پاورپوینت کامل علم و مواد ۱۳۵ اسلاید در PowerPoint

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 پاورپوینت کامل علم و مواد ۱۳۵ اسلاید در PowerPoint دارای ۱۳۵ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در PowerPoint می باشد و آماده ارائه یا چاپ است

شما با استفاده ازاین پاورپوینت میتوانید یک ارائه بسیارعالی و با شکوهی داشته باشید و همه حاضرین با اشتیاق به مطالب شما گوش خواهند داد.

لطفا نگران مطالب داخل پاورپوینت نباشید، مطالب داخل اسلاید ها بسیار ساده و قابل درک برای شما می باشد، ما عالی بودن این فایل رو تضمین می کنیم.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی پاورپوینت کامل علم و مواد ۱۳۵ اسلاید در PowerPoint،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از مطالب داخلی اسلاید ها

پاورپوینت کامل علم و مواد ۱۳۵ اسلاید در PowerPoint

اسلاید ۴: نمودار رابطه بین درصد کربن و سختی مواد

اسلاید ۵: « خواص فولادها و چدن ها »

اسلاید ۶:

اسلاید ۷:

اسلاید ۸: « ویژگی های چدن های خاکستری و سفید »چدن های سفید « کاربید آهن »چدن های سفید « کاربید آهن »قابلیت ماشین کاری ندارند۱بسیار ترد هستند ۲از نظر مکانیکی فرم پذیر نیستند و کاربرد آنها محدود هستند ۳

اسلاید ۹: «تقسیم بندی چدن های خاکستری بر اساس شکل گرافیت آن ها و ویژگی های آن ها»الف) گرافیت لایه ایی : ۱. قابلیت ماشین کاری خوبی دارند.۲. مقاومت در برابر سایش بالاست.۳. ضریب انبساط حرارتی پایینی دارند.۴. قابلیت ریخته گری خوبی دارند.۵. در بوش سیلندر به کار برده می شود .ب) گرافیت کروی :۱. تنها چدنی است که در برابر ضربه بسیار مقاومت دارد.۲. در میل لنگ ماشین به کار برده می شود.

اسلاید ۱۰: ج) گرافیت برفکی : از لحاظ مقاومت در برابر ضربه شبیه چدن ها با گرافیت کروی هستند.د) گرافیت فشرده : از سری چدن هایی است که به صورت نا خواسته تولید می شوند و خواص مکانیکی را کاهش می دهد.نکته : تفاوت گرافیت ها در ریخته گری آنها می باشد.نکته : نوع چدن های خاکستری بستگی به روش تولید و ریخته گری آنها دارد ، اگر آهن را بدون هیچ تمهیدی با کربن وارد قالب کنیم ترکیب شده و تولید چدن سفید می کند اما با اضافه کردن برخی عناصر نظیر سیلیسیوم می توان از ترکیب شدن جلوگیری نمود و با اضافه کردن این ماده گرافیت ایجاد شده و چدن خاکستری به وجود می آید .آلیاژ : آمیخته از دو یا چند عنصر که عنصر پایه یک عنصر فلزی می باشد .

اسلاید ۱۱:

اسلاید ۱۲: دسته دوم۲. مواد غیر فلزی معدنی « سرامیکی » : عمدتا شامل سرامیک ها می باشد . مواد سرامیکی شامل ترکیباتی از عناصر فلزی با اکسیژن به نام سرامیک های اکسیدی همچون دی اکسید منگنز و اکسید آهن و گروه دیگر از ترکیبات یک عنصر فلزی با ترکیب های سختی نظیر کاربیدها ، نیترات ها ، سیلیسیت ها به وجود می آیند که این نوع سرامیک ها سرامیک های غیر اکسیدی می نامند .خصوصیات سرامیکی خصوصیات سرامیکی ترد و شکننده اند .۱نقطه ی ذوب بسیار بالایی دارند.۲نسبت به شوک حرارتی حساس اند «قابلیت هدایت حرارتی پایینی دارند – عایق حرارتند »۳عمدتا عایق جریان الکتریکی اند.۴مقاومت خوردگی خوبی دارند .۵مواد سرامیکی می تواند ساختار کریستالی ، غیر کریستالی و یا مخروطی از هر دو نوع را داشته باشند.۶معمولا در طبیعت یافت می شوند و نیازی به ساختار آنها نیست .۷

اسلاید ۱۳: دسته سوم۳.مواد پلیمری « مصنوعی یا پلاستیکی » : عموما از ترکیب کربن یا عناصری نظیر هیدروژن ، اکسیژن ، کلر ، نیتروژن ، فلوئور به وجود می آیند.

اسلاید ۱۴:

اسلاید ۱۵: دسته چهارم ۴. مواد مختلط « کامپوزیتها » : موادی هستند که از مخروط کردن دو یا چند ماده مختلف با خصوصیات متفاوت به منظور دستیابی به خصوصیات ویژه به وجود می آید.مانند : لاستیک اتومبیل ، بتن آرمه ، پوشش گالوانیزه و ایاف شیشه ایی که مقاومت به کشش خوبی دارند.* اجزای مواد مختلط از نظر شکل و ترکیب شیمیایی متفاوت بوده و در یک دیگر حل نمی شوند و از نظر اندازه و ابعاد در حد میکروسکوپی و ماکروسکوپی وجود دارند .دسته پنجم ۵. مواد نیمه هادی : نیمه هادی ها از نظر جمله مواد معدنی بوده و نظر خاص بین مواد فلزی و سرامیکی قرار دارند در صنایع الکترونیکی کاربرد وسیعی دارند ، هدایت الکتریکی آنها قابل کنترل بوده به طوری که در ساخت ترانزیستورها و یک سو کننده ها به کار برده می شود .

اسلاید ۱۶:

اسلاید ۱۷: فصل دوم « ساختار اتمی و پیوندهای بین اتمی »

اسلاید ۱۸: * ساختار اتمی : اتم از سه نوع ذره بنیادی تشکیل شده است که شامل پروتون و نوترون در هسته اتم و الکترون ها که در حال حرکت به دور هسته می باشد .پروتون و الکترون هر دو از نظر الکتریکی باردار هستند و نوترون ها ذره ایی خنثی می باشد ، بار پروتون مثل بار الکترون منفی است .e = -1.6 × ۱۰ c–19P = +1.6 × ۱۰ c–19بار الکترون هابار پروتون هااتم ها در حالت عادی خنثی می باشند .

اسلاید ۱۹: » : تعداد پروتون ها ( الکترون ها ) اتم را عدد اتمی می گویند .Z عدد اتمی « » : مجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها در هسته اتم را عدد Aعدد جرم « جرمی می گویند . » : یک مول از هر ماده ۶.۰۲ ضربدر ۱۰ به توان ۲۳NAعدد آووگادرو « اتم عدد آووگادرو نام دارد.Z = p = e+-A = P یا Z + N

اسلاید ۲۰: مدل اتمی : دانشمند معروف دانمارکی به نام بوهر در سال ۱۹۱۳ به منظور توجیح خواص اتم مدل ساده ایی برای ساختار اتم ها ارائه نمود که بر اساس آن مدارهایی در اطراف هسته اتم به صورت دایره ایی وجود دارد که الکترون ها در اطراف مطابـــــــــــــــقK,L,M,N,O,..می چرخد این فاصله ها معین بوده و با حروف شکل زیر می باشد.

اسلاید ۲۱: «ساختار الکترونی»» والانسی گفته می شود S,P» : به تعداد الکترون های لایه آخر « لایه های n*تعریف والانسی «که نقش تعیین کننده ایی در خواص شیمیایی ماده دارند زیرا الکترون های لایه آخر در واکنش های شیمیایی و پیوند بر قرار کردن با دیگر اتم ها شکل می کنند. بر اساس تعداد الکترون های لایه های می توان عناصر را به ۴ دسته تقسیم نمود . S,P4 دسته عناصر والانسی۴ دسته عناصر والانسی۴ دسته عناصر والانسی باشد به آن فلـــــــــــــــز گویند.n= 1,2,3اگر دسته اول۱ باشد به آن شبه فلز گویند.n=4 اگر دسته دوم۲ باشد به آن غیر فلز گویند.n= 5,6,7اگر دسته سوم۳ باشد به آن گاز گویند.n=8 اگر دسته چهارم۴

اسلاید ۲۲: مثــــــــال از تقسیم بندی عناصر والانسی :توجه : به آخرین لایه الکترونی لایه ظرفیت نیز می گویند .» حداکثر ۸ الکترون در n=«۲ » حداکثر ۲ الکترون در لایه n=1«K* در لایه » حداکثر ۱۸ الکترون و….n=3لایه «

اسلاید ۲۳: مانند : نکته : معمولا اتم ها در حین واکنش شیمیایی و برقراری پیوند اتمی تلاش می کنند که به آرایش گاز به پایدار برسانند . الکترونگاتیویته : معیاری برای تمایل به جذب الکترون را می گویند. فلزات تمایل زیادی به از دست دادن الکترون دارند و لذا الکتروپوزتیو هستند. نافلزها تمایل زیادی به جذب الکترون دارند لذا الکترونگاتیوته هستند.

اسلاید ۲۴: *جدول تناوبی : بر اساس آرایش الکترونی کلیه عناصر در یک جدول تناوبی آرایش یافته اند در حقیقت جدول تناوبی راهنمای مناسبی برای اطلاع از خواص شیمیایی عناصر مختلف می باشد از آنجایی که عناصر موجود در هر گروه تعداد الکترونی بالانسی برابر دارند بنابراین قابل انتظار است که دارای خواص شیمیایی یا فیزیکی یکسان باشند .جدول تناوبی عناصر از ۸ ستون اصلی و ۸ ستون وابسته تشکیل شده است که در هر ستون خواص عناصر شبیه یک دیگر می باشند این ستون ها به گروه معروف هستند این جدول دارای ۷ ردیـــــــــــــــــف افقی می بــــــــــــــــــــــــاشد .

اسلاید ۲۵: جدول تناوبی عناصر

اسلاید ۲۶: نشان می دهند در سمت چپ A*توضیحات جدول : گروه یک اصلی که با حرف جدول با تعداد الکترون لایه آخر (ظرفیت ) یک می باشند این گروه فلزات هستند به شدت ناپایدار با حجم زیاد .مانند : لیتیوم و سدیم در لایهA2*در هر گروه از بالا به پایین عدد جرمی عناصر افزایش می یابد. گروه آخر دو الکترون دارند و شبیه گروه یک هستند از نظر خواص عناصر وابسته همگی که مهمترین آنها آلومینیوم است که این گروه به شدت A3فلز می باشد. گروه ناپایدار بوده پرا که لایه آخر ۳ الکترون داشته و تمایل به دادن الکترون دارد . از این جهت به شدت اکسید می گردد و یک لایه اکسیدی قوی و غیر قابل نفوذ به وجود جزء شبه فلزات A4آورده و لذا از ادامه اکسیداسیون جلوگیری می نماید . گروه بوده مانند (سیلیسیوم ، کربن ) که در لایه ظرفیت ۴ الکترون دارند هرچه به سمت راست جدول نزدیک می شویم عناصر غیرفلزی تر شده تا نهایتا به گروه ۷ هالوژنها می رسیم که به شدت نافلز هستند به عبارتی تمایل شدیدی به گرفتن الکترون دارد زیرا با گرفتن یک الکترون لایه آخر ۷ الکترون خود را تکمیل به یک گاز بی اثر ( لایه آخر ۸ الکترونی ) می رسد .

اسلاید ۲۷: *با عبور از سمت چپ جدول به سمت راست حجم اتم ها کاسته شده ولی عدد جرمی آنها افزایش می یابد به عبارتی سمت چپ فلزات تمایل به دادن الکترون دارد زیرا الکترونها از هسته به دور بوده و هسته اتم نمی تواند از آنها محافظت کند ولی در سمت راست جدول غیرفلزات هستند که به علت کوچک بودن حجم اتم و بار مثبت هسته ی اتم تمایل به جذب الکترون دارند .

اسلاید ۲۸: « پیوندهای بین اتمی »کلیه مواد از قرار گرفتن اتم ها در کنار هم تشکیل می شوند برای فهم برخی خواص مواد نیاز به مطالعه نحوه پیوند بین اتمها داریم در این قسمت به بررسی نیروهایی که موجب نگه داشته شدن اتم ها در کنار هم می شوند (پیوندهای بین اتمی ) پرداخته می گردد در واقع مروری به ماهیت فنر مجازی که دو اتم را به هم متصل می کنند صورت می پذیرند. پیوند فنر مانند بین دو اتم

اسلاید ۲۹: نکته : پیوندهای بین اتمی موجود در برخی موارد ممکن است خالص نبوده و ترکیبی از پیوندهای فوق باشند .

اسلاید ۳۰: « پیوندهای اولیه »۱.پیوند فلزی : این نوع پیوند در فلزات و آلیاژهای آن یافت می شوند مهمترین مشخصه ساختار الکترون فلزات دارا بودن الکترون آزاد است که این الکترونها تعلق خاصی به هسته ندارند . مدلی که برای تشریح پیوند فلزی ارائه شده است بر اساس مدل دریای الکترون آزاد می باشد در این مدل الکترونهای آزاد به صورت دریایی از الکترون آزاد که تعلق خاصی به یک اتم ندارند در نظر گرفته می شود و الکترونهای غیر والانسی باقی مانده و هسته اتم تشکیل هسته یونی را می دهد ، هسته های یونی دارای بار خالص مثبت می باشند و در این دریای الکترون شناور اند .شکل زیر شماتیک پیوند فلزی را نمایش می دهد .+ هسته های یونی – الکترونهای آزاد ( دریای الکترون )

اسلاید ۳۱: عامل اتصال اتم ها در پیوند فلزی جاذبه بین الکترونهای آزاد و هسته یونی با بار مثبت می باشد ، ماهیت پیوند فلزی غیر جهت دار بودن آن است به کمک این مدل می توان برخی خواص فلزات را توضیح داد .الــــــف ) فلزات رسانای خوب الکتریسیته هستند ، ماده ایی رسانای خوب الکتریسیته است که بتواند با کمترین پتانسیل اعمالی حامل های بار الکتریکی را از خود عبور دهد مواد فلزی به علت دارا بودن الکترونهای آزاد به نیروی محرکه کمی برای انتقال جریان الکتریسیته نیاز دارد. هرگاه یک سر میله فلزی گرم شود الکترونهای آزاد با انرژی جنبشی جذب کرده حرکت نموده و گرما را انتقال میدهد. ب) فلزات دارای شکل پذیری خوبی نیز هستند این موضوع با توجه به مکانیزم های تعقییر فرم و غیر جهت دار بودن ماهیت پیوند فلزی قابل توضیح نیز می باشد .هرگاه به فلزی ضربه ایی وارد شود با جا به جا شدن یونهای مثبت و منفی شکل پذیری دارند بدون آنکه پیوند بین یونهای فلزی از بین روند.فلزات در مقابل انواع نیروهای کشش،فشاری ، ضربه ایی و پیچشی مقداری نیرو را تحمل می کنند.

اسلاید ۳۲: ۲.پیوند یونی : این نوع پیوند در ترکیباتی یافت می شود که متشکل از یک عنصر الکترونگاتیو و یک عنصر الکتروپوزتیو می باشد. پیوند اتمی حاکم در بسیاری از سرامیک ها از نوع یونی می باشد پیوند یونی بر اساس انتقال و داد و سدد الکترون استوار است در این پیوند عنصر فلزی با دادن الکترونهای لایه ظرفیت خود به عنصر نافلز موجب می شود تا هر دو عنصر به آرایش گاز ناپیدار برسد و فلز به یون مثبت (کاتیون) و نافلز به یون منفی (آنیون) تبدیل می شود . یک مثال بارز در این مورد نمک طعام می باشد که شماتیک پیوند یونی در آن مطابق شــــــــــــکل زیر اســــــــــــــــت .

اسلاید ۳۳: *عامل پیوند یونی جاذبه الکترواستاتیکی بین یون های مثبت و یون های منفی می باشد، ماهیت پیوند یونی غیر جهت دار بودن آن است . یعنی مقدار پیوند در تمام جهات اطراف یک اتم یکسان است برخی خواص مواد با پیوند یونی عبارت اند از :الف)مواد با پیوند یونی رسانای الکتریکی خوبی ندارند در این مواد عامل رسانای حرکت یون ها است (الکترون آزاد وجود ندارد) از آنجایی که اندازه بزرگتر یونها و نیروی دافعه بین بارهای هم نام مانع حرکت آزادانه یونها می شود این مواد رسانای خوبی ندارند. شماتیک پیوند یونی

اسلاید ۳۴: ب)مواد با پیوند یونی شکل پذیری خوبی نیز ندارند این موضوع با توجه به مکانیزم تغییر فرم و قرارگرفتن بارهای هم نام در کنار یکدیگر و نیروی دافعه ی بین آنها در حین تغییر فرم بیان می باشند.۳.پیوند کوالانــــسی : پیوند کوالانسی به شکل خالص در عناصری مانند الماس ، سیلیکن و ژرمانیوم یافت می شود. پیوند کوالانسی پیوند اتمی حاکم در سرامیک های سیلیکاتی و شیشه ها می باشد،پیوند اتمی برخی فلزات با نقطه ی ذوب بالا مانند تنگستن و مولیبدن علاوه بر پیوند فلزی ماهیت کوالانسی نیز دارد . همچنین این پیوند در پلیمرها نیز وجود دارند. اساس پیوند کوالانسی بر مبنای شراکت الکترونها می باشد به عبارت دیگر هرگاه دو اتم نافلز به یکدیگر نزدیک شوند و الکترون های لایه آخر (لایه ظرفیت) را به اشتراک بگذارند پیوند کوالانسی تشکیل می شود.شکل زیر به طـــور شماتـــــــــــــــیک نحوه ی پیوند کوالانسی را در مــــــــــــتان نشان می دهــــــــد.

اسلاید ۳۵: * یکی از مهمترین مشخصه های پیوند کوالانسی جهت دار بودن آن می باشد به علت نامتقارن بودن شکل اوربیتال قدرت پیوند بین اتمی در تمام جهات یکسان نمیباشد- برخی ویژگی های مواد با پیوند کوالانسی عبارت است از :الف) مواد دارای این نوع پیوند عایق خوب الکتریکی هستند این مواد به علت نبودن الکترون آزاد و ذرات یونی رسانای الکتریسیته نیستند.ب)مواد کوالانسی به علت ماهیت جهت دار بودن پیوندشان شکل پذیری ضعیفی دارند در واقع تغییر فرم این مواد مستلزم تغییر در زاویه پیوند آنهاست و تغییر در زاویه پیوندی یعنی شکست پیوند کوالانسی .

اسلاید ۳۶: «پیونهای ثانویه ( واندر والسی )»پیوند های ثانویه (واندروالسی) پیوند های بین گازهای ایده آل مانند نئون و آرگون و یا مولکول های پایدار مانند متان و مواد آلی دیگر در حالت مایع و جامد می باشد این پیوند همچنین بین مولکول های قطبی مانند مولکول آب به وجود می آید به این صورت که مولکول قطبی با مولکول قطبی دیگر پیوند بر قرار می کنند در پیوند های ثانویه ارتباطی به الکترون های ظرفیت نداشته و لذا پیوندهای ضعیفی از این نوع الکترو استاتیکی می باشد . نیروی بین اتمی این پیوند های ضعیف در اثر ارتعاشات حرارتی از بین خواهند رفت این نوع پیوندها در درجه حرارت های پایین ظاهر می شوند به این جهت می توان گازهای بی اثر را در درجه حرارت های بسیـــــار پایینی به حالت مایع و یــــــــــا جامد در آورد.شکل زیر نمونه ی پیــــــــــــــــوند ثـــــــــــــــانویه یا واندروالسی را بین مولکـــــــــــــــــــــول آبنمایش می دهد.

اسلاید ۳۷: _______________________________________________پیوند ترکیبی «هیبریدی»در بسیاری از مواد پیوندهای بین اتمی ترکیبی از پیوند های اولیه و ثانویه می باشد. پیوند اتمی موجود در ترکیبات بین فلزی ترکیبی از پیوند فلزی و پیوند یونی می باشد. هر چه اختلاف الکترونگاتیویته رو فلز بیشتر باشد سهم پیوند یونی نیز بیشتر است .

اسلاید ۳۸: *پیوند اتمی موجود در سرامیک ها ترکیبی از پیوند یونی و کوالانسی می باشد که سهم پیوند کوالانسی را سرامیک ها میتوان به صورت رابطه زیر بیان نمود : ) کمترE ) اختلاف الکترونگاتیوته می باشد . هر چه ( دلتا E که در رابطه فوق ( دلتاباشد سهم پیوند کوالانسی بیشتر خواهد بود نوع پیوند در بسیاری از مواد مولکولی ترکیبی از پیوند کوالانسی و پیوند های ثانویه ( واندروالسی ، هیدروژنی ) می بـــــــــــــــــــاشد._______________________________________________________انرژی پیوندی اصول پیوند اتمی را می توان با در نظر گرفتن عکس العمل دو اتم ایزوله که از فاصله –ایی دور به هم نزدیک می شوند بررسی نمود در فواصل دور عکس العمل ها قابل صرف نظر کردن می باشــــــــــــــــــــــــد.

اسلاید ۳۹: – با نزدیک شدن دو اتم به یک دیگر دو نوع نیروی بین اتمی ( جاذبه و دافعه ) بین آنها شکل می گیرد که مقدار آنها تابعی از فاصله ی بین اتمی است .منشا نیروی جاذبه بستگی به نوع پیوند اتمی دارد و به طور کلی ناشی از نیروی بین مراکز با بار مثبت و منفی است و منشا نیروی دافعه هم پوشانی الکترون های لایه ی آخر می باشد که با هر چه بیشتر نزدیک شدن دو اتم مقدار آن افزایش می یابد ، نیروی خالص بین دو اتم مجموع این دو نیرو می باشد :FN = FA + FRFN = FA + FRنیروی خالصFNنیروی جاذبه FAنیروی دافعهFR

اسلاید ۴۰: « نمودار نیروهای دافعه و جاذبه و نیروی کل بین یون های یک کریستال برحسب فاصله بین یون ها »

اسلاید ۴۱: « نمودار انرژی پتانسیل دافعه و جاذبه و انرژی کل یک کریستال بر حسب فاصله بین یون ها »

اسلاید ۴۲: در حال تعادل قرار دارند .r=r0*هنگامی که نیروی خالص صفر است اتم ها در فاصله انرژی پتانسیل بین دو اتم به وسیله رابطه زیر به نیروی بین اتمی مرتبط می شود : می باشد .E0 انرژی پیوند r0انرژی متناظر با فاصله تعادلی انتگرال فاصله حداقل انرژی مورد نیاز برای جدا کردن و یا شکستن پیوند می باشد . E0 انرژی پیوندی همچنین انرژی پیوندی تابع نوع پیوند بین اتمی می باشد .جدول زیر انرژی پیوندی در انواع پیوندهای اتمی را نشان می دهد :

اسلاید ۴۳:

اسلاید ۴۴: نکته : برخی خواص مواد وابسته به انرژی پیوندی و شکل منحنی انژی_فاصله می باشد. هر چه انرژی پیوندی بیشتر باشند دمای ذوب بیشتر است در مقیاس اتمی مقدار ضریب الاستیک تابعی از مقاومت پیوند اتمی در برابر تغییر فاصله تعادلی اتم ها می باشد در حقیقت ضریب الاستیک متناسب است با شیب نمودار بین می باشد. r0اتمی _ فاصله در نقطه

اسلاید ۴۵: « نمودار نیرو _ فاصله برای دو ماده با ضریب الاسیسیته بالا و پایین »

اسلاید ۴۶: نکته : ضریب انبساط حرارتی آلفا وابسته به