهی
از روی سیگنال حاصل از دستگاههای تجزیه که متناسب با غلظت، یا مقدار گونه (یا واکنشگر) شیمیایی مجهول هست غلظت دقیق گونه مجهول را تعیین می کنند

مثال: تجزیه دستگاهی

دستگاه اسپکتروسکوپی نشر شعله ای
از روی مقدار نور جذب شده توسط سدیم محلول در آب، مقدار دقیق سدیم (یا سدیم کلرید) را در آب تعیین می کنند.

روشها و واحدهای بیان غلظت
روشهای متعددی برای بیان غلظت وجود دارد
۱- مولاریته یا غلظت مولار: تعداد مولهای ماده حل شده در یک لیتر محلول یا تعداد میلی مولهای ماده حل شده در یک میلی لیتر محلول را گویند
واحدهای مولاریته: mol/l و mmol/ml
نماد مولاریته: CM

۲- مولالیته یا غلظت مولال: تعداد مولهای ماده حل شده در ۱۰۰۰گرم حلال و یا تعداد میلی مولهای ماده حل شده در یک گرم حلال را گویند
واحدهای مولالیته: mol/kg و mmol/g

۳- نرمالیته یا غلظت نرمال: تعداد اکی والان های ماده حل شده در یک لیتر محلول و یا تعداد میلی اکی والان های ماده حل شده در یک میلی لیتر محلول را گویند
واحدهای مولاریته: eq/l و meq/ml
نماد مولاریته: N

۴- تیتر: غلظت یک محلول را بر حسب وزن گونه ای که یک واحد حجم از محلول با این وزن واکنش می کند تعریف می کند

الف- ppt (قسمت در هزار): یک قسمت از ماده حل شده در هزار قسمت محلول را گویند
ب- ppm (قسمت در میلیون): یک قسمت از ماده حل شده در یک میلیون قسمت محلول را گویند
ج- ppb (قسمت در بیلیون): یک قسمت از ماده حل شده در یک بیلیون قسمت محلول را گویند

۵- غلظت درصدی
الف- وزنی – وزنی: وزن ماده حل شده به وزن محلول ضربدر ۱۰۰ را گویند
واحدهای وزنی – وزنی: %kg/kg و %gr/gr
نماد وزنی – وزنی: %W/W

ب- وزنی – حجمی: وزن ماده حل شده به حجم محلول ضربدر ۱۰۰ را گویند
واحدهای وزنی – حجمی: %kg/l و %g/ml
نماد وزنی – حجمی: %W/V

ج- حجمی – حجمی: حجمی ماده حل شده به حجم محلول ضربدر ۱۰۰ را گویند
واحدهای حجمی – حجمی: %l/l و %ml/ml
نماد حجمی – حجمی: %V/V

تعادل شیمیایی
روشهای استوکیومتری
در یک واکنش شیمیایی مقدار واکنشگر شیمیایی لازم از یک گونه برای انجام کامل واکنش با گونه دیگر را معادل شیمیایی آن گونه و یا استوکیومتری واکنش گویند.

استوکیومتری و یا معادل شیمیایی دو واکنشگر نسبت به هم عموماً بر حسب مول بیان می شود
مثال: H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O
استوکیومتری NaOH به H2CO3 2به ۱ است

حل مسئله به روش استوکیومتری
اساس
۱- ابتدا معلومات و مجهولات مسئله را تعیین می کنند
۲- از گونه معلوم شروع کرده و آنرا به مول و یا میلی مول معلوم تبدیل می کنند
۳- از روی استوکیومتری واکنش مول گونه معلوم را به مول گونه مجهول تبدیل می کنند
۴- از مول گونه مجهول کمیت مورد نظر برای گونه مجهول را بدست میاورند
مثال:
مسئله: وزن برحسب گرم مورد نیاز ازAgNO3 را برای تبدیل ۳۳/۲ گرم از Na2CO3 به Ag2CO3 محاسبه کنید.
۲AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 + 2NaNO3

Mw (AgNO3)=170 gr/mol
Mw (Na2CO3)=106 gr/mol
Mw (Ag2CO3)=276 gr/mol