توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل تحقیق درمورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک تجزیه دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل تحقیق درمورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک تجزیه  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل تحقیق درمورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک تجزیه،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل تحقیق درمورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک تجزیه :

با دانلود تحقیق در مورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:۲۹ صفحه

قسمتی از فایل:

آزمایش ۱

اندازه‌گیری آنتالپی خنثی شدن اسیدها و بازها

اعضای گروه: جواد سلیمانی ـ حبیب مهرشاد مورخ: ۱۴/ ۷ / ۸۴

تئوری:

واحد گرما، کالری است و طبق تعریف ۱، کالری مقدار حرارتی است که باید بوسیله یک گرم آب جذب شود تا درجه حرارت آن ۱ درجه سانتیگراد بالا رود (گرمای ویژه آب ۱Calg^-۱oC^-۱=). هر ماده در مقابل گرمای جذب شده ظرفیت حرارتی متفاوت از خود نشان می‌دهد و طبق تعریف، مقدار گرمای لازم برای گرم کردن یک گرم از هر ماده به اندازه یک درجه سانتیگراد ظرفیت حرارتی ویژه آن ماده نامیده می‌شود و ظرفیت حرارتی هر سیستم، مقدار گرمایی است که جذب می‌کند تا دمای آن ۱ درجه سانتیگراد بالا رود.

C=q/T (1)

C ظرفیت حرارتی، q مقدار گرمای جذب شده بر حسب کالری و T تغییرات دما می‌باشد.

اگر به یک سیستم مقدار گرما (q) داده شود، مقداری از گرما صرف بالا بردن دمای سیستم (افزایش انرژی داخلی سیستم، u) و بقیه صرف انجام کار‌ (W) می‌شود. بنابراین:

q= u+W

اگر فرآیندی در حجم ثابت صورت گیرد، کاری انجام نمی‌شود:

W=P_ex V

v=0

W=0

در نتیجه در حجم ثابت:

uq_v (۲)

که q_v همان گرمای ذوب شده، ولی در حجم ثابت برای گاز و یا برای سیستم‌های کندانسه که تغییرحجمی ثابت ندارد، می‌باشد. رابطه (۱) را به صورت زیر می‌توان بیان نمود:

(۳)

که C_v ظرفیت حرارتی در حجم ثابت و برابر با تغییرات انرژی داخلی به تغییرات درجه حرارت در حجم ثابت می‌باشد.

اگر فرآیندی در فشار ثابت صورت گیرد:

W+PV

U=q-PV

در فشار ثابت:

H=U+PV H= U + (PV) = U + PV+VP

h= U+PV

H=q-PV+PV H=q_p (۴)

q_p گرمای جذب شده در فشار ثابت و H تغییرات آنتالپی سیستم نامیده می‌شود. با قرار دادن مقدار گرما در فشار ثابت، رابطه (۱) نتیجه می‌شود:

(۵)

که C_p ظرفیت حرارتی در فشار ثابت بوده و برابر با تغییرات آنتالپی نسبت به تغییرات دما در فشار ثابت می‌باشد.

آزمایش نشان می‌دهد که در موقع خنثی شدن محلول رقیق اسید قوی با محلول رقیق قلیایی قوی مقدار حرارت حاصل برای هر مول آب تقریباً ثابت است و ربطی به نوع اسید ندارد.